Différence entre pression de vapeur et pression partielle

Pression de vapeur vs pression partielle

La pression partielle et la pression de vapeur sont deux propriétés importantes des systèmes gazeux. Cet article comparera les définitions, les applications et les différences entre pression de vapeur et pression partielle..

La pression de vapeur

Pour comprendre la pression de vapeur, une compréhension claire du concept de pression est nécessaire. La pression est définie comme la force par unité de surface appliquée dans une direction perpendiculaire à l'objet. La pression d'un fluide statique est égale au poids de la colonne de fluide au-dessus du point où la pression est mesurée. Par conséquent, la pression d'un fluide statique (non fluide) dépend uniquement de la densité du fluide, de l'accélération gravitationnelle, de la pression atmosphérique et de la hauteur du liquide au-dessus du point où la pression est mesurée. La pression peut également être définie comme la force exercée par les collisions de particules. En ce sens, la pression peut être calculée à l'aide de la théorie cinétique moléculaire des gaz et de l'équation du gaz. La pression de vapeur est la pression exercée par la vapeur dans un système en équilibre ou la pression exercée par une vapeur. Un système est en équilibre, lorsque l'état gazeux et l'état liquide ou condensé de la vapeur sont en contact l'un avec l'autre, dans un système fermé. Un liquide est vaporisé par la chaleur. Par conséquent, la température du système est une mesure de la vaporisation du liquide. La température est également une mesure de la quantité de molécules de vapeur qu'un système peut gérer sans forcer la condensation. Il existe deux types de pressions de vapeur. Ils sont notamment la pression de vapeur saturée et la pression de vapeur insaturée. Lorsqu'un système fermé a à la fois la vapeur et le liquide correspondant en équilibre, le système reçoit la plus grande quantité de vapeur possible. Par conséquent, le système est dit saturé. Lorsqu'un système ne contient que de la vapeur, on parle de système non saturé et tout liquide ajouté, jusqu'au point de saturation, s'évapore. Il faut noter que la pression de vapeur saturée d'un système dépend uniquement de la température du système et de la substance elle-même..

Pression partielle

La pression partielle d'un système est le rapport entre la pression exercée par le gaz considéré et la pression totale du système. La pression partielle d'un gaz n'est qu'un nombre. La pression partielle ne peut varier que dans la plage de zéro à un. La pression partielle d'un gaz pur est égale à 1, tandis que la pression partielle d'une substance manquante est égale à zéro. On peut prouver que la pression partielle d'un gaz est égale au rapport moléculaire du gaz pour un gaz parfait. Le rapport moléculaire est le nombre de molécules du gaz considéré divisé par le nombre total de molécules de gaz. La pression partielle multipliée par la pression totale du système donne la pression du gaz considéré.