Différence entre les obligations simples doubles et triples
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Différence principale - obligations simples, doubles et triples
Les liaisons chimiques maintiennent les atomes d'une molécule ensemble en établissant des forces entre les électrons et les noyaux de deux atomes. Les réactions chimiques sont régies par l'établissement ou la rupture des liaisons chimiques. Il existe différents types de liaisons, telles que des liaisons covalentes, ioniques, de van der Waal, etc. Les propriétés des liaisons varient en fonction de divers aspects tels que la nature de la molécule, le type de solide (cristallin ou amorphe), etc. plus d'électrons. Le nombre d'électrons partagés entre les atomes détermine le nombre de liaisons; que ce soit simple, double ou triple. Par conséquent, les liaisons simples, doubles et triples sont des liaisons covalentes. La principale différence entre les liaisons simples et triples simples est le nombre d'électrons partagés. Si le nombre partagé est une paire d'électrons, la liaison sera une simple liaison, alors que si deux atomes sont liés par deux paires (quatre électrons), elle formera une double liaison. Les triples liaisons sont formées en partageant trois paires (six atomes) d'électrons. Ces électrons partagés sont communément appelés électrons de valence. Cet article examinera,
1. Qu'est-ce qu'un lien unique??
- Définition, propriétés, exemples
2. Qu'est-ce qu'un double lien?
- Définition, propriétés, exemples
3. Qu'est-ce qu'un triple lien?
- Définition, propriétés, exemples
4. Quelle est la difference entre Single Double et Triple Bonds?
Qu'est-ce qu'un lien unique?
Une simple liaison est formée par le partage d'une paire d'électrons de valence entre deux atomes adjacents. Une simple liaison est la forme la plus simple d'une liaison covalente, où chaque atome fournit un électron de valence. Ces électrons de valence sont situés dans la couche d'atomes la plus externe. Ici, les électrons partagés chargés négativement sont tirés par les noyaux d'atomes chargés positivement. Ces forces de traction maintiennent les atomes ensemble. Cet arrangement est connu comme une simple liaison. Les molécules avec des liaisons simples sont moins réactives contrairement aux molécules avec des liaisons multiples. De plus, ils sont plus faibles que les liaisons multiples et ont des longueurs de liaison plus élevées en raison de la faible force de traction entre les atomes par rapport aux liaisons multiples. Une simple liaison est dénotée par un seul tiret; ex: C ̶ C. Les alcanes tels que le méthane, l’éthane, le propane sont des exemples de composés avec des liaisons simples..
Méthane
Qu'est-ce qu'un double lien
Une double liaison est formée en partageant deux paires d'électrons de valence situées dans l'orbite la plus externe d'atomes. Les composés à double liaison sont hautement réactifs par rapport aux composés à liaison simple mais moins réactifs que les composés à triple liaison. Les doubles liaisons sont désignées par deux tirets parallèles; ex: C = C. Certains exemples de composés à doubles liaisons comprennent des alcènes tels que l’éthylène, le propène, des composés carbonyle (C = O), des composés azoïques (N = N), des imines (C = N) et des sulfoxydes (S = O)..
Éthylène
Qu'est-ce qu'un triple lien
Lorsque deux atomes partagent trois paires d'électrons de valence (six électrons de valence), les liaisons établies s'appellent des triples liaisons. Les triples liaisons sont les liaisons covalentes les plus fortes et les plus réactives. Comparées aux liaisons simples et doubles, les liaisons triples ont la longueur de liaison la plus basse en raison de la force de traction supérieure entre deux atomes. Une triple liaison est désignée par trois tirets parallèles entre deux atomes; ex: C≡C. Quelques exemples de composés avec des triples liaisons incluent l'azote gazeux (N≡N), l'ion cyanure (C≡N), l'acétylène (CH≡CH) et le monoxyde de carbone (CO)..
Acétylène
Différence entre les obligations simples doubles et triples
Définition:
Single Bond: Une simple liaison est formée en partageant une paire d'électrons de valence.
Double Bond: Une double liaison est formée en partageant deux paires d'électrons de valence.
Triple Bond: Une triple liaison est formée en partageant trois paires d'électrons de valence.
Réactivité:
Single Bond: Les liaisons simples sont moins réactives.
Double Bond: Les doubles liaisons sont modérément réactives.
Triple Bond: Les triples liaisons sont très réactives.
Longueur du lien:
Single Bond: Les liaisons simples ont une longueur élevée.
Double Bond: Les doubles liaisons ont une longueur de liaison modérée.
Triple Bond: Les liaisons triples ont une force de liaison faible.
Dénoté par:
Single Bond: Les liaisons simples sont désignées par un tiret unique (C-C).
Double Bond: Les doubles liaisons sont désignées par deux tirets parallèles (C = C).
Triple Bond: Les triples liaisons sont désignées par trois tirets parallèles (C≡C).
Exemples:
Single Bond: Les exemples incluent les alcanes tels que le méthane, l’éthane, le propane, le butane, etc..
Double Bond: Exemples: éthylène, propène, composés carbonyle (C = O), composés azoïques (N = N), imines (C = N) et sulfoxydes (S = O)..
Triple Bond: Les exemples incluent l'azote gazeux (N≡N), l'ion cyanure (C≡N), l'acétylène (CH≡CH) et le monoxyde de carbone (CO).
Références:
Clowes, Martin . Les bases de la chimie organique . N.p .: The Rosen Publishing Group, 2013. Imprimé. Cracolice, Mark S. Notions de base de la chimie d'introduction avec révision des mathématiques. Lieu de publication non identifié: Brooks Cole, 2006. Print. Manahan, Stanley E. Principes fondamentaux de la chimie environnementale. 3ème éd. N.p .: CRC Press, 2011. Print. Gray, Harry B., John D. Simon et William C. Trogler. Braver les éléments. Sausalito, Californie: U Science, 1995. Imprimer. Courtoisie d'image: “Covalent” de DynaBlast - Créé avec Inkscape (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia “AzetylenElektr” By Own work -. А. Деркач “Хімія”. 1968 (domaine public) via Commons Wikimedia “Etheen” Par Jcwf sur nl.wikibooks (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia