Différence entre les liaisons ioniques covalentes et métalliques
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Différence principale - obligations ioniques vs covalentes vs métalliques
Les obligations peuvent être divisées en deux grandes catégories; obligations primaires et obligations secondaires. Les liaisons primaires sont les liaisons chimiques qui retiennent les atomes dans les molécules, tandis que les liaisons secondaires sont les forces qui maintiennent les molécules ensemble. Il existe trois types de liaisons primaires, à savoir les liaisons ioniques, les liaisons covalentes et les liaisons métalliques. Les liaisons secondaires comprennent les liaisons de dispersion, les liaisons dipolaires et les liaisons hydrogène. Les liaisons primaires ont des énergies de liaison relativement élevées et sont plus stables par rapport aux forces secondaires. La principale différence entre les liaisons ioniques covalentes et métalliques est leur formation; des liaisons ioniques se forment lorsqu'un atome fournit des électrons à un autre atome, tandis que des liaisons covalentes se forment lorsque deux atomes partagent leur valence, des électrons et des liaisons métalliques se forment lorsqu'un nombre variable d'atomes se partagent un nombre variable d'électrons dans un réseau métallique.
Cet article examine,
1. Quels sont les liens ioniques?
- Définition, formation, propriétés
2. Que sont les obligations covalentes?
- Définition, formation, propriétés
3. Que sont les obligations métalliques??
- Définition, formation, propriétés
4. Quelle est la différence entre les obligations ioniques covalentes et métalliques?
Quels sont les liens ioniques
Certains atomes ont tendance à donner ou à recevoir des électrons afin de devenir plus stables en occupant complètement leur orbite la plus externe. Les atomes ayant très peu d'électrons dans leur coquille externe ont tendance à donner les électrons et à devenir des ions chargés positivement, tandis que les atomes avec plus d'électrons dans leur orbite extrême ont tendance à recevoir des électrons et à devenir des ions chargés positivement. Lorsque ces ions sont rassemblés, les forces d'attraction sont générées par des charges opposées d'ions. Ces forces sont appelées liaisons ioniques. Ces liens stables sont aussi appelés liaisons électrostatiques. Les solides liés avec des liaisons ioniques ont des structures cristallines et une faible conductivité électrique, ce qui est dû au manque d'électrons en mouvement libre. Les liens se situent généralement entre le métal et le non-métal qui présentent une grande différence d'électronégativité. Des exemples de matériaux à liaison ionique incluent LiF, NaCl, BeO, CaF2 etc.
Que sont les obligations covalentes
Des liaisons covalentes se forment lorsque deux atomes partagent leurs électrons de valence. Les deux atomes ont une petite différence d'électronégativité. Les liaisons covalentes se produisent entre les mêmes atomes ou différents types d'atomes. Par exemple, le fluor nécessite un électron pour compléter sa couche externe. Ainsi, un électron est partagé par un autre atome de fluor en créant une liaison covalente résultant de F2 molécule. Des matériaux liés par covalence se trouvent dans les trois états; c'est à dire., solide, liquide et gaz. Des exemples de matériaux liés par covalence comprennent l’hydrogène, l’azote, les molécules d’eau, le diamant, la silice, etc..
Que sont les obligations métalliques?
Dans un réseau métallique, les électrons de valence sont liés de manière lâche par les noyaux des atomes de métal. Ainsi, les électrons de valence nécessitent une très faible énergie pour se libérer des noyaux. Une fois que ces électrons se sont détachés, les atomes de métal deviennent des ions chargés positivement. Ces ions chargés positivement sont entourés d'un grand nombre d'électrons libres en mouvement et chargés négativement, appelés nuages d'électrons. Les forces électrostatiques sont formées en raison des attractions entre le nuage d'électrons et les ions. Ces forces sont appelées liaisons métalliques. Dans les liaisons métalliques, presque chaque atome du réseau métallique partage des électrons; il n'y a donc aucun moyen de déterminer quel atome partage quel électron. Pour cette raison, les électrons dans les liaisons métalliques sont appelés électrons délocalisés. En raison des électrons en mouvement libre, les métaux sont connus pour leurs bons conducteurs électriques. Des exemples de métaux avec des liaisons métalliques comprennent le fer, le cuivre, l'or, l'argent, le nickel, etc..
Différence entre les liaisons ioniques covalentes et métalliques
Définition
Liaison ionique: Les liaisons ioniques sont des forces électrostatiques apparaissant entre les ions négatifs et positifs.
Une liaison covalente: Les liaisons covalentes sont des liaisons qui se produisent lorsque deux éléments partagent un électron de valence afin d'obtenir la configuration électronique de gaz neutres.
Lien métallique: Les liaisons métalliques sont des forces entre des électrons se déplaçant librement chargés négativement et des ions métalliques chargés positivement.
Bond Energy
Des liaisons ioniques: Bond Energy est supérieur aux liaisons métalliques.
Des liaisons covalentes: Bond Energy est supérieur aux liaisons métalliques.
Obligations Métalliques: Bond Energy est inférieur aux autres obligations primaires.
Formation
Des liaisons ioniques: Des liaisons ioniques se forment lorsqu'un atome fournit des électrons à un autre atome.
Des liaisons covalentes: Des liaisons covalentes se forment lorsque deux atomes partagent leurs électrons de valence.
Obligations Métalliques: Des liaisons métalliques se forment lorsqu'un nombre variable d'atomes partagent un nombre variable d'électrons dans un réseau métallique.
Conductivité
Des liaisons ioniques: Les liaisons ioniques ont une faible conductivité.
Des liaisons covalentes: Les liaisons covalentes ont une très faible conductivité.
Obligations Métalliques: Les liaisons métalliques ont une conductivité électrique et thermique très élevée.
Points de fusion et d'ébullition
Des liaisons ioniques: Les liaisons ioniques ont des points de fusion et d'ébullition plus élevés.
Des liaisons covalentes: Les liaisons covalentes ont des points de fusion et d'ébullition plus bas.
Obligations Métalliques: Les liaisons métalliques ont des points de fusion et d'ébullition élevés.
État physique
Des liaisons ioniques: Les liens ioniques n'existent qu'à l'état solide.
Des liaisons covalentes: Les liaisons covalentes existent sous forme de solides, de liquides et de gaz.
Obligations Métalliques: Les liaisons métalliques n'existent que sous forme de solide.
Nature du lien
Des liaisons ioniques: Le lien est non directionnel.
Des liaisons covalentes: Le lien est directionnel.
Obligations Métalliques: Le lien est non directionnel.
Dureté
Des liaisons ioniques: Les liaisons ioniques sont difficiles en raison de la structure cristalline.
Des liaisons covalentes: Les liaisons covalentes ne sont pas très dures à l'exception du diamant, du silicium et du carbone.
Obligations Métalliques: Les liens métalliques ne sont pas très durs.
Malléabilité
Des liaisons ioniques: Les matériaux avec des liaisons ioniques ne sont pas malléables.
Des liaisons covalentes: Les matériaux avec des liaisons covalentes ne sont pas malléables.
Obligations Métalliques: Les matériaux avec des liaisons métalliques sont malléables.
Ductilité
Des liaisons ioniques: Les matériaux avec des liaisons ioniques ne sont pas ductiles.
Des liaisons covalentes: Les matériaux avec des liaisons covalentes ne sont pas ductiles.
Obligations Métalliques: Les matériaux avec des liaisons métalliques sont ductiles.
Exemples
Des liaisons ioniques: Les exemples incluent LiF, NaCl, BeO, CaF2 etc.
Des liaisons covalentes: Les exemples incluent l’hydrogène, l’azote, les molécules d’eau, le diamant, la silice, etc..
Obligations Métalliques: Les exemples incluent le fer, l'or, le nickel, le cuivre, l'argent, le plomb, etc..
Références:
Cracolice, Mark. Notions de base de la chimie d'introduction avec revue de mathématiques. 2e éd. N.p .: Cengage Learning, 2009. Print. Duc, Catherine Venessa. A. et Craig Denver Williams. Chimie pour les sciences de l'environnement et de la terre. N.p .: CRC Press, 2007. Print. Garg, S. K. Technologie d'atelier complète. N.p .: Laxmi Publications, 2009. Imprimer. Courtoisie d'image: “Ionic Bonds” Par BruceBlaus - Propre travail (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia “Covalent Bonds” Par BruceBlaus - Propre travail (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia “Collage métallique” de Muskid - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia