Différence entre le système adiabatique et isolé

Différence principale - Système adiabatique vs système isolé

En chimie physique, un système est une partie de l'univers qui est à l'étude et son entourage est le reste de l'univers autre que ce système particulier. Dans certains systèmes, il existe des interactions entre le système et son environnement. Mais certains systèmes n’ont aucun lien entre le système et son environnement. Les systèmes adiabatiques et les systèmes isolés sont deux types de systèmes. Ces deux systèmes ne montrent aucun échange d'énergie ou de matière avec l'environnement. Mais ces systèmes sont différents les uns des autres. La principale différence entre le système adiabatique et le système isolé est que un système adiabatique est entouré d'un environnement alors qu'un système isolé est dépourvu d'environnement.

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce qu'un système adiabatique?
      - Définition, explication avec des exemples
2. Qu'est-ce qu'un système isolé?
      - Définition, explication avec des exemples
3. Quelle est la différence entre les systèmes adiabatique et isolé
      - Comparaison des différences clés

Termes clés: système adiabatique, énergie, système isolé, environnement environnant, système

Qu'est-ce qu'un système adiabatique?

Un système adiabatique est un système qui n’a pas d’échange d’énergie ni de matière avec le milieu ambiant. Cela signifie que l'énergie n'est ni perdue ni gagnée par le système adiabatique. Ces systèmes sont connus pour être des systèmes isolés de manière adiabatique. Selon la première loi de la thermodynamique,

∆U = Q - W

Où U est l'énergie interne du système,

              Q est l'énergie qui est échangée entre le système et son environnement,

              W est le travail effectué par le système sur son environnement.

Pour un système adiabatique, Q = 0. Alors,

∆U = - W

Si nous considérons un système composé d'un mélange de gaz qui agit comme un système adiabatique lors de son expansion, la valeur de W est positive et l'énergie interne est diminuée. Mais si le système se contracte, la valeur de W est négative et l’énergie interne est augmentée. Cela indique que l'énergie dans un processus adiabatique est transférée à son environnement uniquement en tant que travail.

Figure 1: Un système

Certains systèmes avec certaines réactions chimiques peuvent être approximativement considérés comme des systèmes adiabatiques car ces réactions se produisent rapidement, ne laissant pas assez de temps pour libérer de l'énergie à l'extérieur ou gagner de l'énergie de l'extérieur.

Qu'est-ce qu'un système isolé?

Un système isolé est un système sans transfert d'énergie ni de matière à travers ses frontières et sans environnement environnant. Un système isolé peut être défini de manière différente en tant que système séparé des autres systèmes de sorte qu'aucune interaction n'existe entre ce système isolé et d'autres systèmes..

Figure 2: Comparaison d'un système ouvert et d'un système fermé avec un système isolé

Un système isolé est différent d'un système fermé puisqu'un système fermé refuse uniquement le transfert de matière, pas d'énergie. Mais les systèmes isolés ne permettent même pas à l'énergie de s'échapper ou d'entrer dans le système. Un système isolé obéit à la loi de conservation. Cela indique que l'énergie et la matière restent constantes dans le système.

Différence entre le système adiabatique et isolé

Définition

Adiabatique Système: Un système adiabatique est un système qui n’a pas d’échange d’énergie ni de matière avec le milieu ambiant..

Système isolé: Un système isolé est un système sans transfert d'énergie ni de matière à travers ses frontières et sans environnement environnant.

Alentours

Adiabatique Système: Les systèmes adiabatiques ont un environnement environnant.

Système isolé: Les systèmes isolés n'ont aucun environnement environnant.

Échange d'énergie

Adiabatique Système: Les systèmes adiabatiques ne gagnent ni ne perdent d’énergie, mais l’énergie interne peut être modifiée grâce au travail effectué par le système.

Système isolé: L'énergie d'un système isolé est conservée.

Énergie interne

Adiabatique Système: L'énergie interne d'un système adiabatique peut être modifiée.

Système isolé: L'énergie interne d'un système isolé ne peut pas être modifiée.

Conclusion

Pour expliquer le comportement d'un système thermodynamiquement, nous utilisons plusieurs types de systèmes en tenant compte de leurs interactions avec l'environnement. Les systèmes adiabatiques et isolés sont ces deux types qui sont utilisés pour expliquer les systèmes qui ne montrent pas le transfert d'énergie ou de matière avec leur environnement. La principale différence entre un système adiabatique et un système isolé est qu'un système adiabatique est entouré d'un environnement alors qu'un système isolé ne comporte aucun environnement.

Références:

1. Jones, Andrew Zimmerman. «Rester au frais: le processus adiabatique de la thermodynamique.» ThoughtCo, disponible ici. Consulté le 29 septembre 2017.
2. «Processus adiabatique». Processus adiabatiques, disponible ici. Consulté le 29 septembre 2017.