Différence entre la masse atomique et le poids moléculaire

Masse Atomique vs Poids Moléculaire

Les atomes peuvent se joindre dans diverses combinaisons pour former des molécules et d’autres composés. Les structures moléculaires donnent les rapports exacts des atomes; ainsi, nous pouvons écrire des formules moléculaires pour des composés. Celles-ci sont importantes pour déterminer le poids moléculaire.

Masse atomique

Les atomes sont principalement composés de protons, de neutrons et d'électrons. La masse atomique est simplement la masse d'un atome. En d’autres termes, il s’agit de l’ensemble des masses de tous les neutrons, protons et électrons d’un même atome, en particulier lorsque l’atome ne se déplace pas (masse au repos). La masse au repos est prise parce que, selon les principes fondamentaux de la physique, il a été démontré que lorsque les atomes se déplacent à très grande vitesse, les masses augmentent. Cependant, la masse des électrons est considérablement très petite comparée aux masses des protons et des neutrons. On peut donc dire que la contribution des électrons à une masse atomique est moindre. La plupart des atomes du tableau périodique ont deux isotopes ou plus. Les isotopes diffèrent les uns des autres en ayant un nombre différent de neutrons, même s'ils ont la même quantité de protons et d'électrons. Puisque leur quantité de neutrons est différente, chaque isotope a une masse atomique différente.

De plus, les masses d'atomes sont extrêmement petites, nous ne pouvons donc pas les exprimer en unités de masse normales telles que grammes ou kilogrammes. Pour nos besoins, nous utilisons une autre unité appelée unité de masse (amu) pour mesurer la masse atomique. 1 unité de masse atomique est le douzième de la masse d'un isotope C-12. Lorsqu'une masse d'un atome est divisée par la masse d'un douzième de la masse d'un isotope C-12, on obtient sa masse relative. Cependant, dans l’usage général, quand nous disons la masse atomique relative d’un élément, nous entendons son poids atomique (car il est calculé en tenant compte de tous les isotopes)..

Masse moléculaire

Le poids moléculaire est l'ensemble des poids de tous les atomes d'une molécule. L'unité SI du poids moléculaire est en g mol^-1. Cela donne la quantité d'atomes / molécules / composés présents dans une mole de la substance. En d’autres termes, il s’agit de la masse du nombre d’Avogadro d’atomes / molécules ou composés. Il est important de mesurer le poids des atomes et des molécules dans le scénario pratique. Mais il est difficile de les peser en tant que particules individuelles, car leurs masses sont extrêmement petites selon les paramètres de pesée normaux (grammes ou kilogrammes). Par conséquent, le concept de masse molaire est utile pour combler cet écart et mesurer les particules à un niveau macroscopique. La définition du poids moléculaire est directement liée à l'isotope carbone 12. La masse d'une mole de carbone 12 atomes est exactement 12 grammes, ce qui est sa masse molaire est exactement 12 grammes par mole. Poids moléculaire de molécules contenant les mêmes atomes comme O₂ ou N₂ est calculé en multipliant le nombre d'atomes par le poids atomique des atomes. Poids moléculaire des composés tels que NaCl ou CuSO₄ est calculé en ajoutant les poids atomiques de chaque atome.