Différence entre l'hexane et le cyclohexane
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Différence principale - Hexane vs Cyclohexane
L'hexane et le cyclohexane sont tous deux des alcanes ayant chacun six atomes de carbone. Cependant, la principale différence entre l'hexane et le cyclohexane réside dans leur structure moléculaire.. L'hexane a une chaîne carbonée linéaire alors que le cyclohexane est une molécule cyclique. En raison de la disposition cyclique de sa structure moléculaire, le cyclohexane possède un nombre d'atomes d'hydrogène inférieur à celui de l'hexane. En raison de ces différences structurelles, l'hexane et le cyclohexane possèdent des propriétés uniques.
Cet article étudie,
1. Qu'est-ce que l'hexane?
- Définition, structure moléculaire, propriétés, utilisations
2. Qu'est-ce que le cyclohexane
- Définition, structure moléculaire, propriétés, utilisations
3. Quelle est la différence entre l'hexane et le cyclohexane
Qu'est-ce que l'hexane
La formule moléculaire de l'hexane, qui consiste en 6 atomes de carbone et 14 atomes d'hydrogène, est C6H14. Toutes les liaisons qui relient des atomes de carbone sont des liaisons simples. Par conséquent, l'hexane est un alcane et n'est pas ramifié. Le poids moléculaire de l'hexane est de 86,178 g / mol..
Hexane, qui s'appelle n-hexane de même, est un liquide incolore qui est souvent utilisé comme solvant organique. Il a une odeur similaire au pétrole. L'hexane bout à 68,7 ° C et gèle à -95,3 ° C. De plus, il est très inflammable et a une pression de vapeur relativement élevée, ce qui explique son extrême volatilité..
L'hexane est un solvant non polaire et ne se mélange pas à l'eau. Cependant, il est soluble dans d'autres solvants organiques tels que l'alcool, l'éther, le chloroforme et l'acétone. Ceci est abondamment utilisé dans l'extraction des huiles végétales. Les huiles végétales étant non polaires, elles se dissolvent facilement dans l'hexane. De plus, il est utilisé comme solvant de nettoyage et dégraissant dans diverses industries..
Figure 1: Structure moléculaire de l'hexane
L'hexane fait partie de la fraction de pétrole brut et d'huile de paraffine et du gaz naturel, qui est séparé à une température de 65 à 70 ° C lors du raffinage du pétrole brut. Il est émis en brûlant du chlorure de polyvinyle. L'exposition humaine est principalement due au contact cutané ou à l'inhalation. Une exposition aiguë peut provoquer une irritation des yeux, une dépression du système nerveux central et des symptômes tels que nausées, maux de tête, vertiges et vertiges. Une exposition chronique peut entraîner une polyneuropathie avec engourdissement, faiblesse musculaire, vision trouble, fatigue et maux de tête dans des conditions extrêmes. L'hexane n'est pas cancérigène.
Qu'est-ce que le cyclohexane cyclique?
Comme son nom l'indique, le cyclohexane est un alcane cyclique. Il n'y a pas de liens multiples à l'intérieur. Le poids moléculaire du cyclohexane est de 84,162 g / mol. Il a 2 atomes d'hydrogène de moins par rapport à l'hexane et la formule moléculaire est C6H12. Le point d'ébullition du cyclohexane est de 80,74 ° C alors que le point de congélation est de 6,55 ° C.
Le cyclohexane, comme l’hexane, est un solvant non polaire et ne dissout pas l’eau. Il est utilisé comme solvant pour dissoudre des substances telles que les graisses, les huiles, les cires, les laques, les résines et les éthers de cellulose. Le cyclohexane est souvent utilisé dans la fabrication de parfums, dans la fabrication d’acide adipique dans la fabrication de nylon 66, dans l’industrie de la peinture et du vernis, etc..
Figure 2: Structure du cyclohexane
Le cyclohexane est un liquide non corrosif et inflammable. C'est un irritant léger pour les yeux, mais l'inhalation de grandes quantités peut causer des troubles du système nerveux central. Cela peut provoquer des symptômes tels que maux de tête, anesthésie et convulsions. Le cyclohexane est principalement rejeté dans l'environnement en tant que sous-produit de diverses industries. C'est un facteur d'aide à la formation de smog photochimique.
Différence entre l'hexane et le cyclohexane
Formule moléculaire
Hexane: La formule moléculaire estC6H14
Cyclohexane: La formule moléculaire estC6H12
Masse moléculaire
Hexane: Le poids moléculaire est 86,178 g / mol
Cyclohexane: Le poids moléculaire est de 84,162 g / mol
Points de congélation
Hexane: Le point de congélation est -95,3 C
Cyclohexane: Le point de congélation est de 6,55 C
Point d'ébullition
Hexane: Le point d'ébullition est68,7 ° C
Cyclohexane: Le point d'ébullition est80,74 C
Attractions intermoléculaires
Hexane: L'hexane est comparativement moins fort.
Cyclohexane: Le cyclohexane est comparativement plus fort.
Dangers pour la santé
Hexane: L'hexane est plus dangereux.
Cyclohexane: Le cyclohexane est moins dangereux.
Les usages
Hexane: L'hexane est utilisé comme solvant de nettoyage et dégraissant.
Cyclohexane: Le cyclohexane est utilisé pour la fabrication de peinture, de vernis et de nylon.
Conclusion
La principale différence entre l'hexane et le cyclohexane réside dans leur disposition structurelle. L'hexane est linéaire tandis que le cyclohexane est cyclique. En outre, l'hexane a un poids moléculaire légèrement supérieur au cyclohexane. Cela est dû au fait que le cyclohexane contient 2 atomes d'hydrogène en moins par rapport à l'hexane..
Le volume occupé par le cyclohexane est inférieur à l'hexane en raison de sa structure cyclique. Par conséquent, il y a un nombre plus élevé de molécules de cyclohexane dans une molécule donnée par rapport à l'hexane. Les forces de Van Der Waals entre les molécules sont inversement proportionnelles à la distance entre les molécules. Les molécules de cyclohexane étant très compactes, les interactions moléculaires sont beaucoup plus fortes que celles de l'hexane. Par conséquent, l’énergie nécessaire pour rompre les liens et s’évaporer est beaucoup plus élevée. Le cyclohexane a donc un point d'ébullition plus élevé. Il y a également un grand fossé entre leurs points de congélation. Le cyclohexane est facilement condensé en raison de ses interactions moléculaires plus fortes.
L'hexane et le cyclohexane présentent de nombreuses similitudes. Ils semblent identiques aux yeux et ont une odeur similaire. Les deux sont inflammables. Cependant, ils ont les différentes propriétés discutées ci-dessus en raison de leur différence structurelle.
Référence:
1. "Propriétés des solvants hexaniques". Groupe d’études macromoléculaires. Université d'État de Louisiane, n.d. Web. 15 février 2017.
2. ”HEXANE.” Scorecard Home. N.p., n.d. Web. 15 février 2017.
«3.HEXANE | C6H14 - PubChem. ”Centre national d'information sur la biotechnologie. Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis, n.d. Web. 15 février 2017.
4. ”CYCLOHEXANE | C6H12 - PubChem. ”Centre national d'information sur la biotechnologie. Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis, n.d. Web. 15 février 2017.
Courtoisie d'image:
1. ”Hexane affiché” par Calvero. - Selfmade avec ChemDraw. (Domaine public) via Commons Wikimedia
2. "Cyclohexane pour le lycée" Par に く ュ ュ ー - Propre travail (CC0) via Commons Wikimedia
