Différence entre les points isoélectrique et isoionique

Différence clé - Isoélectrique vs Isoionique Point
 

Les deux termes point isoélectrique et point isoionique décrivent le même concept biochimique concernant les acides aminés; le point isoélectrique ou point isoionique est le pH auquel les charges positives d'un acide aminé sont égales aux charges négatives du même acide aminé. Ainsi, il y a aucune différence entre les termes point isoélectrique et point isoionique.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce qu'un point isoélectrique ou un point isoionique?
3. Point isoélectrique vs ionique
4. Résumé

Qu'est-ce qu'un point isoélectrique ou un point isoionique??

Le point isoélectrique ou le point isoionique d'un acide aminé est le pH auquel les charges positives d'un acide aminé sont égales aux charges négatives du même acide aminé. Il est noté pI. Comme il n'y a pas de charge électrique nette dans l'acide aminé, il ne peut pas migrer dans un champ électrique. Par conséquent, le point isoélectrique est le point auquel l'acide aminé est neutre.

Au point isoélectrique, un zwitterion est formé. Un zwitterion est une molécule dipolaire qui a plus de deux groupes fonctionnels ayant des charges positives et négatives (groupes fonctionnels chargés positivement et groupes fonctionnels chargés négativement). Les charges positives sur les groupes fonctionnels doivent être égales aux charges négatives présentes sur les groupes fonctionnels de l'acide aminé. Cela rend la charge électrique nette du zwitterion zéro.

Figure 01: Les formes acides, basiques et neutres d’un acide aminé 

Au point isoionique, le zwitterion est la forme dominante de l’acide aminé. La valeur de pI peut être obtenue en utilisant les valeurs de pKa des formes de charge positive nette et de charge négative nette des acides aminés en milieu acide et basique.

• S'il n'y a pas de groupes fonctionnels chargés dans la chaîne latérale de l'acide aminé,

pI = ½ (pKa₁ + pKa₂) où pKa₁ et pKa₂ sont les valeurs de pKa de l'acide aminé en milieu acide et basique.

• S'il y a des chaînes latérales acides, le pI est plus bas que prévu.
• S'il y a des chaînes latérales de base, le pI est plus élevé que prévu.

Quelle est la différence entre un point isoélectrique et un point isoionique?

• Le point isoélectrique, également appelé point isoionique, d'un acide aminé est le pH auquel les charges positives d'un acide aminé sont égales aux charges négatives du même acide aminé, noté pI..

Résumé - Isoélectrique vs Isoionique Point

Il n'y a pas de différence entre les termes point isoélectrique et point isoionique. Les deux termes sont utilisés pour nommer le pH auquel il n’ya pas de charge électrique nette dans un acide aminé.

Référence:

1. Hunt, Ian R. «Point isoélectronique, PI». Ch27: Point isoélectronique. Disponible ici
2. «Point isoionique». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 février 2018. Disponible ici
3. «Zwitterion». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20 mars 2018.. Disponible ici