Différence entre la solution et la suspension

Différence principale - Solution vs Suspension

Les solutions et les suspensions sont considérées comme des mélanges. le différence clé entre la solution et la suspension est leur taille de particules. Les particules dans une solution sont beaucoup plus petites que celles des suspensions. En raison de cette différence entre les particules de soluté et les particules de suspension, il existe des différences nettes entre les deux systèmes. Cependant, les composants des deux systèmes ne sont pas liés chimiquement les uns aux autres et peuvent être séparés en fonction de leurs propriétés physiques telles que la taille, la solubilité et la densité..

Cet article explique,

1. Qu'est-ce qu'une solution??
      - Définition, caractéristiques, exemples

2. Qu'est-ce qu'une suspension??
      - Définition, caractéristiques, exemples

3. Quelle est la différence entre la solution et la suspension?

Quelle est une solution - Définition, caractéristiques, exemples                      

Une solution est un mélange homogène de deux substances. Le composant le plus abondant du système est appelé solvant, tandis que le soluté est la substance qui est dissoute dans la solution. Les particules de soluté sont au niveau atomique ou moléculaire. La taille des particules de soluté est généralement < 1 nm. Solvents and solutes are in the same phase and cannot be distinguished even under a light microscope. The homogeneity of solutions arises from the fact that the solutes are evenly distributed in the solvent. The components of a solution system are comparatively difficult to be separated than that of suspensions or colloids.

Ex: NaCl est un solide blanc. Après l'avoir dissous dans l'eau, vous ne pouvez plus voir le solide blanc. Au lieu de cela, vous ne verrez que la solution transparente.

Les solutions sont transparentes en raison de la petite taille des particules de soluté, qui empêchent la réflexion ou la diffusion de la lumière. Les solutions, à une température donnée, sont stables et restent homogènes sans sédimentation des particules.

La formation de solutions dépend de l’affinité des solutés avec le solvant. Les solutés polaires ne se dissolvent que dans les solvants polaires et les solutés non polaires ne se dissolvent que dans les solvants non polaires. L'eau est le solvant polaire le plus connu. Les solutés polaires tels que le sel, le sucre et le KCl se dissolvent facilement. La plupart des solvants organiques tels que le benzène, l'hexane et l'éther de pétrole sont non polaires. L’iode et la mousse de polystyrène peuvent être donnés à titre d’exemples de solvants non polaires.

Quelques exemples de solutions peuvent être donnés comme suit;

Gas in Gas: Air

Gaz dans le liquide: soude

Liquide en liquide: eau et alcool

Solide dans liquide: NaCl dans l'eau

Liquide dans les solides: amalgame au mercure, mercure dans l'argent

Solides dans les solides: alliages, acier, laiton, bronze

Qu'est-ce qu'une suspension? - Définition, caractéristiques, exemples

Les particules de suspensions sont souvent supérieures à 1000 nm. Les suspensions sont donc hétérogènes. Ils ne sont pas d'une seule phase. Lorsque le sol est mélangé avec de l'eau, les grosses particules du sol peuvent être clairement vues et distinguées de l'eau. Ce système est une suspension typique. Les particules en suspension ont tendance à traverser le milieu et à sédimenter avec le temps. En raison de la grande taille des particules, elles peuvent être facilement séparées par filtration. Les suspensions sont troubles, contrairement aux solutions en raison de la taille plus grande des particules. La lumière est dispersée ou réfléchie par ces particules.

La plupart des suspensions connues sont formées en mettant en suspension des particules solides dans des liquides (ex: eau boueuse, CaCO₃ dans l'eau). Cependant, il peut y avoir des incidents de suspensions liquide-liquide (mercure dans l'huile / eau), de suspensions de gaz solide (suie dans l'air). Les émulsions sont une forme de suspensions dans lesquelles deux liquides non miscibles sont agités ensemble pour former un mélange trouble. Lorsque ceci est laissé au repos, on voit facilement la séparation de deux couches liquides. L’huile et l’eau constituent un bon exemple pour les émulsions..

Certains médicaments oraux sont disponibles sous forme de suspensions. Par exemple, le lait de magnésie utilisé pour les traitements antiacides est une suspension d'hydroxyde de magnésium.

Les suspensions ne sont pas d'une seule phase. Il peut y avoir une séparation de phase si le système est laissé au repos pendant un certain temps. Par conséquent, ceux-ci ne sont pas stables.

Différence entre la solution et la suspension

Composition

Solution: Les solutions sont homogènes (la composition est la même partout). Les particules de soluté sont dissoutes dans un solvant et sont dispersées uniformément.

Suspension: Les supensions sont hétérogènes. Les particules peuvent être distinguées de manière visible et la dispersion des particules n’est pas uniforme..

La taille des particules

Solution: La taille des particules est <1 nm. They are comparatively very small and either of an atomic or molecular level. They cannot be seen even under a light microscope.

Suspension: La taille des particules est> 1000 nm. Les particules sont comparativement très grosses et peuvent être vues à l'œil nu. Ils peuvent être présents sous forme de coagulations.

Propriétés

Solution: Les solutés et le solvant sont dans la même phase.

Suspension: Les particules en suspension peuvent être dans une phase différente de celle du milieu.

Apparence

Solution: Les solutions sont transparentes. Il n'y a pas de dispersion de la lumière. 

Suspension: Les suspensions sont nuageuses. La lumière peut être réfléchie ou dispersée.

Exemples

Solution: Les exemples incluent NaCl dans l'eau et le sucre dans l'eau.

Suspension: Les exemples incluent le lait de magnésie, la suie dans l'air.

Liste de référence:

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Courtoisie d'image:

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