Différence entre unité de masse atomique et masse atomique

Unité de masse atomique vs masse atomique

L'expression du poids des atomes ou des molécules était un problème pour les scientifiques à leurs débuts. Comme les atomes sont extrêmement petits, ils ne peuvent pas être mesurés avec des unités régulières telles que des kilogrammes, des grammes ou même des microgrammes. Par conséquent, les scientifiques ont proposé un nouveau concept pour mesurer ces.

Masse atomique

Les atomes sont principalement composés de protons, de neutrons et d'électrons. La masse atomique est simplement la masse d'un atome. En d’autres termes, il s’agit de l’ensemble des masses de tous les neutrons, protons et électrons d’un même atome, en particulier lorsque l’atome ne se déplace pas (masse au repos). La masse au repos est prise parce que, selon les principes fondamentaux de la physique, il a été démontré que lorsque les atomes se déplacent à très grande vitesse, les masses augmentent. Cependant, la masse des électrons est considérablement réduite comparée aux masses des protons et des neutrons. On peut donc dire que la contribution des électrons à une masse atomique est moindre. La plupart des atomes du tableau périodique ont deux isotopes ou plus. Les isotopes diffèrent les uns des autres en ayant un nombre différent de neutrons, même s'ils ont la même quantité de protons et d'électrons. Puisque leur quantité de neutrons est différente, chaque isotope a une masse atomique différente. La moyenne de la masse totale d'isotopes est connue comme le poids atomique. Par conséquent, la masse d'un isotope spécifique est la masse atomique d'un atome comportant plusieurs isotopes.

Unité de masse atomique

Les masses d'atomes sont extrêmement petites, nous ne pouvons donc pas les exprimer en unités de masse normales telles que des grammes ou des kilogrammes. À cette fin, nous utilisons une autre unité appelée unité de masse atomique (amu) pour mesurer la masse atomique. 1 unité de masse atomique est un douzième de la masse d’un isotope C-12, soit 1,66 X 10⁻²⁷ kg. Lorsqu'une masse d'un atome est divisée par un douzième de la masse d'un isotope en C-12, on obtient sa masse relative. Cette valeur est un petit nombre, qui est facile à utiliser dans les calculs et à d'autres fins. Cependant, dans l’usage général, lorsque nous parlons de la masse atomique relative d’un élément, nous entendons son poids atomique (car il est calculé en tenant compte de tous les isotopes)..

Avant d'utiliser le carbone 12 comme standard pour mesurer l'unité de masse atomique, d'autres éléments ont été utilisés. H-1 a été utilisé en premier. Plus tard, cela a été modifié afin de réduire les erreurs, et des éléments avec des masses plus élevées ont été utilisés. L'étalon suivant était l'oxygène 16. Plus tard, avec la découverte de la présence d’isotopes de l’oxygène et d’autres problèmes qui y étaient liés, l’unité de masse atomique a été mesurée par rapport à l’isotope de carbone 12..