Différence entre adhérence et cohésion

Adhésion vs cohésion
 

Il existe divers phénomènes pour expliquer les choses que nous observons dans nos vies quotidiennes. Bien que parfois nous ne nous concentrions pas sur ces petits détails, ce sont eux qui aident à garder la vie sur terre. L'adhésion et la cohésion sont deux phénomènes de ce type. Bien qu'ils sonnent similaires, ce sont des termes complètement différents.

Qu'est-ce que l'adhérence??

L'adhésion est la force d'attraction entre deux types de molécules différentes. Par exemple, l'attraction entre les molécules d'eau et les parois des vaisseaux du xylème peut être prise. C'est à cause de cette force que l'eau traverse le xylème chez les plantes. Ce sont des forces intermoléculaires. Il y a cinq mécanismes pour expliquer le mécanisme d'adhésion. Ce sont l’adhésion mécanique, l’adhésion chimique, l’adhérence dispersive, l’adhérence électrostatique et l’adhérence par diffusion. En adhérence mécanique, un matériau adhésif maintient la surface en remplissant les trous ou les pores de celle-ci. Lors de l'adhésion chimique, des liaisons chimiques se forment. Celles-ci peuvent être des liaisons ioniques ou covalentes. Si les liaisons sont ioniques ou covalentes, les électrons peuvent donner ou attirer, ou bien le partage d'électrons peut se présenter. En dehors de ceux-ci, des liaisons intermoléculaires telles que des liaisons hydrogène peuvent participer à la consolidation de deux matériaux. Si les deux matériaux sont maintenus ensemble par les forces de Van der Waals, alors ce mécanisme peut s'expliquer par une adhérence dispersive. Lorsqu'il y a une légère séparation de charge (permanente ou temporelle) dans une molécule, la molécule est dite polarisée. Les charges opposées ont tendance à s’attirer; par conséquent, il y aura des forces attractives entre les molécules. Le passage d'électrons dans un matériau conducteur peut entraîner des différences de charge électrique. Les différences de charge peuvent générer des forces électrostatiques attractives entre les matériaux. Ceci est connu sous le nom d'adhésion électrostatique. Lorsque deux types de molécules sont solubles l'une dans l'autre, elles peuvent se déplacer dans l'autre surface, entraînant une adhésion par diffusion. La force des forces d’adhérence dépend du mécanisme et de la manière dont il se passe. Par exemple, si la surface de contact est très grande, la force des forces de Van der Waals est plus élevée. Par conséquent, la force des forces d’adhérence dispersives est supérieure.

Qu'est-ce que la cohésion??

La cohésion est la force intermoléculaire entre deux molécules similaires. Par exemple, les molécules d'eau ont des forces d'attraction intermoléculaires entre elles. Cette propriété de l'eau permet aux molécules d'eau de voyager avec cohérence. La cohésion peut expliquer la forme des gouttes de pluie ou l'existence de gouttelettes d'eau plutôt que de molécules simples. La capacité de liaison hydrogène des molécules d’eau est la principale raison des forces de cohésion des molécules d’eau. Chaque molécule d’eau peut former quatre liaisons hydrogène avec d’autres molécules d’eau; ainsi, la collection de forces d'attraction est beaucoup plus forte. Les forces électrostatiques et les forces de Van der Waals entre des molécules similaires provoquent également une adhésion. Cependant, l’adhérence due aux forces de Van der Waals est un peu plus faible.