Différence entre ferreux et ferrique

Différence principale - ferreux vs ferrique

Ces deux termes, ferreux et ferrique, désignent différentes formes de l’existence de l’élément de fer. Le fer est un élément du bloc d du tableau périodique, ce qui signifie qu'il s'agit d'un métal de transition. Ces métaux ont la particularité de présenter des valences multiples. Par conséquent, les métaux de transition peuvent avoir plusieurs états d'oxydation stables. Cela est possible grâce à la présence de cinq orbitales hybrides. le différence principale entre Ferrous et Ferric est que Ferrous est le + 2 état d'oxydation de Le fer tandis que Ferric est l'état d'oxydation +3 du fer

Ce qui est ferreux

Comme mentionné ci-dessus, c'est l'état d'oxydation +2 de l'élément de fer et est considéré comme un ion stable. Son oxyde est de couleur verte et constitue la première étape de la formation de rouille. Le fer étant un métal, il doit libérer ou céder des électrons et former des ions positifs pour obtenir une configuration électronique stable. La configuration électronique générale pour l'élément de fer peut être écrite comme 1²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 4s²3d⁶. En ce qui concerne les métaux ferreux, deux électrons sont libérés des orbitales 4s car il s’agit de l’orbite la plus externe. Cependant, les orbitales 3d ont une énergie plus élevée que les orbitales 4S. Par conséquent, la décharge des électrons a lieu à partir des orbitales 4s, même si les électrons sont enfin insérés dans les orbitales 3d.

Par conséquent, la configuration électronique du fer ferreux serait de 1 s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶. Or, cette forme ionique est capable de former des composés et des complexes avec d’autres éléments et des ions chargés négativement. Ces complexes peuvent également être sous forme ionique et, dans ce cas, ils sont généralement appelés «composés de métaux de transition». Lors de la désignation de ce type de complexes inorganiques, le terme «ferreux» est souvent remplacé par le nom de l'élément et sa valence est indiquée entre parenthèses, par exemple «oxyde de fer (II)». FeO, FeCl, par exemple.₂, FeSO_4, etc.

Qu'est-ce que Ferric

Le ferrique est connu comme étant l'état d'oxydation +3 du fer et constitue la forme de fer la plus stable dans l'air.. Lors de l'oxydation du fer, celui-ci se transforme en oxyde ferreux et en présence de plus d'oxygène, l'ion ferreux s'oxyde pour former des ions ferriques, en l'occurrence «oxyde ferrique», qui est de la rouille. C'est un matériau feuilleté de couleur marron. Pour en revenir à la définition, pour que l'ion ferrique se forme, la forme élémentaire du fer doit donner trois électrons à ses orbitales. La configuration électronique résultante de l'ion ferrique serait: 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵. Cette configuration a plus de stabilité que l'ion ferreux et aussi la forme élémentaire. Comme cette configuration satisfait le remplissage partiel des électrons.

Pour l'expliquer davantage, il y a cinq orbitales. Toute configuration dans laquelle les orbitales sont entièrement remplies ou à moitié remplies est considérée comme ayant une stabilité supérieure à celle des autres formes. Dans le cas des ions ferriques, chaque orbitale d contient un électron, ce qui la rend à moitié remplie, car les orbitales d contiennent cinq électrons. Les ions ferriques forment également d'autres composés et complexes, et lorsque vous nommez des complexes inorganiques, il est écrit «Fer (III)». Certains des composés ferriques les plus courants sont le Fe₂O₃, FeCl₃, Fe₂(ALORS₄)_3, etc.

Différence entre ferreux et ferrique

Définition

Ferreux est l'état d'oxydation +2 du fer.

Ferrique est l'état d'oxydation +3 du fer.

Stabilité

Ferreux +2 est relativement moins stable.

le ferrique ses orbitales d sont à moitié remplies dans la coquille la plus externe, ce qui la rend plus stable que les autres formes de fer.

Oxydation / réduction

Ferreux peut être formé par la réduction des ions ferriques.

Ferrique les ions sont formés par l'oxydation des éléments en fer au-delà du stade des ions ferreux.

Processus d'oxydation

Ferreux les ions sont formés par la perte d'électrons 4s de l'élément de fer.

Ferrique les ions sont formés par la perte d'électrons 4s et 3d.

Courtoisie d'image:

“Oxyde de fer (II)” de Calvero (domaine public) via Chambre des communes

“Échantillon d'oxyde de fer (III)” de Benjah-bmm27 - Travail personnel. (Domaine public) via Chambre des communes