Différence entre titrage acide-base et titrage rédox

Différence principale - Titrage acide-base vs titrage rédox

Le titrage est une technique de laboratoire largement utilisée pour la quantification des analytes chimiques au moyen de leur concentration. Ceci est effectué en utilisant un ensemble d'appareils spéciaux. En général, il est effectué entre deux solutions liquides dont les identités sont connues. Afin de trouver le paramètre inconnu, qui est la concentration de l'analyte (dans la plupart des cas), la concentration de l'autre solution doit être connue. Pour éviter toute confusion dans le processus, les solutions sont étiquetées de différents noms et placées dans les appareils respectifs. Par conséquent, la solution à concentration connue est appeléetitrant', et il est généralement placé dans la burette. La solution à concentration inconnue / la solution à l'étude s'appelle le 'titrand'ou analyte et est généralement placé dans le ballon de titrage. Un indicateur chimique est souvent utilisé pour trouver le point d'équivalence du titrage, et l'indicateur est généralement ajouté à la solution dans le ballon de titrage. Un indicateur est sensible au support utilisé et peut changer de couleur en conséquence. C’est la base de tout type de titrage. Les deux principaux types de titrages sont le titrage acide-base et le titrage rédox. le différence principale entre le titrage acide-base et le titrage rédox est que le titrage acide-base implique un acide et une base tandis que le titrage rédox implique deux espèces rédox.

Qu'est-ce que le titrage acide-base?

C'est un type de titrage où le deux espèces impliquées sont un acide et une base. Le type de réaction entre les espèces est une réaction de neutralisation acide-base, avec la formation d'eau comme sous-produit. En règle générale, la base est conservée dans le ballon de titrage et l'acide est ajouté à la burette. La réaction qui se produit entre les deux espèces se répercute sur la réaction entre les ions H + et les ions OH-. Ce qui est pris à la fin est une mesure de volume de la burette. Par conséquent, le volume requis du réactif pour réagir complètement avec une quantité connue du volume de titrand est ce qui est enregistré. Ces nombres sont ensuite liés aux équations chimiques avec leur stoechiométrie, et la concentration de la solution inconnue peut être déterminée.

Un indicateur acide-base est généralement ajouté à la solution de base dans le ballon de titrage afin de déterminer le point d'équivalence / point final du titrage. Un indicateur acide-base est capable de montrer une couleur dans le milieu de base et une autre couleur dans un milieu acide. Après une neutralisation complète, quand une goutte supplémentaire de l'acide est ajoutée de la burette à la base dans le ballon de titrage, le milieu passe de basique à acide. La couleur de l'indicateur change également et le titrage est alors arrêté. Lorsqu'un acide fort est titré avec une base forte, le point d'équivalence est pH = 7, mais la courbe de pH change si les acides / bases utilisés sont plutôt faibles..

Titration méthyl orange

Qu'est-ce que le titrage redox?

Les titrages redox sont un autre type de titrage conforme à l'organisation générale d'un titrage. Cependant, le la réaction entre les deux espèces, dans ce cas, est une réaction redox. Cela signifie que la réaction prend la forme d'une réaction d'oxydation / réduction, tandis qu'une espèce s'oxyde, l'autre espèce est réduite. Et cela détermine la faisabilité d'une réaction redox. Lorsqu'une espèce donnée s'oxyde, elle libère des électrons, ce qui augmente son nombre d'oxydation. Et quand une espèce est réduite, elle accepte les électrons et son nombre d'oxydation diminue. Par conséquent, dans une réaction redox, la quantité d'électrons qui circule reste constante, ce qui signifie que les électrons libérés par les espèces oxydantes doivent être acceptés par les espèces réductrices, en fonction de la stoechiométrie de la réaction..

Certaines espèces rédox agissent comme des auto-indicateurs tels que MnO₄^- ions qui perdent leur couleur pourpre lors de leur réduction en Mn²⁺. Dans d’autres cas, comme des réactions où je₂ les molécules sont impliquées, l'amidon est utilisé comme indicateur car il produit une couleur due à la formation d'un complexe avec l'iode. En général, les éléments de bloc 'd' tels que Fe2 + / Fe3 +, Cr3 + / Cr6 +, Mn7 + / Mn2 + participent généralement à des réactions d'oxydo-réduction car ils ont des nombres d'oxydation variables..

Couleur du mélange de titrage iodométrique avant (à gauche) et après (à droite) le point final

Différence entre titrage acide-base et titrage rédox

Par définition

Dans un titrage acide-base, les espèces impliquées sont des acides et des bases.

Titrages redox sont les titrages qui ont lieu parmi les espèces redox.

Réaction entre les espèces

Dans un titrage acide-base, les espèces participent à une réaction de neutralisation formant des molécules d'eau.

Dans titrages rédox, les espèces réagissent par des réactions d'oxydation et de réduction

L'utilisation d'indicateurs

Les acides faibles et les bases faibles sont utilisés comme indicateurs de titrages acide-base.

Certaines espèces rédox agissent comme des auto-indicateurs et dans la plupart des cas des cas spéciaux. rédox les indicateurs sont utilisés.

Occurrence

Titrages acide-base sont plus communs car il peut avoir lieu entre toute forme d'acide et de base / faible et forte.

Titrages redox sont couramment observés parmi les éléments de bloc 'd'.

Courtoisie d'image:

“Acidobazna titracija 002 "de Lara Djelevic - Oeuvre personnelle. (CC BY 4.0) via Chambre des communes

“Mélange de titrage iodométrique” de LHcheM - Propre travail. (CC BY-SA 3.0) via Chambre des communes