Différence entre le nitrate et le nitrite

Différence principale - nitrate vs nitrite

Les nitrates et les nitrites sont des composés chimiques inorganiques et, comme l'indiquent leurs noms, l'élément caractéristique en eux est "N" ou l'azote, qui a un numéro atomique de 7. L'azote est un gaz diatomique sans odeur, réactif par nature. L'élément L'azote est également hautement électro-négatif. Et les nitrates et les nitrites sont deux classes importantes de composés contenant de l'azote. le différence principale entre Nitrate et Nitrite est que Le groupe nitrate contient un atome d'azote et trois atomes d'oxygène tandis que Le groupe nitrite contient un atome d'azote et deux atomes d'oxygène. 

Qu'est-ce que le nitrate?

Le nitrate est un ion polyatomique composé d'atomes d'azote et d'oxygène. La structure chimique contient un atome d'azote et trois atomes d'oxygène et est représentée par la formule moléculaire NO3-. Le groupe nitrate peut être décrit comme un groupe fonctionnel en chimie inorganique. Le composé a une géométrie planaire trigonale. Cela nous indique comment les atomes dans le composé sont disposés dans un espace tridimensionnel. Selon la structure du nitrate, l'azote est le centre et est lié à trois atomes d'oxygène identiques. Cependant, à un moment donné, un seul atome d'oxygène est lié par une liaison double au centre de l'azote, les deux autres atomes d'oxygène sont liés par des liaisons simples. Mais, comme les trois atomes d'oxygène sont identiques, on pense que la structure est conforme au principe de résonance en chimie. Par conséquent, cela suggère que la double liaison peut migrer entre n’importe quel atome d’oxygène et le centre azote. En outre, l'azote a un nombre d'oxydation de +5 en nitrates.

Les ions nitrate ont une charge globale de -1, mais compte tenu de la répartition de la charge dans l’ion, l’atome d’azote porte une charge de +1, et chaque atome d’oxygène porte une charge de - (2/3), ce qui donne une charge globale. de -1. En général, tous les sels de nitrates sont solubles dans l’eau. Avec l’eau, les ions nitrate forment de l’acide nitrique, considéré comme un acide fort. Les composés de nitrate sont utilisés pour les engrais dans l'agriculture, pour la production d'explosifs et de poudre à canon, etc..

Qu'est-ce que le nitrite?  

Les nitrites sont également des ions polyatomiques contenant des atomes d'azote et d'oxygène, l'azote ayant un indice d'oxydation de +3. Le groupe nitrite contient un atome d'azote et deux atomes d'oxygène et est représenté par la formule moléculaire, NO2-. L'angle de la liaison O-N-O est d'environ 120 °. Cela nous donne une idée de la façon dont les atomes sont disposés dans un espace tridimensionnel. Les ions nitrites peuvent être oxydés pour former des nitrates car le nombre d’oxydations de l’azote dans les nitrites est inférieur à celui des nitrates..

Lors de la réaction avec de l'eau, les nitrites forment de l'acide nitreux, considéré comme un acide faible en chimie inorganique. Dans la structure chimique du composé nitrite, un atome d'oxygène est lié de manière double au centre de l'azote, et l'autre est lié individuellement. Cependant, comme le principe de résonance régit les relations de structure du groupe, la double liaison entre l'atome d'oxygène et l'atome d'azote est considérée comme migrant constamment; par conséquent, les deux atomes d'oxygène auraient le même statut. Les nitrites sont produits par des bactéries nitrifiantes et sont souvent utilisés dans l'industrie alimentaire pour le séchage de la viande. Il joue également un rôle biochimique important en tant que vasodilatateur de l’oxyde nitrique..

Différence entre le nitrate et le nitrite

Définition

Nitrate est un ion polyatomique inorganique portant une charge de -1, composé d'un atome d'azote et de trois atomes d'oxygène.

Nitrite est un ion polyatomique inorganique portant une charge de -1, composé d'un atome d'azote et de deux atomes d'oxygène.

Nombre d'oxydation

Le nombre d'oxydation de l'azote dans Nitrates est +5.

Le nombre d'oxydation de l'azote dans Nitrites est +3.

Forme moléculaire

Nitrates avoir une géométrie planaire trigonale.

Nitrites avoir une géométrie moléculaire courbée.

Réaction avec l'eau

Nitrates former de l'acide nitrique qui est un acide fort.

Nitrites former de l'acide nitreux qui est un acide faible.

Oxydation et réduction

Nitrates peut être réduit pour former des nitrites.

Nitrites peut être oxydé pour former des nitrates.

Courtoisie d'image:

“Nitrate-3D-balls” de Benjah-bmm27 - Travail personnel. (Domaine public) via Chambre des communes

"Nitrite-3D-vdW". (Domaine public) via Chambre des communes