Différence entre le nombre de masse et la masse atomique

Différence principale - Nombre de masse par rapport à la masse atomique

Mass Number et Atomic Mass sont très proches et indiquent le poids des éléments. Ils diffèrent dans la façon dont ils sont définis. le différence principale entre le nombre de masse et la masse atomique est que nombre de masse traite d'atomes individuels pris en considération séparément tandis que la masse atomique traite de la moyenne pondérée de l'élément, y compris ses isotopes.

Quel est le nombre de masse

Comme mentionné ci-dessus, le nombre de masse est associé au poids d'un seul atome considéré. Un atome est constitué d'un noyau et d'orbitales autour de lui. Ces orbitales existent dans l’espace libre et accueillent des électrons. Cependant, le poids des électrons est négligeable par rapport au noyau nucléaire. Par conséquent, le poids des électrons ne contribue pas au poids d'un atome / élément. Le noyau est composé de protons et de neutrons. Les neutrons et les protons ont presque le même poids mais changent très légèrement. Les protons sont chargés positivement et les neutrons sont neutres. Par conséquent, le noyau reste chargé positivement. Cependant, l'atome dans son ensemble est considéré comme une entité neutre, la charge positive des protons étant neutralisée par la charge négative des électrons. Le nombre d'électrons dans un atome est égal au nombre de protons.

Les éléments du tableau périodique sont disposés selon un nombre de masse croissant. Le numéro de masse est représenté symboliquement dans le coin supérieur gauche lorsqu'un élément est étiqueté. Le nombre de masse diffère du numéro atomique car il ne représente que le nombre de protons ou d'électrons d'un élément. Et le numéro atomique est généralement écrit dans le coin inférieur gauche d'un élément.

Quelle est la masse atomique

Ce terme est très étroitement lié au nombre de masse. En réalité, cela signifie littéralement la même chose, toutefois, dans ce cas, les formes isotopiques de chaque élément sont également prises en compte. Les éléments peuvent exister sous différentes formes dans la nature. Ces différentes formes sont généralement appelées isotopes et ont la même identité que la forme la plus abondante / stable de l'élément. Par conséquent, les isotopes ont le même numéro atomique, mais ils ont des nombres de masse différents. On peut en conclure que les isotopes transportent la même quantité de protons et d'électrons; seul le nombre de neutrons diffère. Par conséquent, ce qui diffère entre eux est le poids.

Lorsqu'on prend en compte chaque forme isotopique, la masse d'une forme élémentaire peut être exprimée en tant que valeur moyenne, où les masses individuelles de chaque forme isotopique sont moyennées. C'est ce qu'on appelle la «masse atomique» d'un élément. Par conséquent, la masse atomique a presque la même valeur numérique que le nombre de masse, avec seulement un changement de quelques valeurs décimales. Chaque numéro est utilisé pour des raisons de commodité en fonction du contexte d'utilisation.

Différence entre le nombre de masse et la masse atomique

Définition

le Nombre de masse est le poids du noyau d'un atome.

le Masse atomique est le poids moyen d'une forme d'élément.

symbole

le Nombre de masse est écrit dans le coin supérieur gauche d'une expression élémentaire.

le Masse atomique n'est pas symbolisé comme tel.

Prise en compte des isotopes

Nombre de masse ne prend pas en compte l'existence d'isotopes, car elle se rapporte au poids de chaque atome séparément.

le Masse atomique se rapporte au poids moyen d'une forme élémentaire et prend donc en considération l'existence d'isotopes et leur abondance.

Valeur numérique

le Nombre de masse est un nombre simplifié, généralement sans décimale.

le Masse atomique traite de plusieurs valeurs décimales car il s’agit d’une moyenne pondérée.

Facilité d'utilisation

le Nombre de masse est plus facile à utiliser à des fins générales.

le Masse atomique est utile pour effectuer des calculs spécifiques.

Courtoisie d'image:

«Grand tableau périodique» d'ici à 2012rc - Travail personnelNotes et police corrigées: Le photographe. (CC BY 3.0) via Wikimedia Commons 

«Azote» de moi - Image: Nitrogen.gif. (CC BY-SA 2.5) via Wikimedia Commons