Différence entre le nitrate d'ammonium et le sulfate d'ammonium

le différence clé entre le nitrate d'ammonium et le sulfate d'ammonium est celui le nitrate d'ammonium est le résultat d'une réaction entre l'ammoniac et l'acide nitrique tandis que du sulfate d'ammonium est produit lorsque l'ammoniac réagit avec de l'acide sulfurique. De plus, considérant leur application principale comme engrais, le nitrate d'ammonium convient mieux aux sols acides tandis que le sulfate d'ammonium convient mieux aux sols alcalins.

Le nitrate d'ammonium et le sulfate d'ammonium sont deux sels d'ammoniac utiles à diverses fins. De plus, le nitrate d'ammonium est également utile en tant qu'ingrédient dans les explosifs, mais il est principalement utilisé dans l'agriculture en tant qu'engrais. Le sulfate d'ammonium est également un sel inorganique d'ammoniac. C'est un engrais important pour le sol. Voyons la différence entre les deux sels.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que le nitrate d'ammonium?
3. Qu'est-ce que le sulfate d'ammonium?
4. Comparaison côte à côte - nitrate d'ammonium et sulfate d'ammonium sous forme tabulaire
6. Résumé

Qu'est-ce que le nitrate d'ammonium??

Le nitrate d'ammonium est un sel inorganique contenant un anion nitrate lié à un cation ammonium. Par conséquent, nous pouvons l'appeler un sel nitrate de cation ammonium. La formule chimique de ce composé est NH₄NON₃. Ce composé existe sous forme de solide cristallin blanc hautement soluble dans l'eau. Nous l'utilisons principalement à des fins agricoles comme engrais riche en azote. Une autre application majeure est son utilisation dans la production d'explosifs.

Figure o1: Structure chimique du nitrate d'ammonium

La masse molaire de ce composé est de 80,043 g / mol. Il apparaît sous la forme d'un solide blanc grisâtre. Le point de fusion de ce composé est de 169,6 ° C. Par conséquent, il se décompose au-dessus de 210 ° C. La dissolution de ce composé dans l'eau est endothermique. Lorsque l'on considère l'événement, il se présente comme un minéral naturel souvent associé à des minéraux halogénés. Dans le processus de production industrielle, nous pouvons utiliser une réaction acide-base entre l'ammoniac et l'acide nitrique afin de produire du nitrate d'ammonium. Là, nous devrions utiliser l'ammoniac sous sa forme anhydre et l'acide nitrique sous sa forme concentrée.

Qu'est-ce que le sulfate d'ammonium??

Le sulfate d'ammonium est un composé inorganique contenant un cation ammonium lié à un anion sulfate. La formule chimique de ce composé est (NH₄)₂ALORS₄. Par conséquent, il a deux cations ammonium par anion sulfate. C'est un sel inorganique de sulfate avec de nombreuses utilisations importantes.

Figure o2: Structure chimique du sulfate d'ammonium

Sa masse molaire est de 132,14 g / mol; ainsi, il se présente sous la forme de granules ou de cristaux hygroscopiques fins. De plus, le point de fusion varie de 235 à 280 ° C et au-dessus de cet intervalle de température, le composé se décompose. Nous pouvons produire ce composé en traitant l'ammoniac avec de l'acide sulfurique. En cela, nous utilisons un mélange de gaz ammoniac et de vapeur d'eau dans un réacteur. Nous pouvons ajouter de l'acide sulfurique concentré dans ce réacteur. La réaction entre ces composants va former du sulfate d'ammonium.

Lors de l'examen des utilisations de ce composé, nous pouvons l'utiliser comme engrais principalement pour les sols alcalins. De plus, nous pouvons l'utiliser pour la production d'insecticides, d'herbicides, de fongicides, etc. De plus, nous utilisons ce composé pour la purification de protéines par précipitation dans le laboratoire de biochimie. Nous l'utilisons aussi comme additif alimentaire.

Quelle est la différence entre le nitrate d'ammonium et le sulfate d'ammonium?

Alors que le nitrate d'ammonium résulte d'une réaction entre l'ammoniac et l'acide nitrique, du sulfate d'ammonium se forme lorsque l'ammoniac réagit avec l'acide sulfurique. C'est la principale différence entre le nitrate d'ammonium et le sulfate d'ammonium. Bien que l'azote soit une substance commune dans les deux sels, ils ont des propriétés physiques et chimiques différentes.

En raison des différences de propriétés, il existe une certaine différence entre le nitrate d'ammonium et le sulfate d'ammonium en application. Les ions sulfates contenus dans le sulfate d'ammonium agissent comme un stimulant pour les sols alcalins. Ces ions aident à diminuer la valeur du pH du sol, le rendant idéal pour la croissance des plantes. C'est pourquoi nous pouvons trouver le sulfate d'ammonium largement utilisé dans l'industrie des engrais. Le nitrate d'ammonium fonctionne également comme engrais pour le sol. Il peut être saupoudré dans le sol comme un spray, ou on peut le pulvériser sous forme de poudre. En outre, il convient mieux aux sols acides. Il est donc prudent de vérifier la qualité de votre sol avant de finaliser l'un des deux engrais..

De plus, le nitrate d'ammonium est également utilisé comme compresse froide, car il libère de l'énergie exothermique lorsqu'il est ajouté à l'eau, ce qui rend le produit froid. Outre ce qui précède, le nitrate d’ammonium est également utilisé comme ingrédient actif dans les explosifs..

L'infographie ci-dessous présente plus de détails sur la différence entre le nitrate d'ammonium et le sulfate d'ammonium sous forme de tableau.

Résumé - nitrate d'ammonium vs sulfate d'ammonium

Le nitrate d'ammonium et le sulfate d'ammonium sont utiles comme engrais. La principale différence entre le nitrate d'ammonium et le sulfate d'ammonium réside dans le fait que le nitrate d'ammonium résulte d'une réaction entre l'ammoniac et l'acide nitrique tandis que du sulfate d'ammonium est produit lorsque l'ammoniac réagit avec de l'acide sulfurique..

Référence:

1. «Nitrate d'ammonium». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9 septembre 2018. Disponible ici

Courtoisie d'image:

1. "Ammonium-nitrate-2D" Par Ben Mills - Propre travail, (domaine public) via Wikimedia Commons  
2. ”Sulfate d'ammonium” Par Edgar181 - Travail personnel, (Domaine publique) via Wikimedia Commons