Différence entre orbite et orbitale

Orbite vs orbitale

Dans la théorie atomique, ces deux termes similaires «orbite» et «orbitale» confondent souvent les gens. Vous devez avoir vu sur les images qu’un atome est une structure simple, semblable à un système solaire, dans laquelle les électrons sont comme nos planètes tournant autour d’un noyau qui peut être considéré comme notre soleil. En réalité, la vérité est beaucoup plus complexe. Les orbites et les orbitales sont des chemins d'atomes différents.

Orbite
Dans notre système solaire, les chemins sur lesquels les planètes tournent s'appellent des orbites. Ce sont des chemins elliptiques étranges qui sont fixés pour chaque planète, et ces planètes se déplacent sur ce chemin avec leurs vitesses angulaires et leur accélération centrale. La même chose est le cas avec les atomes. Les orbites sont les chemins fixes autour desquels les électrons tournent autour du noyau de l'atome selon le même principe que celui des planètes.

Une orbite est une voie circulaire plane ou bidimensionnelle. Le nombre maximum d'électrons dans une orbite particulière est 2n2. Une orbite suit les lois du mouvement de Newton. Dans la théorie atomique, une orbite est créée en raison de l'attraction de l'électron chargé négativement vers le noyau chargé positivement tout en ayant la même vitesse angulaire. Mais comme le principe d'incertitude de Heisenberg le prouve comme étant incertain, nous ne pouvons pas déterminer facilement l'orbite exacte d'un électron..

Orbital
Si vous pensez que l'on peut dire la position exacte des électrons à un moment donné, vous vous trompez. Selon le principe d'incertitude de Heisenberg:

«On ne peut jamais connaître avec une précision parfaite ces deux facteurs importants qui déterminent le mouvement de l'une des plus petites particules (électrons): sa position et sa vitesse. Il est impossible de déterminer avec précision à la fois la position, la direction et la vitesse d'une particule ou d'un électron au même instant. "

Ainsi, une orbitale est une zone incertaine à l'intérieur d'un atome dans laquelle la probabilité de trouver un électron est la plus élevée. Il représente l'espace en trois dimensions autour du noyau. Les orbitales se présentent sous différentes formes et capacités en fonction de l'élément et de son numéro atomique. Ils sont classés en orbitaux de type s, p, d et f. Les capacités maximales de ces orbitales sont:
orbital s - 2 électrons
orbitale p - 6 électrons
orbitale d - 10 électrons
orbitale f - 16 électrons

Résumé:

1. Une orbite est un trajet fixe autour d'un objet lourd sur lequel se déplace un objet plus léger en raison de forces gravitationnelles ou électromagnétiques, tandis qu'une orbite est une zone incertaine autour du noyau d'un atome dans laquelle la probabilité de trouver un électron est maximale..
2. Une orbite existe pour deux corps quelconques ayant une certaine masse, tandis qu'une orbitale n'existe que pour un atome et un électron.