Différence entre l'iodométrie et l'iodimétrie

Différence principale - Iodométrie vs Iodimétrie

Comme le suggèrent les noms Iodometry et Iodimetry, ils se rapportent à un processus impliquant l'iode. En fait, ces deux termes désignent différentes méthodes d'utilisation de l'iode dans des titrages afin de déterminer la concentration d'un analyte à l'étude. Ils diffèrent dans leur approche. L'iodométrie est une méthode de titrage indirect tandis que l'iodimétrie est une méthode de titrage direct. C'est le différence principale entre l'iodométrie et l'iodimétrie.

Quelle est l'iodométrie

Comme mentionné ci-dessus, l'iodométrie est une méthode indirecte. Dans ce cas, l'iode, qui a été produit à la suite d'une réaction rédox antérieure, est quantifié par un titrage séparé et la concentration de l'analyte qui a produit l'iode est déterminée. La technique de l'iodométrie est couramment utilisée dans les expériences où la quantité d'agents oxydants dans un corps d'eau doit être quantifiée.

Ce qui se passe ici, c'est qu'un excès de solution d'iodure (généralement de l'iodure de potassium) est mélangé à un échantillon de l'eau à tester. En raison des agents oxydants présents dans le corps de l’eau, les ions iodure sont oxydés en iode, tandis que les agents oxydants sont réduits. C'est la réaction d'oxydo-réduction initiale. Ensuite, l'iode produit est titré avec un agent réducteur tel qu'une solution de thiosulfate de sodium. Ici, l'iode se réduit en ions iodure tandis que les ions thiosulfate s'oxydent davantage. C'est la deuxième réaction rédox et c'est la réaction utilisée pour le titrage. Ceci est effectué en présence d'un indicateur d'amidon pour faciliter la reconnaissance du point final. L'iode forme un complexe de couleur bleu foncé avec l'amidon et lorsque l'iode se décompose en ions iodure, la couleur disparaît.

Granulés d'amidon colorés à l'iode - au microscope

Qu'est-ce que l'iodimétrie?

Comme mentionné dans la définition, il s’agit d’une méthode de titrage direct. L'analyte à l'étude doit être l'agent réducteur. Et ceci est directement titré avec une solution standard d'iode en présence d'un indicateur approprié. Par conséquent, en déterminant le point final de la réaction, des équations peuvent être dérivées pour obtenir des informations sur la stoechiométrie et les autres relations nécessaires entre l'agent réducteur et l'iode qui agit dans ce cas comme l'agent oxydant..

Par conséquent, dans ce cas, une seule réaction rédox a lieu contrairement au titrage iodométrique. Cependant, il est plus courant d'utiliser des méthodes iodométriques pour l'analyse plutôt que des méthodes iodimétriques.

Différence entre l'iodométrie et l'iodimétrie

Définition

Dans Iodométrique titrations, l’iode qui a été produit à la suite d’une précédente réaction rédox est titré avec un agent réducteur tel que les ions thiosulfate.

Dans Iodimétrique titrages, une solution d'iode est directement titrée avec une solution réductrice.

Route de titrage

Un Iodométrique le titrage est une méthode d'analyse indirecte.

Iodimétrie est une méthode d'analyse directe.

Nombre de réactions redox

Dans Iodométrie, deux réactions rédox se produisent.

Dans Iodimétrie, un seul processus de réaction redox a lieu.

Comportement de l'iode

Dans Iodométrie, L'iode est d'abord oxydé puis réduit par un agent réducteur.

Dans Iodimétrie, L'iode est seulement réduit.

Usage

Iodométrie est plus communément vu dans les expériences.

Iodimétrie est moins commun par rapport à l'iodométrie.

Courtoisie d'image:

«Granules d'amidon de blé» de Kiselov Yuri - Travail personnel. Sous licence (domaine public) via Chambre des communes

“Démonstration du titrage au niveau de l’école” par UCL - Flickr. (CC BY 2.0) via Chambre des communes