Acide vs base
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Les bases sont le contraire chimique des acides. Des acides sont définis comme des composés qui donnent un ion hydrogène (H+) à un autre composé (appelé un base). Traditionnellement, un acide (du latin acidus ou acere signifiant acide) était tout composé chimique qui, une fois dissous dans l'eau, donnait une solution avec une activité des ions hydrogène supérieure à celle de l'eau pure, c'est-à-dire un pH inférieur à 7,0. En conséquence, un base était un composé qui, lorsqu'il est dissous dans l'eau, donne une solution dont l'activité des ions hydrogène est inférieure à celle de l'eau pure, c'est-à-dire dont le pH est supérieur à 7,0 dans les conditions normales.
Une base soluble est aussi appelée un alcali. Une réaction entre un acide et une base est appelée neutralisation et cette neutralisation aboutit à la production d'eau et d'un sel. Les liquides volatiles (acides) lorsqu'ils sont mélangés avec des substances spécifiques se transforment en sels. Ces substances forment une base en béton et le nom de base a donc été dérivé. Les acides en général sont des donneurs H + et les bases sont des accepteurs H +.
Tableau de comparaison
| Acide | Base | |
|---|---|---|
| Définition | Arrhenius Définition: Un acide est un composé chimique qui, lorsqu'il est dissous dans l'eau, donne une solution ayant une activité d'ion hydrogène supérieure à celle de l'eau pure. Bronstead Lowry Définition: Un acide est une substance qui donne un proton.. | Arrhenius Définition: Une base est une substance aqueuse pouvant accepter les ions hydrogène. Bronstead Lowry Définition: Une base est une substance qui accepte un proton.. |
| pH (mesure de la concentration en ions hydrogène dans une solution) | Moins de 7,0. | Supérieur à 7,0 et peut aller jusqu'à 14 en cas de bases plus fortes. |
| Caractéristiques physiques | Selon la température, les acides peuvent se présenter sous forme solide, liquide ou gazeuse. Goût aigre. | Les bases sont glissantes à cause de la réaction de la base avec les huiles de votre main. Souvent solides, sauf l'ammoniac qui est un gaz. Goût amer. |
| Force | dépend de la concentration des ions hydronium | dépend de la concentration des ions hydroxyde |
| Phénolphtaléine | reste incolore | Le rend rose |
| Autres propriétés | Les électrolytes, conduisent l'électricité (parce que les électrolytes), réagissent avec de nombreux métaux. | Les électrolytes, conducteurs de l'électricité, vont d'insolubles à tellement solubles qu'ils peuvent réagir avec la vapeur d'eau. |
| Dissociation | Ions hydrogène libres acides (H +) lorsqu'ils sont mélangés avec de l'eau. | Bases d'ions hydroxydes libres (OH-) lorsqu'ils sont mélangés avec de l'eau. |
| Formule chimique | Un acide a une formule chimique avec H au début de celui-ci. Par exemple, HCl (acide chlorhydrique). Il y a une exception à sa règle, CH3COOH = Acide acétique (vinaigre) | Une base a une formule chimique avec OH à la fin. Par exemple, NaOH (hydroxyde de sodium). |
| Exemples | Acide acétique, à savoir CH3COOH et acide sulfurique | Hydroxyde de sodium (NAOH) et ammoniac (NH3) |
| Test décisif | Les acides changent le papier de tournesol rouge. | Bases changent le papier de tournesol bleu. |
Contenu: acide vs base
- 1 Propriétés des acides vs bases
- Test 2 Litmus et autres réactions
- 3 Différences dans les applications pour les acides et les bases
- 4 types et exemples d'acides et de bases
- 5 références
Propriétés des acides vs bases
Les bases ont une sensation glissante sur les doigts et un goût amer. Ils changent de papier de tournesol bleu. Les acides ont un goût acide et créent une sensation de brûlure sur les muqueuses. Ils changent de papier de tournesol rouge. Ils peuvent réagir avec les bases pour produire des sels et de l'eau. Ils conduisent tous les deux l'électricité en fonction de la dissociation des ions. Les acides ont un pH inférieur à 7,0 et plus il est bas, plus l'acide devient fort. Le pH des bases est compris entre 7 et 14. Plus la valeur du pH est élevée, plus la base sera solide. Un pH de 7 est une substance neutre qui est de l'eau.
Test décisif et autres réactions
Le papier de tournesol est fabriqué à partir de colorants dérivés de lichens; il est soluble dans l'eau, ce qui signifie qu'il peut être complètement dissous dans l'eau. Les acides deviennent du papier de tournesol bleu rouge et les bases du papier de tournesol rouge bleu. La vidéo suivante montre comment le papier de tournesol rouge et bleu réagit à l'ammoniac, à l'acide chlorhydrique, à l'eau et au bicarbonate de soude.
Les acides forts ont un effet corrosif sur les métaux. Ils réagissent avec la plupart d'entre eux pour former de l'hydrogène. Les bases fortes ont un effet caustique sur les matières organiques.
Différences dans les applications des acides et des bases
Les acides sont souvent utilisés pour éliminer la rouille des métaux, comme électrolyte dans les batteries, pour le traitement des minéraux, pour produire des engrais et de l'essence et comme additifs dans les aliments et les boissons. Les bases sont principalement utilisées pour le nettoyage des détergents à vaisselle et à lessive, des nettoyants pour four et des détachants.
Types et exemples d'acides et de bases
Les acides peuvent être classés en acides minéraux, acides sulfoniques, acides carboxyliques, acides carboxyliques vinyliques et acides nucléiques. L’acide chlorhydrique (HCl), l’acide sulfurique (H2ALORS4), Acide nitrique (HNO3), Acide acétique, acide citrique et acide lactique parmi plusieurs autres. Les bases sont de 2 types - une base et un alcali (une base soluble). L'hydroxyde de potassium (KOH), l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydroxyde de magnésium (Mg (OH)) sont des bases courantes.2).
Références
- Wikipédia: acide
- Wikipédia: Base (chimie)
