Réactions endothermiques et exothermiques

Un endothermique La réaction se produit lorsque l’énergie est absorbée par l’environnement sous forme de chaleur. Inversement, un exothermique La réaction est celle dans laquelle l'énergie est libérée du système dans l'environnement. Les termes sont couramment utilisés dans les sciences physiques et la chimie.

Tableau de comparaison

Tableau comparatif endothermique / exothermique

Endothermique	Exothermique
introduction	Processus ou réaction dans lequel le système absorbe de l'énergie provenant de son environnement sous forme de chaleur.	Processus ou réaction libérant de l'énergie du système, généralement sous forme de chaleur.
Résultat	L'énergie est absorbée par l'environnement dans la réaction.	L'énergie est libérée du système dans l'environnement.
Forme d'énergie	L'énergie est absorbée sous forme de chaleur.	L'énergie est généralement libérée sous forme de chaleur, mais peut également être de l'électricité, de la lumière ou du son.
Application	Thermodynamique; physique, chimie.	Thermodynamique; physique, chimie.
Étymologie	Mots grecs endo (à l'intérieur) et thermasi (à chauffer).	Mots grecs exo (extérieur) et thermasi (chauffer).
Exemples	Faire fondre la glace, photosynthèse, évaporation, cuire un œuf, séparer une molécule de gaz.	Explosions, formation de glace, fer rouillé, décantation du béton, liaisons chimiques, fission nucléaire et fusion.

Contenu: Réactions endothermiques vs exothermiques

• 1 définition
  • 1.1 Qu'est-ce qu'une réaction endothermique?
  • 1.2 Qu'est-ce qu'une réaction exothermique?
• 2 Processus exothermiques vs endothermiques en physique
• 3 en chimie
• 4 exemples quotidiens
• 5 références

Définition

Qu'est-ce qu'une réaction endothermique?

Une réaction ou un processus endothermique se produit lorsque le système absorbe de l'énergie calorifique de l'environnement.

Qu'est-ce qu'une réaction exothermique?

Dans une réaction ou un processus exothermique, de l’énergie est libérée dans l’environnement, généralement sous forme de chaleur, mais aussi d’électricité, de son ou de lumière..

Processus exothermiques vs endothermiques en physique

Classer une réaction physique ou un processus comme exothermique ou endothermique peut souvent être contre-intuitif. Faire un glaçon est le même type de réaction qu'une bougie allumée - les deux ont le même type de réaction: exothermique. Pour déterminer si une réaction est endothermique ou exothermique, il est essentiel de séparer le système réactionnel de l'environnement. Ce qui compte, c’est le changement de température du système, et non la température à laquelle il fait chaud ou froid. Si le système refroidit, cela signifie que de la chaleur est libérée et que la réaction se produit est une réaction exothermique..

L'exemple de feu ci-dessus est intuitif, car de l'énergie est clairement libérée dans l'environnement. La fabrication de glace peut toutefois sembler l’inverse, mais l’eau dans un congélateur libère également de l’énergie, car le congélateur aspire la chaleur et la rejette à l’arrière de l’appareil. Le système de réaction à prendre en compte n’est que l’eau, et si l’eau se refroidit, elle doit libérer de l’énergie par un processus exothermique. La transpiration (évaporation) est une réaction endothermique. La peau mouillée est fraîche au vent à cause de la réaction évaporative de l'eau absorbe chaleur des alentours (peau et atmosphère).

En chimie

En chimie, endothermique et exothermique ne considèrent que le changement d'enthalpie (une mesure de l'énergie totale du système); une analyse complète ajoute un terme supplémentaire à l'équation pour l'entropie et la température.

Lorsque des liaisons chimiques se forment, de la chaleur est libérée lors d'une réaction exothermique. Il y a une perte d'énergie cinétique dans les électrons en réaction, ce qui provoque la libération d'énergie sous forme de lumière. Cette lumière est égale en énergie à l'énergie de stabilisation nécessaire à la réaction chimique (l'énergie de liaison). La lumière libérée peut être absorbée par d'autres molécules, donnant lieu à des vibrations ou rotations moléculaires, à l'origine de la compréhension classique de la chaleur. L'énergie nécessaire à la réaction est inférieure à l'énergie totale libérée.

Lorsque des liaisons chimiques se rompent, la réaction est toujours endothermique. Dans les réactions chimiques endothermiques, l'énergie est absorbée (extraite de la réaction) pour placer un électron dans un état d'énergie plus élevé, permettant ainsi à l'électron de s'associer à un autre atome pour former un complexe chimique différent. La perte d'énergie de la solution (l'environnement) est absorbée par la réaction sous forme de chaleur.

La division d'un atome (fission) ne doit cependant pas être confondue avec la "rupture d'un lien". La fission nucléaire et la fusion nucléaire sont deux réactions exothermiques.

Exemples quotidiens

Les réactions endothermiques et exothermiques sont fréquemment observées dans les phénomènes quotidiens.

Exemples de réactions endothermiques:

• Photosynthèse: En poussant, un arbre absorbe l'énergie de l'environnement pour dissocier CO2 et H2O.
• Évaporation: La transpiration refroidit une personne lorsque l'eau attire la chaleur pour se transformer en gaz.
• Cuire un oeuf: L'énergie est absorbée par la poêle pour cuire l'œuf.

Exemples de réactions exothermiques:

• Formation de pluie: La condensation de la vapeur d'eau dans la pluie chasse la chaleur.
• Béton: Lorsque de l'eau est ajoutée au béton, les réactions chimiques dégagent de la chaleur.
• La combustion: Quand quelque chose brûle, petit ou grand, c'est toujours une réaction exothermique.

Références

• Processus endothermiques et exothermiques - Page de M. Kent sur la chimie
• Quels sont quelques exemples de processus exothermiques et endothermiques? - Chimie générale en ligne
• Wikipédia: endothermique
• Wikipédia: exothermique
• Wikipédia: enthalpie