Oxygène vs. Ozone
Share
Ozone (O3) est une molécule triatomique composée de trois atomes d’oxygène. C'est un allotrope de oxygène qui est beaucoup moins stable que le diatomique O2 (gaz oxygène).
Afin de comprendre la différence entre l'oxygène et l'ozone, il est important de comprendre ce qu'est un allotrope. L'allotropie (Gr. Ἄλλος (allos), "autre" et τρόπος (tropos), "manière") est un comportement manifesté par certains éléments chimiques pouvant exister sous deux formes différentes, appelées allotropes de cet élément. Dans chaque allotrope, les atomes de l'élément sont liés d'une manière différente. Ainsi, les allotropes sont différentes modifications structurelles d'un élément.
Tableau de comparaison
| Oxygène | Ozone | |
|---|---|---|
| Introduction (de Wikipedia) | Oxygène (prononcé / ˈɒksɨdʒɨn /, OK-si-jin, du grec racines ὀξύς (oxys) (acide, littéralement "tranchant", du goût des acides) et -γενής (-genēs) (producteur, littéralement engraisseur) est le élément avec numéro atomique 8. | L'ozone (O3) est une molécule triatomique composée de trois atomes d'oxygène. C'est un allotrope d'oxygène beaucoup moins stable que l'O2 diatomique. L'ozone au niveau du sol est un polluant atmosphérique ayant des effets nocifs sur le système respiratoire des animaux.. |
| Formule moléculaire | O2 | O3 |
| Apparence | transparent | gaz de couleur bleuâtre |
| Odeur | Inodore | Âcre. Les nez humains peuvent identifier le gaz ozone à 10 ppm. |
| Point de fusion | 54,36 K, -218,79 ° C, -361,82 ° F | 80,7 K, −192,5 ° C |
| Point d'ébullition | 90,20 K, -182,95 ° C, -297,31 ° F | 161,3 K, −111,9 ° C |
| Densité | (0 ° C, 101,325 kPa) 1,429 g / L | 2,144 g / L (0 ° C), gaz |
Différences de propriétés
L’ozone diatomique (O2) et l’ozone triatomique (O3) sont constitués d'atomes d'oxygène mais ils ont des propriétés chimiques et physiques différentes.
- L'oxygène est inodore tandis que l'ozone dégage une odeur forte et piquante.
- L'ozone se liquéfie à -112 degrés Celsius tandis que l'oxygène se liquéfie à une température beaucoup plus basse - -183 ° C.
- L'ozone est chimiquement moins stable que l'oxygène. L'ozone réagit donc plus facilement et à des températures plus basses avec d'autres molécules. Par exemple, l'ozone peut réagir avec les composés carbonés à la température ambiante, mais l'oxygène nécessite plus de chaleur avant de réagir..
Utilité de l'oxygène par rapport à l'ozone
Alors que les animaux ont besoin d'oxygène pour respirer, l'ozone au niveau du sol est un polluant de l'air ayant des effets nocifs sur le système respiratoire des animaux. La couche d'ozone dans la haute atmosphère empêche les rayons ultraviolets potentiellement nocifs d'atteindre la surface de la Terre.
Présence d'ozone et d'oxygène sur la Terre
L'ozone est présent en faibles concentrations dans toute l'atmosphère terrestre. Il y a une couche d'ozone dans la haute atmosphère. L'oxygène, en revanche, se trouve principalement dans les couches inférieures de l'atmosphère. Environ 20% de l'atmosphère est constituée d'oxygène.
