Différence entre évaporation et vaporisation
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Vaporisation (vaporisation) peut être décrit comme une transition de phase dans laquelle une substance passe de phase liquide à phase gazeuse. le différence principale entre l'évaporation et la vaporisation est que Évaporation fait référence à un type spécifique de vaporisation qui se produit à des températures inférieures au point d'ébullition d'un liquide. La vaporisation comprend à la fois l'évaporation et l'ébullition (Selon certaines définitions, on considère que la vaporisation est tout passage en phase gazeuse. Ici, la sublimation, c’est-à-dire la transition de phase de solide gaz est également considéré comme un type de vaporisation). Ébullition se réfère à la vaporisation qui a lieu lorsque le liquide atteint son point d'ébullition.
Qu'est-ce que l'évaporation?
Les molécules dans un liquide ont une gamme d'énergies cinétiques. Dans évaporation, molécules à la surface d'un liquide qui ont suffisamment d'énergie cinétique pour surmonter les forces intermoléculaires entre les molécules d'eau s'échappent de la surface du liquide pour devenir gazeuses. Certaines de ces molécules peuvent éventuellement rejoindre les molécules d’eau à la surface du liquide et redevenir une partie du liquide (condensation). Finalement, le taux de condensation serait égal au taux d’évaporation, et une constante la pression de vapeur est établi. Dans cette situation, l’air au-dessus de la surface du liquide est saturé avec des molécules évaporées.
Si la température est augmentée, la proportion de molécules avec suffisamment d'énergie cinétique pour surmonter les forces intermoléculaires dans le liquide augmente. Cela modifie l'équilibre et augmente le nombre de molécules pouvant occuper la phase gazeuse au-dessus de la surface du liquide. En conséquence, la pression de vapeur augmente avec la température.
L'évaporation est responsable du séchage des vêtements et de la transpiration des plantes. Dans ces cas, l'eau ne “bouillit” jamais mais s'évapore plutôt.
L'évaporation est responsable du séchage de vos vêtements (ou de vos peluches)
Quelle est la vaporisation
Comme mentionné précédemment, l'évaporation est un cas particulier de vaporisation qui se produit lorsque la température du liquide est inférieure à son point d'ébullition. La vaporisation comprend également ébullition. C’est la vaporisation qui se produit lorsque le liquide est à son heure. température d'ébullition. L'ébullition se produit lorsque la pression de vapeur est égale à la pression externe. Dans cette condition, les molécules liquides sous la surface qui ont suffisamment d’énergie cinétique pour surmonter les forces intermoléculaires peuvent se joindre pour former des bulles, qui peuvent ensuite remonter à travers le liquide. (Cela ne se produirait pas à des températures inférieures au point d'ébullition. Toute molécule située au-dessous de la surface qui aurait une énergie cinétique suffisamment grande ne serait pas capable de former des bulles et de monter car la pression externe et la pression de vapeur le feraient chuter) Par conséquent, lorsque les pressions externes sont basses, les points d’ébullition des liquides sont également plus bas. Par exemple, au mont Everest, où la pression atmosphérique est plus basse, l’eau pourrait être bouillie en la chauffant à environ 70 ° C.o C (voir la vidéo ci-dessous)
Différence entre évaporation et vaporisation
Définition
Évaporation se réfère à un type spécifique de vaporisation qui se produit à des températures inférieures au point d'ébullition d'un liquide.
Vaporisation (vaporisation) fait référence à une transition de phase dans laquelle une substance passe de phase liquide à phase gazeuse; il comprend à la fois l'évaporation et l'ébullition.
Température
Évaporation se produit lorsque la température du liquide est inférieure à son point d'ébullition.
Vaporisation inclut les changements d'état d'un liquide à un gaz quelle que soit la température, à savoir. il inclut le changement de phase intervenant en dessous, ainsi qu’au point d’ébullition (notons que nous ne pouvons pas parler de vaporisation au dessus de le point d'ébullition. La température ne dépasse pas le point d’ébullition tant que tout le liquide n’a pas changé de phase).
Pression
Évaporation se produit lorsque la pression de vapeur est inférieure à la pression externe.
Vaporisation comprend le changement d'état d'un liquide à un gaz lorsque la pression de vapeur est inférieure ou égale à la pression ambiante.
Localisation des molécules de vaporisation
Dans évaporation, les molécules qui se vaporisent proviennent de la surface du liquide.
Dans vaporisation, les molécules vaporisantes pourraient provenir de la surface lorsque le liquide bout.
