Différence entre la solution molaire et la solution normale

le différence clé entre solution molaire et solution normale est que le la solution molaire contient une mole d'un composé dissous dans un litre de solvant alors que la solution normale contient un ou plusieurs équivalents de solutés dans un litre de solution.

Une solution est un mélange de solutés et de solvant. Nous pouvons diviser les solutions en deux types: solutions molaires et solutions normales en fonction de la concentration du soluté dans la solution. Ce sont des «solutions standard» en chimie. Nous pouvons nommer une solution molaire en considérant le nombre de moles dans la solution tout en nommant des solutions normales en considérant également la stoechiométrie..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quelle est la solution molaire
3. Quelle est la solution normale
4. Comparaison côte à côte - Solution molaire vs solution normale sous forme tabulaire
5. Résumé

Quelle est la solution molaire?

Les solutions molaires contiennent une mole de soluté dans un litre de solution. Cela signifie que ces solutions contiennent une mole de substance dissoute par litre de solution. Par conséquent, la concentration molaire de la solution est toujours égale à 1 M. Par exemple, si nous dissolvons 58,44 g de chlorure de sodium (NaCl) dans un litre d'eau, nous obtenons la solution aqueuse de NaCl 1M. La concentration molaire est différente de la concentration molaire car la concentration molaire donne le nombre de moles du soluté présent dans un litre de solution..

Quelle est la solution normale?

Une solution normale est une solution contenant un ou plusieurs équivalents de solutés dissous dans un litre de solution. C'est un concept chimique similaire à celui de la solution molaire, mais ils sont différents les uns des autres. Nous devrions donner la concentration molaire de ces solutions en tenant compte de la stoechiométrie.

Figure 01: Différentes solutions chimiques

Un équivalent de solutés correspond au nombre de réactifs pouvant produire une mole d'ions hydrogène. Par conséquent, HCl ou NaOH est égal à un équivalent alors que H₂ALORS₄ équivaut à deux équivalents par litre de solution.

Quelle est la différence entre la solution molaire et la solution normale?

Les solutions molaires contiennent une mole de soluté dans un litre de solution, alors qu'une solution normale est une solution contenant un équivalent de solutés dissous dans un litre de solution. Ces deux termes sont presque similaires, mais la différence entre solution molaire et solution normale réside dans le fait que lors de la détermination de la concentration de solutions, nous ne considérons pas la stoechiométrie des solutés dans les solutions molaires. Mais pour les solutions normales, nous considérons aussi la stœchiométrie.

Résumé - Solution molaire vs solution normale

Les solutions molaires et normales font référence aux solutions standard en chimie. Ainsi, nous les nommons en fonction de leurs concentrations. La différence entre la solution molaire et la solution normale réside dans le fait que la solution molaire contient une mole d'un composé dissous dans un litre de solvant, tandis que la solution normale contient un ou plusieurs équivalents d'un composé dans un litre de solvant..

Référence:

1. «Qu'est-ce qu'une solution molaire? - Définition de Corrosionpedia. ”Corrosionpedia. Disponible ici 
2. «Qu'est-ce qu'une solution normale? - LabCE.com, Formation continue en laboratoire. ”Stain à la réticuline - LabCE.com, Formation continue en laboratoire. Disponible ici  

Courtoisie d'image:

1. «Solutions colorées pour métaux de transition» de Aucun auteur lisible par machine fourni. (Domaine public) via Wikimedia Commons