Différence entre le point critique et le point triple

Différence principale - Point critique vs Triple Point

La phase d'une substance est déterminée par la pression et la température de cette substance. Par conséquent, la phase d'une substance donnée peut être modifiée en modifiant la température ou la pression, ou les deux. Le point critique et le point triple d'une substance sont deux combinaisons importantes de température et de pression. Le point critique d'une substance se situe au point final de la courbe d'équilibre de phase, tandis que le point triple est le point de rencontre des trois courbes d'équilibre. Au point critique d'une substance, seules les phases gazeuse et liquide peuvent exister à l'équilibre. Mais au point triple, les trois phases de la substance peuvent exister. C’est la principale différence entre le point critique et le point triple.

Cet article explique,

1. Qu'est-ce que le point critique? - Définition et explication

2. Qu'est-ce que Triple Point? - Définition et explication

3. Quelle est la différence entre Critical Point et Triple Point? - Comparaison des fonctionnalités clés

Quel est le point critique

Le point critique d'une substance donnée se situe au point final de sa courbe d'équilibre de phase. Le point critique d'une substance est défini par sa température critique et sa pression critique. Pour comprendre exactement ce que signifie “le point critique”, il faut avoir une idée claire des diagrammes de phases..

Un diagramme de phase est simplement un graphique de la pression en fonction de la température, qui représente le comportement d'une substance donnée sous différentes combinaisons de pression et de température. Un diagramme de phase comporte trois courbes importantes appelées ligne de fusion, ligne de sublimation et ligne de vaporisation..

La ligne de fusion est la ligne le long de laquelle les phases solide et liquide d’une substance donnée peuvent exister à l’équilibre. Les phases solide et gazeuse peuvent exister en équilibre le long de la ligne de sublimation. Les phases liquide et gazeuse peuvent exister à l'équilibre le long de la ligne de vaporisation.

La limite supérieure de la courbe d'équilibre liquide-vapeur ou de la ligne de vaporisation est appelée «point critique». La température et la pression correspondant au point critique d’une substance sont appelées respectivement température critique et pression critique..

Le point critique d'une substance est un point particulier sur son diagramme de phases. C'est un point unique pour une substance donnée et diffère d'une substance à l'autre. Si quelqu'un augmentait la pression sur une vapeur (gaz) maintenant l'échantillon à une température comprise entre la température critique et la température correspondant au point triple, la substance traverserait la ligne de vaporisation et se condenserait éventuellement en un liquide..

Au-dessus de la température et de la pression critiques, l'échantillon se trouve dans un état supercritique, qui est un gaz hautement pressurisé. En d'autres termes, il est impossible de condenser un gaz en un liquide simplement en augmentant la pression, si la température est supérieure à la température critique.

O-A représente la ligne de fusion

A-C représente la ligne de vaporisation

O-A représente la ligne de sublimation

A-Triple point

Point C-critique

Qu'est-ce que Triple Point?

En thermodynamique, le point triple d'une substance donnée est un point important qui repose sur le diagramme de phases de cette substance. Ce point spécial peut être défini comme la pression et la température auxquelles les trois phases d’une substance donnée (solide, liquide et gazeux) coexistent en équilibre..

Le point triple d'une substance est facilement identifiable. C'est le point où les trois lignes se rencontrent. Par conséquent, au point triple d'une substance, les trois phases existent à l'équilibre.

Au point triple, six processus ont lieu simultanément. Ce sont l’évaporation, la condensation, la fusion, la congélation, la sublimation et le dépôt. L'équilibre des six processus disparaît lorsque la température ou la pression (ou les deux) du système change.

Le point triple diffère de substance à substance. Par exemple, le triple point de l'eau se produit à 0,01⁰ C (273,16 K) et 611,22 Pa. Mais ce n'est pas le triple point de fer, de cuivre ou de plomb.

La ligne verte continue montre la forme habituelle de la ligne de phase liquide-solide. La ligne verte en pointillé montre le comportement de l'eau.

Différence entre le point critique et le point triple

Définition

Point critique: Le point critique est le point final de sa courbe d'équilibre de phase et est défini par sa température critique et sa pression critique..

Point triple: Le point triple peut être défini comme la pression et la température auxquelles les trois phases d’une substance donnée coexistent en équilibre..

Relation avec la température standard

Point critique: La température critique est généralement supérieure à la température standard. (Vrai pour la plupart des substances)

Point triple: La température correspondant au point triple est généralement inférieure à la température standard. (Vrai pour la plupart des substances).

Relation avec la pression standard

Point critique: La pression critique est généralement supérieure à la pression standard.

Point triple: La pression correspondant au point triple est généralement inférieure à la pression standard.

Signification physique

Point critique: Au point critique, seules les phases liquide et gazeuse peuvent coexister en équilibre.

Point triple: Toutes les phases solides, liquides et gazeuses peuvent coexister en équilibre.

 Courtoisie d'image: 

“Phase-diag2" de Matthieumarechal (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia