Différence entre alcalinité et pH

Alcalinité vs pH

Le pH est un terme très utilisé dans les laboratoires. Il est associé aux mesures d'alcalinité et d'acidité.

Alcalinité

L'alcalinité a des propriétés alcalines. Les éléments des groupes 1 et 2, également appelés métaux alcalins et alcalino-terreux, sont considérés comme alcalins lorsqu'ils se dissolvent dans l'eau. L'hydroxyde de sodium, l'hydroxyde de potassium, l'hydroxyde de magnésium et le carbonate de calcium sont quelques exemples. Arrhenius définit les bases comme les substances produisant de l'OH^- dans les solutions. Lesdites molécules forment OH^- dissous dans l'eau, ils agissent donc comme des bases. L'alcalinité d'une solution est mesurée en prenant la somme de toutes les bases de cette solution. Normalement, lors du calcul de l’alcalinité, la somme des carbonates (CO₃^2-), bicarbonate (HCO₃-) et l’alcalinité des hydroxydes (OH^-) est pris. Les solutions alcalines réagissent facilement avec les acides produisant de l'eau et des molécules de sel. Ils affichent une valeur de pH supérieure à 7 et font virer le tournesol rouge au bleu. Il y a d'autres bases que des bases alcalines comme NH₃. Ils ont également les mêmes propriétés de base. L'alcalinité est importante pour neutraliser l'acidité, en éliminant les graisses et les huiles. Par conséquent, la plupart des détergents ont une alcalinité.

pH

Le pH est une échelle qui peut être utilisée pour mesurer l’acidité ou la basicité d’une solution. L'échelle a des nombres de 1 à 14. Le pH 7 est considéré comme une valeur neutre. On dit que l'eau pure a un pH de 7. Sur l'échelle du pH, de 1 à 6 représentent les acides. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des protons. Acides forts comme HCl, HNO₃ sont complètement ionisés dans une solution, pour donner des protons. Acides faibles comme CH₃COOH se dissocie partiellement et donne moins de protons. Un acide dont le pH est égal à 1 est dit très fort et, à mesure que la valeur du pH augmente, l’acidité diminue. Ainsi, les valeurs de pH supérieures à 7 indiquent une basicité. Au fur et à mesure que la basicité augmente, la valeur du pH augmente également, et les bases fortes ont une valeur de pH 14.

L'échelle de pH est logarithmique. Il peut être écrit comme ci-dessous, par rapport au H⁺ concentration dans la solution.

pH = -log [H⁺]

Dans une solution de base, il n'y a pas de H⁺s. Par conséquent, dans une telle situation, from -log [OH^-] valeur pOH peut être déterminée.

Depuis, pH + pOH = 14

Par conséquent, le pH d'une solution basique peut également être calculé. Il existe dans les laboratoires des pH-mètres et des papiers de mesure du pH, qui peuvent être utilisés pour mesurer directement les valeurs de pH. Les papiers pH donnent des valeurs approximatives de pH, alors que les pH-mètres donnent des valeurs plus précises.