Différence entre les processus adiabatiques et isentropiques

Processus adiabatiques vs isentropiques

Aux fins de la chimie, l'univers est divisé en deux parties. La partie qui nous intéresse s’appelle un système et le reste s’appelle l’entourage. Un système peut être un organisme, un récipient de réaction ou même une cellule unique. Les systèmes se distinguent par le type d'interactions qu'ils ont ou par le type d'échanges qui ont lieu. Parfois, les matières et l’énergie peuvent être échangées à travers les limites du système. L'énergie échangée peut prendre plusieurs formes, telles que l'énergie lumineuse, l'énergie thermique, l'énergie sonore, etc. Si l'énergie d'un système change en raison d'une différence de température, nous disons qu'il y a eu un flux de chaleur. Parfois, il existe des processus impliqués avec des variations de température mais pas de flux de chaleur; ceux-ci sont connus comme processus adiabatiques.

Processus Adiabatiques

Le changement adiabatique est celui dans lequel aucune chaleur n'est transférée dans ou hors du système. Le transfert de chaleur peut être principalement arrêté de deux manières. L'une consiste à utiliser une limite isolée thermiquement, de sorte qu'aucune chaleur ne puisse entrer ou exister. Par exemple, une réaction effectuée dans un ballon de Dewar est adiabatique. L'autre type de processus adiabatique qui se produit lorsqu'un processus a lieu varie rapidement; ainsi, il ne reste plus de temps pour transférer la chaleur. En thermodynamique, les changements adiabatiques sont représentés par dQ = 0. Dans ces cas, il existe une relation entre la pression et la température. Par conséquent, le système subit des modifications dues à la pression dans des conditions adiabatiques. C'est ce qui se passe dans la formation des nuages ​​et les courants de convection à grande échelle. À haute altitude, la pression atmosphérique est plus basse. Lorsque l'air est chauffé, il a tendance à monter. Comme la pression de l'air extérieur est basse, la parcelle d'air en augmentation tentera de prendre de l'expansion. Lorsqu'elles se développent, les molécules d'air fonctionnent, ce qui affectera leur température. C'est pourquoi la température diminue en montant. Selon la thermodynamique, l'énergie dans la parcelle est restée constante, mais elle peut être convertie pour effectuer le travail d'expansion ou peut-être pour maintenir sa température. Il n'y a pas d'échange thermique avec l'extérieur. Ce même phénomène peut également s'appliquer à la compression de l'air (par exemple: un piston). Dans cette situation, lorsque le colis aérien se compresse, la température augmente. Ces processus sont appelés chauffage et refroidissement adiabatiques.

Processus isentropiques

Les processus spontanés se produisent de manière à augmenter l'entropie de l'univers. Lorsque cela se produit, l'entropie du système ou l'entropie environnante peut augmenter. Le processus isentropique est l'endroit où l'entropie du système reste constante. Le processus adiabatique réversible est un exemple de processus isentropique.