Différence entre composé et mélange
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Différence principale - Composé vs mélange
Un composé est constitué de différents types d'atomes chimiquement liés. Un mélange est composé de deux ou plusieurs types de substances (atomes, molécules ou composés) enchevêtrement physique. La principale différence entre le composé et le mélange est que les composés sont liés chimiquement alors que les mélanges ne sont pas.
Cet article explique,
1. Qu'est-ce qu'un composé?
- Définition, caractéristiques, types de liaison, exemples
2. Qu'est-ce qu'un mélange??
- Définition, caractéristiques, exemples
3. Quelle est la différence entre le composé et le mélange?
Qu'est-ce qu'un composé - Définition, caractéristiques, types de liaison, exemples
Les composés sont constitués d'éléments. Un composé particulier est constitué de deux ou plusieurs éléments liés chimiquement. Un composé peut être entièrement différent des éléments qui le composent. Par exemple, le Na est un métal hautement réactif et le Cl2 est un gaz toxique. Cependant, NaCl est un sel utilisé pour la cuisine. Un autre bon exemple est l’eau composée de H2 et O2. L'eau est un liquide malgré que ses deux composants soient des gaz.
Dans certains composés, les proportions de la teneur en atome restent constantes et uniques à ce composé. Si la proportion diffère, cela donne lieu à un nouveau composé. Ce scénario est élaboré à l'aide des exemples suivants.
L'azote et l'oxygène donnent naissance à ces deux composés.
N2 (g) + O2 (g) → 2NO(g) Oxyde nitrique ou oxyde d'azote
2NO(g) + O2 (g) → 2NO2 (g) Oxyde nitreux ou dioxyde d'azote
Bien que l'oxyde d'azote et le dioxyde d'azote soient composés des mêmes éléments, leurs compositions sont différentes. Par conséquent, il donne lieu à deux composés différents.
Les composés sont formés lorsque les forces d'attraction entre les atomes membres sont supérieures à celles des forces répulsives. Les composés sont généralement fabriqués par liaison covalente ou ionique. L’énergie est absorbée ou libérée lors de la fabrication des composés par liaison chimique.
Liaison Covalente
Les électrons sont partagés par les atomes participants, comme indiqué ci-dessous. Ces types de composés sont appelés composés covalents. Si les deux atomes sont attirés de manière similaire vers les électrons (électronégativité similaire), le composé est non polaire. Cependant, si l'écart d'électronégativité entre les deux atomes est énorme, le composé devient polaire. Une molécule d'eau est le meilleur exemple de ce phénomène.
Composés non polaires - méthane, ammoniac, hexane
Composés polaires - Eau, CF, HF
Une liaison ionique
Les électrons sont entièrement transférés d'un atome à l'autre. Par conséquent, une charge électronique apparaît sur les deux atomes impliqués dans la liaison. Les composés issus de ces liaisons sont principalement des solides avec des points de fusion élevés et peuvent conduire du courant électrique. Des éléments métalliques et non métalliques s'associent pour former ce type de composés.
Les composants d'un composé ne peuvent pas être séparés physiquement. Ils ne peuvent être séparés que par des méthodes chimiques ou par électrolyse.
Qu'est-ce qu'un mélange? - Définition, caractéristiques, types de liaison
Un mélange est une combinaison de deux ou plusieurs éléments et / ou composés. Bien que ces composants soient présents ensemble, ils ne sont pas liés chimiquement ni ne créent de nouvelles substances. Un bon exemple est le mélange sable-eau où les deux composants ne sont pas liés chimiquement et peuvent être séparés en tant que substances individuelles par filtration. Les autres moyens physiques de séparation sont l'évaporation, la distillation, la chromatographie, la centrifugation et l'extraction. Pour ces méthodes de séparation, les propriétés physiques des composants d'un mélange sont prises en compte. Certaines de ces propriétés physiques sont la densité, la taille et la solubilité.
Les composants des composés conservent leurs caractéristiques individuelles. Lorsque vous goûtez une solution d'eau salée, vous pouvez sentir le goût salé sur votre langue. Cela indique que le sel est capable de donner son goût caractéristique même mélangé à de l'eau. Les mélanges n'ont pas leurs propres propriétés comme les composés.
Les mélanges sont souvent homogènes ou hétérogènes.
Mélanges homogènes - La composition du mélange est la même partout.
Ex: - Sel dissout dans l'eau
Mélanges hétérogènes - La composition peut varier d'un point à l'autre du mélange.
Ex: - Smog
L'air que nous respirons et le vaste océan bleu peuvent être considérés comme les plus vastes mélanges au monde. Les deux sont des mélanges hétérogènes.
Différence entre composé et mélange
Liaison
Composés: Les composants sont liés chimiquement.
Ex: - NaCl, H2O
Mélanges: Les composants ne sont pas liés chimiquement.
Ex: - Eau salée, sable et sucre
Séparation
Composés: Les composants ne peuvent pas être séparés physiquement. Ils peuvent être séparés par électrolyse.
Mélanges: Les composants peuvent être physiquement séparés facilement par des méthodes telles que la filtration, la chromatographie, la centrifugation, la dialyse, l’évaporation et la distillation..
Les caractéristiques
Composés: Les composés montrent leurs propres caractéristiques, pas les caractéristiques individuelles des composants.
Mélanges: Les composés ne montrent pas leurs propres caractéristiques. Les caractéristiques individuelles des composants sont affichées.
Rapport
Composés: Le rapport des composants est fixé.
Mélanges: Le rapport des composants peut varier.
Point d'ébullition et point de fusion
Composés: Le point d'ébullition et le point de fusion sont constants pour un composé particulier.
Mélanges: Point d'ébullition et point de fusion ne sont pas constants.
Transfert d'énergie
Composés: L'énergie est donnée ou pour préparer des composés par liaison chimique.
Mélanges: Il n'y a pas ou peu de transfert d'énergie.
Les catégories
Composés: Les composés peuvent être covalents ou ioniques.
Mélanges: Les mélanges peuvent être homogènes ou hétérogènes.
Liste de référence:
"Notre objectif." Distinguer le mélange du composé (théorie): Classe 9: Chimie: Laboratoire Amrita Online. N.p., n.d. Web. 31 janvier 2017. Ophardt, Charles. "Introduction aux composés ioniques." Chembook virtuel. Elmhurt College, 2003. Web. 31 janvier 2017.Courtoisie d'image:
“Covalent” de DynaBlast - Créé avec Inkscape (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia
“SaltInWaterSolutionLiquid” Par Chris 73 / Wikimedia Commons (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
