Différence entre les forces adhésives et cohésives

Différence clé - Adhésif vs forces cohésives
 

Les forces adhésives provoquent l’attirance de surfaces différentes. Les forces adhésives peuvent être des forces mécaniques provoquant le collage des molécules ou des forces électrostatiques existant entre des charges positives et négatives. Des forces de cohésion existent entre des surfaces similaires. Par conséquent, ces forces provoquent la formation d'amas de molécules similaires. Les forces de cohésion peuvent être des liaisons hydrogène ou des forces de Van der Waal. Des liaisons hydrogène se produisent entre des molécules polaires contenant des groupes terminaux O-H, N-H et F-H. Les forces de Van der Waal existent entre les molécules non polaires. le différence clé entre les forces adhésives et cohésives est que des forces adhésives existent entre des molécules dissemblables, tandis que des forces cohésives existent entre des molécules similaires.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quelles sont les forces adhésives
3. Quelles sont les forces de cohésion
4. Comparaison côte à côte - Forces adhésives et forces cohésives sous forme tabulaire
5. Résumé

Quelles sont les forces adhésives?

Les forces adhésives sont des forces intermoléculaires qui existent entre des particules de surface dissemblables. C'est une propriété macroscopique d'un matériau. L'adhésion est le collage d'une surface à une autre surface où les deux surfaces sont différentes l'une de l'autre. Par conséquent, les forces adhésives sont les forces attractives qui existent entre des molécules différentes.

Les forces adhésives peuvent être des forces mécaniques ou des forces électrostatiques. Les forces mécaniques font en sorte que les particules se collent tandis que les forces électrostatiques provoquent des attractions entre deux charges opposées. charges positives et charges négatives. En dehors de cela, il existe des forces de diffusion et de dispersion qui peuvent provoquer une adhérence ou des forces adhésives.

La force des forces adhésives entre deux surfaces, à la différence des surfaces, dépend du mécanisme par lequel l’adhérence va avoir lieu et de la surface sur laquelle les forces adhésives agissent. L'énergie de surface d'un matériau détermine sa capacité à se mouiller les uns contre les autres. Par exemple, une substance telle que le polyéthylène a une faible énergie de surface. Par conséquent, il nécessite une préparation de surface spéciale avant la formation de forces adhésives.

Figure 01: Un ménisque

Prenons un exemple concernant les forces adhésives. Un ménisque est la création de la surface d'un liquide qui peut être observé dans un liquide lorsque ce liquide est rempli dans un récipient. Pour la formation du ménisque, des forces cohésives et adhésives sont nécessaires. Là, les forces adhésives entre les molécules de liquide et la surface du récipient amènent les bords du liquide à se situer à un niveau supérieur à celui du milieu du liquide (formation d’un concave).

Quelles sont les forces de cohésion?

Les forces de cohésion sont des forces intermoléculaires qui existent entre des particules de surface similaires. C'est une propriété macroscopique d'un matériau. La cohésion est le processus de molécules similaires collant ensemble. Les forces intermoléculaires à l'origine des forces de cohésion peuvent être des liaisons hydrogène ou des forces d'attraction de Van der Waal. La cohésion peut être définie comme la tendance des particules liquides à se séparer.

Figure 02: Le mercure présente des forces de cohésion

Les forces de cohésion font que les molécules de la même substance s'unissent pour former des amas. Par exemple, la pluie tombe sous forme de gouttelettes d'eau. Cela est dû aux forces de cohésion qui existent entre les molécules d’eau. Ces forces provoquent la formation d'un groupe de molécules d'eau. Une molécule d'eau a une polarisation; il y a une charge positive partielle et une charge négative partielle dans la même molécule. Les charges positives des molécules d'eau sont attirées par les charges négatives des molécules voisines.

Quelle est la différence entre les forces adhésives et cohésives?

Adhésif vs forces cohésives
Les forces adhésives sont des forces intermoléculaires qui existent entre des particules de surface différentes.	Les forces de cohésion sont des forces intermoléculaires qui existent entre des particules de surface similaires.
Force d'attraction
Des forces adhésives existent entre des molécules différentes.	Des forces de cohésion existent entre des molécules similaires.
Types de force d'attraction
Les forces adhésives peuvent être des forces mécaniques ou des forces électrostatiques.	Les forces de cohésion peuvent être des liaisons hydrogène ou des forces d'attraction de Van der Waal.

Résumé - Adhésif vs forces cohésives

Les forces adhésives sont des forces d'attraction qui peuvent être des forces mécaniques ou des forces électrostatiques. Les forces de cohésion peuvent être des liaisons hydrogène ou des attractions de Van der Waal. La différence entre les forces adhésives et les forces cohésives réside dans le fait que les forces adhésives existent entre des molécules différentes alors que des forces cohésives existent entre des molécules similaires..

Référence:

1. «Adhésion». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20 février 2018.. Disponible ici
2. «Cohésion (chimie)». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28 février 2018. Disponible ici
3. «Forces cohésives et adhésives». Chimie LibreTexts, Libretexts, 28 août 2017. Disponible ici

Courtoisie d'image:

1.'Meniscus'By PRHaney - Travail personnel, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons 
2.'Hg Mercury'By А - Travail personnel (domaine public) via Wikimedia Commons