Différence entre le nitrate d'ammonium et l'urée

Nitrate d'ammonium vs urée
 

Les composés contenant de l'azote sont couramment utilisés comme engrais car l'azote est l'un des éléments essentiels à la croissance et au développement des plantes. Le nitrate d'ammonium et l'urée sont des solides contenant de l'azote.

Nitrate d'ammonium

Le nitrate d'ammonium a la formule chimique de NH₄NON₃. C'est le nitrate d'ammoniac, et il a la structure suivante.

 À la température ambiante et à la pression standard, le nitrate d'ammonium existe sous forme de solide cristallin blanc, inodore. Ceci est un sel acide avec un pH d'environ 5,4. Sa masse molaire est de 80,052 g / mol. Le point de fusion du nitrate d'ammonium est d'environ 170 ° C et se décompose lorsqu'il est chauffé à environ 210 ° C. ^oC. Le nitrate d'ammonium est principalement utilisé à des fins agricoles. Il est riche en azote, il est donc utilisé comme engrais pour fournir de l'azote aux plantes. Comme son contact direct avec le produit chimique n’est pas dangereux et que sa toxicité est moindre, il est avantageux de l’utiliser comme engrais. De plus, le chauffage ou l'inflammation provoque l'explosion du nitrate d'ammonium. Par conséquent, il est utilisé comme agent oxydant dans les explosifs. En raison de cette nature explosive, il convient de redoubler de prudence lors du stockage du nitrate d'ammonium. Le nitrate d'ammonium est stable, mais lorsqu'il est à l'état fondu, le risque d'explosion est plus élevé. Le risque augmente s'il entre en contact avec des matières oxydables telles que l'huile, le diesel, le papier, les chiffons ou la paille. La production de nitrate d'ammonium est une simple réaction chimique. Lorsque l'acide nitrique réagit avec l'ammoniac liquide, il se forme du nitrate d'ammonium sous forme de solution. L'industrie utilise de l'acide nitrique concentré et du gaz ammoniac. Comme il s’agit d’une réaction extrêmement exothermique et violente, il est difficile de la produire à grande échelle. En tant que sel, le nitrate d'ammonium est très soluble dans l'eau. Par conséquent, lorsqu'il est utilisé comme engrais, il peut être lavé et s'accumuler dans les plans d'eau. Cela pourrait être une condition fatale pour la vie aquatique.

Urée

L’urée a la formule moléculaire de CO (NH₂)₂ et la structure suivante.

C'est un carbamide avec le groupe fonctionnel C = O. Deux NH₂ les groupes sont liés au carbone carbonyle des deux côtés. L'urée est produite naturellement chez les mammifères dans le métabolisme de l'azote. Ceci est connu comme le cycle de l'urée, et l'oxydation de l'ammoniac ou des acides aminés produit de l'urée dans notre corps. La plus grande partie de l'urée est excrétée par les reins avec l'urine, tandis que certaines sont excrétées par la sueur. La forte solubilité de l’urée dans l’eau est utile lorsqu’elle est excrétée du corps. L'urée est un solide incolore, inodore et non toxique. Outre qu’il s’agit d’un produit métabolique, son utilisation principale est la production d’engrais. L'urée est l'un des engrais libérant de l'azote les plus courants et sa teneur en azote est élevée par rapport à d'autres engrais azotés solides. Dans le sol, l'urée est convertie en ammoniac et en dioxyde de carbone. Cet ammoniac peut être converti en nitrite par les bactéries du sol. De plus, l'urée est utilisée pour produire des explosifs comme le nitrate d'urée. Il est également utilisé comme matière première pour la fabrication de produits chimiques tels que les plastiques et les adhésifs..