Différence entre Amine et Amide

Amine contre Amide

Si jamais vous avez porté une attention particulière à votre professeur de chimie, vous avez peut-être entendu parler des termes, amides et amines. En raison de la similitude de leur cisaillement en orthographe, lettre différente des autres, les deux termes ont été sujets à beaucoup de confusion. Voici les différences entre les deux termes pour vous aider à clarifier les choses.

Comme mentionné, amide est un terme que vous entendez souvent dans vos conférences de chimie. C'est fondamentalement un composé, de nature organique, dont le groupe est lié en tant que R-C = O, et connecté à un atome d'azote (N). Lorsque vous déprotonisez NH3, communément appelé ammoniac, vous obtenez également un amide. La déprotonation de l'ammoniac entraîne l'élimination d'un ion hydrogène (H), le NH2 chimique résultant étant lié à un groupe acyle, qui est la liaison R-C = O susmentionnée..

Les amides peuvent également être dérivés d'acides, tels que les acides carboxyliques, où le groupe hydroxyle de l'acide a été échangé avec de l'ammoniac. Un autre exemple peut être montré dans l'acide acétique, où le produit résultant est l'acétamide. La réaction et la séparation des ions ont transformé l'acide en un amide. Par conséquent, en nommant ces composés, vous allez simplement ajouter l'amide comme suffixe à l'acide parent. Acétique plus amide vous donne de l'acétamide; pour ne pas mentionner, vous devez déposer des lettres de l'acide parent pour le rendre plus formel. La propriété chimique des amides est également essentielle à ses caractéristiques. C'est en fait une base faible.

De l'autre côté de la médaille, les amines sont encore des composés organiques. Comme les amides, ils peuvent aussi provenir de l'ammoniac, mais sont liés soit avec un groupe alkyle, soit avec un groupe aryle. Ceci est différent des amides, où la liaison de connexion doit être un acyle. De manière similaire, la liaison alkyle et aryle est le reste d'ammoniac, après élimination chimique d'un ion hydrogène. Des exemples d’amines sont les acides aminés (éléments constitutifs des protéines) et l’aniline..

En nommant des amines, vous pouvez en fait placer le préfixe "amino" au début du composé chimique ou du composé, ou le suffixe "amine" après le nom du terme parent. Des exemples sont la diamine et le 2-aminopentane. De plus, les amines sont les mêmes que les amides en termes de propriétés chimiques. Les deux composés sont en fait des bases faibles.

Bien que les amides et les amines soient tous deux des composés organiques faiblement basiques, ils diffèrent encore par les aspects suivants:

1. Les amides sont la fusion d'un groupe acyle et le reste de la déprotonation de NH3, tandis que les amines sont la fusion d'un groupe alkyle ou aryle avec le même produit chimique..

2. Les amides sont nommés en ajoutant le suffixe "amide" après le terme parent, alors que les amines sont nommés en ajoutant le préfixe "amino" ou le suffixe "amine", avant et après le terme parent, dans l'ordre respectif..