Différence entre le point d'ébullition et l'évaporation

Point d'ébullition vs évaporation

La vaporisation à partir de liquides pour produire de la vapeur peut se produire de deux manières. L'une des méthodes consiste à produire de la vapeur au point d'ébullition. Dans l'autre méthode, appelée évaporation, la vaporisation a lieu en dessous du point d'ébullition. Bien que les deux processus produisent des molécules à l'état de vapeur, la façon de les produire est différente.

Point d'ébullition

En termes simples, le point d'ébullition signifie la température à laquelle un liquide ou un solvant va commencer à bouillir. Ceci est défini à une pression fixe, normalement la pression atmosphérique. En d’autres termes, c’est la température à laquelle un liquide commence à se vaporiser. Donc, à cette température, la pression de vapeur sera égale à la pression atmosphérique. Les points d'ébullition des substances sont influencés par de nombreux facteurs. En tant que facteurs externes, la température atmosphérique l’affecte. Un liquide sous vide a un point d'ébullition inférieur à la pression atmosphérique normale. Et un liquide sous haute pression aura un point d'ébullition relativement élevé. Les propriétés chimiques et physiques du liquide lui-même affectent également le point d'ébullition. Par exemple, si le poids moléculaire des molécules dans le liquide est supérieur, il aura un point d'ébullition plus élevé par rapport à un liquide ayant des composés de poids moléculaire inférieur. Les liaisons chimiques affectent également le point d'ébullition. Un alcool aura un point d'ébullition plus élevé par rapport à l'alcane correspondant. La raison en est la présence de liaisons hydrogène entre les molécules d'alcool. Les alcanes n'ont pas de fortes liaisons hydrogène; ils auront plutôt de faibles interactions de Van der Waals. Par conséquent, l'énergie nécessaire pour rompre les liens forts est plus grande dans les alcools, ce qui en augmente le point d'ébullition..

Les points d'ébullition sont utiles pour séparer chaque substance d'un mélange. La technique utilisée à cet effet est connue sous le nom de distillation. C'est également la base fondamentale de la distillation du pétrole. Le pétrole contient un grand nombre d'hydrocarbures dont le nombre de carbones est différent. Certaines sont des chaînes droites, d'autres sont ramifiées et d'autres sont aromatiques. Par conséquent, les points d'ébullition de ceux-ci diffèrent les uns des autres. Cependant, il est difficile d'isoler chaque molécule séparément car leurs points d'ébullition varient avec de petites quantités. Mais il est possible de les purifier dans une certaine mesure. Par conséquent, dans la distillation du pétrole, les molécules ayant des poids moléculaires plus proches sont séparées dans une plage de température..

Évaporation

L'évaporation est le processus de transformation d'un liquide en phase de vapeur. Le mot «évaporation» est spécifiquement utilisé lorsque la vaporisation se produit à partir de la surface du liquide. La vaporisation de liquide peut également se produire au point d'ébullition où l'évaporation se produit à partir de la masse liquide totale. Mais alors, cela ne s'appelle pas évaporation. L'évaporation peut être influencée par divers facteurs tels que la concentration d'autres substances dans l'air, la surface, la pression, la température de la substance, la densité, le débit d'air, etc..