Obligations covalentes vs obligations ioniques

Il existe deux types de liaisons atomiques - des liaisons ioniques et des liaisons covalentes. Ils diffèrent par leur structure et leurs propriétés. Des liaisons covalentes se composent de paires d'électrons partagés par deux atomes et lient les atomes dans une orientation fixe. Il faut des énergies relativement élevées pour les casser (50 - 200 kcal / mol). Que deux atomes puissent ou non former une liaison covalente dépend de leur électronégativité, c'est-à-dire du pouvoir d'un atome dans une molécule d'attirer des électrons vers lui-même. Si l'électronégativité de deux atomes diffère considérablement - à l'instar du sodium et du chlorure -, l'un des atomes perdra son électron au profit de l'autre. Il en résulte un ion chargé positivement (cation) et un ion chargé négativement (anion). Le lien entre ces deux ions s'appelle un liaison ionique.

Tableau de comparaison

Tableau comparatif des obligations covalentes par rapport aux obligations ioniques

	Des liaisons covalentes	Des liaisons ioniques
Polarité	Faible	Haute
Formation	Une liaison covalente est formée entre deux non-métaux ayant des électronégativité similaires. Aucun atome n'est suffisamment "fort" pour attirer les électrons de l'autre. Pour la stabilisation, ils partagent leurs électrons de l'orbite moléculaire externe avec d'autres.	Une liaison ionique est formée entre un métal et un non-métal. Les non-métaux (ions -ve) sont "plus forts" que le métal (+ ions) et peuvent très facilement obtenir des électrons du métal. Ces deux ions opposés s’attirent et forment la liaison ionique.
Forme	Forme définitive	Aucune forme définie
Qu'Est-ce que c'est?	La liaison covalente est une forme de liaison chimique entre deux atomes non métalliques caractérisée par le partage de paires d'électrons entre des atomes et d'autres liaisons covalentes..	La liaison ionique, également appelée liaison électrovalente, est un type de liaison formé par l'attraction électrostatique entre des ions chargés de manière opposée dans un composé chimique. Ces types de liaisons se produisent principalement entre un atome métallique et un atome non métallique.
Point de fusion	faible	Haute
Exemples	Méthane (CH4), acide chlorhydrique (HCl)	Chlorure de sodium (NaCl), acide sulfurique (H2SO4)
Se produit entre	Deux non-métaux	Un métal et un non-métal
Point d'ébullition	Faible	Haute
Etat à la température ambiante	Liquide ou gazeux	Solide

Contenu: obligations covalentes vs obligations ioniques

• 1 À propos des obligations covalentes et ioniques
• 2 Formation et exemples
  • 2.1 Exemples
• 3 Caractéristiques des liens
• 4 références

A propos des obligations covalentes et ioniques

La liaison covalente est formée lorsque deux atomes peuvent partager des électrons, tandis que la liaison ionique est formée lorsque le "partage" est tellement inégal qu'un électron de l'atome A est complètement perdu en atome B, ce qui donne un couple d'ions..

Chaque atome est constitué de protons, neutrons et électrons. Au centre de l'atome, les neutrons et les protons restent ensemble. Mais les électrons tournent en orbite autour du centre. Chacune de ces orbites moléculaires peut avoir un certain nombre d'électrons pour former un atome stable. Mais à part le gaz inerte, cette configuration n’est pas présente avec la plupart des atomes. Donc, pour stabiliser l'atome, chaque atome partage la moitié de ses électrons.

La liaison covalente est une forme de liaison chimique entre deux atomes non métalliques caractérisée par le partage de paires d'électrons entre des atomes et d'autres liaisons covalentes. La liaison ionique, également appelée liaison électrovalente, est un type de liaison formée par l'attraction électrostatique entre des ions de charge opposée dans un composé chimique. Ce type de liaisons se produit principalement entre un atome métallique et un atome non métallique.

Formation et exemples

Des liaisons covalentes sont formées à la suite du partage d'une ou de plusieurs paires d'électrons de liaison. Les électro-négativités (capacité d'attraction des électrons) des deux atomes liés sont soit égales, soit la différence ne dépasse pas 1,7. Tant que la différence d'électro-négativité n'est pas supérieure à 1,7, les atomes ne peuvent que partager les électrons de liaison..

Un modèle des doubles et simples liaisons covalentes du carbone dans un cycle benzénique.

Par exemple, considérons une molécule de méthane, à savoir CH₄. Le carbone a 6 électrons et sa configuration électronique est 1s22s22p2, c’est-à-dire qu’il a 4 électrons sur son orbite extérieure. Selon la règle Octate (il est dit que les atomes ont tendance à gagner, à perdre ou à partager des électrons, de sorte que chaque atome a le niveau d'énergie le plus extérieur, qui est généralement de 8 électrons). Pour être dans un état stable, il a besoin de 4 électrons supplémentaires. Donc, il forme une liaison covalente avec l'hydrogène (1s1), et en partageant des électrons avec l'hydrogène, il forme du méthane ou du CH₄.

Si la différence d'électronégativité est supérieure à 1,7, l'atome électronégatif supérieur a une capacité d'attraction d'électrons suffisamment grande pour forcer le transfert d'électrons de l'atome électronégatif inférieur. Cela provoque la formation de liaisons ioniques.

Liaison ionique de sodium et de chlore pour former du chlorure de sodium.

Par exemple, dans le sel de table commun (NaCl), les atomes individuels sont le sodium et le chlore. Le chlore a sept électrons de valence sur son orbite externe, mais pour être stable, il a besoin de huit électrons en orbite externe. Par contre, le sodium a un électron de valence et nécessite également huit électrons. Comme le chlore a une électro-négativité élevée, 3,16 par rapport au 0,9 du sodium (la différence entre leur électro-négativité est donc supérieure à 1,7), le chlore peut facilement attirer l'électron à une valence du sodium. De cette manière, ils forment une liaison ionique et se partagent les électrons. Ils auront tous les deux 8 électrons dans leur enveloppe extérieure..

Exemples

Caractéristiques des liens

Les liaisons covalentes ont une forme définie et prévisible et ont des points de fusion et d'ébullition bas. Ils peuvent être facilement décomposés en sa structure primaire car les atomes sont proches pour partager les électrons. Ce sont principalement des gaz et même une légère charge négative ou positive aux extrémités opposées d'une liaison covalente leur donne la polarité moléculaire.

Les liaisons ioniques forment normalement des composés cristallins et ont des points de fusion et d'ébullition supérieurs à ceux des composés covalents. Celles-ci conduisent l'électricité à l'état fondu ou en solution et constituent des liaisons extrêmement polaires. La plupart d'entre eux sont solubles dans l'eau mais insolubles dans les solvants non polaires. Ils ont besoin de beaucoup plus d'énergie que la liaison covalente pour rompre la liaison entre eux.

La raison de la différence des points de fusion et d’ébullition pour les liaisons ioniques et covalentes peut être illustrée par un exemple de NaCl (liaison ionique) et de Cl₂ (une liaison covalente). Cet exemple peut être trouvé à Cartage.org.

Références

• Wikipedia: Double liaison
• Des liaisons covalentes - Université de la ville de New York
• Une liaison chimique - Université d'État de Géorgie
• Liaisons covalentes et ioniques - Access Excellence
• Partage d'électrons et obligations covalentes - Université d'Oxford
• Wikipédia: Diagramme orbital moléculaire
• Wikipedia: configuration électronique
• Liaison ionique - Encyclopédie Britannica