Différence entre la tonicité et l'osmolarité

le différence clé entre la tonicité et l'osmolarité est que le tonicité mesure uniquement la concentration de solutés non pénétrants à travers une membrane semi-perméable, l'osmolarité mesure la concentration totale de solutés pénétrants et non pénétrants.

L'osmolarité est la mesure de la pression osmotique d'une solution. En termes plus simples, il s'agit en gros de la mesure de la quantité de soluté dans la solution. Au contraire, la tonicité fait référence à la concentration relative de particules de soluté à l'intérieur d'une cellule par rapport à la concentration à l'extérieur de la cellule. Ainsi, la tonicité et l'osmolarité semblent être des concepts similaires. Cependant, il y a des différences dont nous discuterons dans cet article.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quelle est la tonicité
3. Qu'est-ce que l'osmolarité?
4. Comparaison côte à côte - Tonicité vs Osmolarité sous forme tabulaire
5. Résumé

Quelle est la tonicité?

La tonicité est une mesure du gradient de pression osmotique au moyen du potentiel hydrique de deux solutions séparées par une membrane semi-perméable. Ça veut dire; le terme tonicité décrit la concentration relative de solutés dans une solution qui détermine la direction et l'étendue de la diffusion. Cette mesure est importante pour déterminer la réponse des cellules immergées dans une solution externe.

Figure 01: Effet de la tonicité sur les globules rouges dans une solution externe

Contrairement à la pression osmotique, la tonicité n'est influencée que par des solutés qui ne peuvent pas traverser la membrane. Les solutés qui peuvent traverser librement la membrane n’ont aucune influence sur la tonicité. C'est parce que la concentration de ces solutés restera toujours la même des deux côtés de la membrane. Habituellement, nous exprimons la tonicité par rapport à une autre solution. En conséquence, il existe trois types de solutions basées sur la tonicité; solutions hypertoniques, solutions hypotoniques et solutions isotoniques. Les solutions hypertoniques ont une concentration en soluté élevée par rapport à une autre solution, tandis que la solution hypotonique a une concentration en soluté inférieure. Une solution devient isotonique si la concentration en osmole effective de cette solution est identique à celle d'une autre solution..

Qu'est-ce que l'osmolarité??

L'osmolarité ou la concentration osmotique est une mesure de la concentration en soluté donnée par les osmoles unitaires de solutés par litre de solution. On peut désigner l’unité Osm / L. De même, nous pouvons utiliser cette valeur pour mesurer la pression osmotique d'une solution. Ainsi, la tonicité de la solution aussi. L'équation que nous pouvons utiliser pour mesurer ce paramètre est la suivante:

Osmolarité = ∑ψ_jen_jeC_je

Ici, ψ est le coefficient osmotique, n le nombre de particules dans lesquelles une molécule se dissocie et C est la concentration molaire du soluté. De même, il existe trois types de solutions en fonction de l'osmolarité; isosmotique, hyperosmotique et hypoosmotique.

Quelle est la différence entre la tonicité et l'osmolarité?

Les termes tonicité et osmolarité sont des concepts liés mais distincts. La raison pour laquelle ils sont liés est que ces deux termes comparent les concentrations en soluté de deux solutions séparées d'une membrane semi-perméable. Ces termes diffèrent les uns des autres en fonction du type de soluté pris en compte lors de la mesure. Par conséquent, la principale différence entre la tonicité et l'osmolarité est que la tonicité mesure uniquement la concentration de solutés non pénétrants à travers une membrane semi-perméable, tandis que l'osmolarité mesure la concentration totale de solutés pénétrants et non pénétrants.

L'infographie ci-dessous fournit des informations supplémentaires sur la différence entre la tonicité et l'osmolarité.

Résumé - Tonicity vs Osmolarity

Les termes osmolarité et tonicité sont liés, ces deux termes comparant les concentrations de soluté dans une solution. Mais, en même temps, les termes sont des concepts chimiques distincts en fonction des types de solutés qu’ils prennent en compte dans leurs mesures. Par conséquent, la principale différence entre la tonicité et l'osmolarité réside dans le fait que la tonicité ne mesure que la concentration de solutés non pénétrants à travers une membrane semi-perméable, tandis que l'osmolarité mesure la concentration totale de solutés pénétrants et non pénétrants..

Référence:

1. «Tonicity». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8 février 2018. Disponible ici  
2. «Concentration osmotique». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15 octobre 2018. Disponible ici  

Courtoisie d'image:

1. ”Diagramme de la pression osmotique sur les cellules sanguines” par LadyofHats - Travail personnel (domaine public) via Wikimedia Commons