Différence entre adiabatique et isentropique

Adiabatique vs Isentropique

Le terme adiabatique est d'origine grecque. Si traduit, cela signifierait généralement impraticable. Il s’agit donc de l’un des processus les plus importants de la thermodynamique caractérisé par l’absence de transfert de chaleur du fluide sur lequel on travaille..

Également appelé processus isocalorique, le processus adiabatique est également considéré comme relevant directement du processus isocalorique lui-même. Le terme adiabatique peut également décrire une limite dans laquelle, si la limite est isolée, la limite deviendra infranchissable pour le transfert de chaleur. Une autre description peut également concerner les températures de flamme dans lesquelles la température de flamme est dite adiabatique s'il n'y a pas de perte de chaleur significative dans l'environnement..

Adiabatique peut également décrire un type de chauffage ou de refroidissement. Modification de la pression globale des attributs du gaz en fonction des variations adiabatiques de la température, c'est-à-dire en garantissant qu'il n'y a aucune addition ou soustraction de chaleur d'aucune sorte.

En chauffage adiabatique, ce phénomène se produit lors d’une augmentation de la pression du gaz en raison de certaines variables se produisant dans son environnement immédiat, comme dans le cas d’un piston. Dans les moteurs diesel, le principe du chauffage adiabatique est utilisé pour enflammer l'essence. Inversement, il existe également un refroidissement adiabatique dans lequel la pression de la substance est réduite. Néanmoins, ce processus ne nécessite pas de fluides.

Les processus adiabatiques peuvent être soit réversibles et irréversibles. Étant donné les variables ÎQ comme l'énergie que le système gagnera par chauffage, T correspond à la température du système et dS correspond à l'entropie; si c'est ce dernier (processus adiabatique irréversible), on dit alors que QQ est égal à 0 mais n'est pas égal à TdS. En écrivant l'expression, il apparaîtra comme Î'Q = 0â TdS car TdS est supérieur à 0 (TdS> 0). Un exemple de cela est lorsque le gaz est autorisé à se dilater dans un vide. Contrairement au processus réversible, toutes les variables sont égales. À cause de cela, les variables sont exprimées comme Î'Q = 0 = TdS. Pour ce cas, ce processus sera également appelé processus isentropique (parfois appelé processus isoentropique).

En résumé:

1. Le processus adiabatique est le processus dans lequel il n'y a absolument aucune perte de chaleur et aucun gain dans le fluide sur lequel on travaille tandis que le processus isentropique est toujours un processus adiabatique (il n'y a pas de transfert d'énergie thermique) et est du type réversible (pas de changement d'entropie)..

2. Le processus adiabatique peut être soit réversible et irréversible, mais le processus isentropique est spécifiquement un processus adiabatique réversible..