Différence entre ébullition et évaporation
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La vaporisation est un processus de transition de phase dans lequel une substance change son état de liquide en vapeur. Il peut avoir lieu de deux manières: évaporation et ébullition. Le processus d'évaporation implique une transition de phase à une température inférieure à la température d'ébullition. D'autre part, l'ébullition d'une substance a lieu à son point d'ébullition, ce qui peut varier avec la modification de la pression environnementale..
L'eau bout à 100 ° C et la température n'augmente pas même si de la chaleur lui est fournie en permanence. Par contre, le taux d'évaporation dépend de la surface, en ce sens que plus la surface est grande, plus le processus sera rapide. Jetons un coup d'oeil à l'article fourni ci-dessous qui simplifie la différence entre l'ébullition et l'évaporation.
Contenu: évaporation en ébullition
Tableau de comparaison
| Base de comparaison | Ébullition | Évaporation |
|---|---|---|
| Sens | L'ébullition implique un processus de vaporisation qui transforme un liquide en gaz lorsqu'il est chauffé en continu. | L'évaporation est un processus naturel dans lequel le liquide se transforme en gaz en raison de l'augmentation de la température ou de la pression.. |
| Phénomène | Masse | Surface |
| Température requise | Se produit seulement à ébullition. | Se produit à n'importe quelle température. |
| Bulles | Il forme des bulles | Il ne forme pas de bulles. |
| Énergie | Source d'énergie requise. | L'énergie est fournie par l'environnement. |
| Température du liquide | Reste constant | Réduit |
Définition d'ébullition
Ébullition est un changement physique et un type de vaporisation rapide dans lequel le liquide est converti en vapeur quand il est chauffé constamment à une température telle que la pression de vapeur du liquide soit identique à la pression externe, exercée par le milieu environnant..
La température à laquelle commence l'ébullition est appelée le point d'ébullition. Cela dépend de la pression exercée sur le liquide, c'est-à-dire que plus la pression est élevée, plus le point d'ébullition sera élevé. Au cours du processus d'ébullition, lorsque les molécules de la substance sont tellement dispersées qu'elle peut changer d'état, des bulles se forment et l'ébullition commence.
Dans ce processus, lorsque nous chauffons le liquide, la pression de vapeur augmente, jusqu’à atteindre la pression atmosphérique. Après cela, la formation de bulles se produira dans le liquide, remontera à la surface et éclatera, provoquant la libération de gaz. Même si on ajoute de la chaleur au liquide, la température d'ébullition sera la même.
Définition de l'évaporation
Le processus dans lequel un élément ou un composé passe de l'état liquide à l'état gazeux en raison de l'élévation de la température et / ou de la pression est appelé évaporation. Le processus peut être utilisé pour séparer le solide dissous dans le liquide, tel que le sel dissous dans l'eau. C’est un phénomène de surface, c’est-à-dire qu’il se passe de la surface du liquide à la vapeur.
L’énergie thermique est la condition de base pour que l’évaporation se produise, c’est-à-dire pour séparer les liaisons qui maintiennent les molécules d’eau ensemble. De cette façon, il aide l'eau à s'évaporer lentement, au point de congélation.
L’évaporation dépend en grande partie de la température et de la quantité d’eau présente dans le plan d’eau, c’est-à-dire que plus la température est élevée et plus il y a d’eau, plus le taux d’évaporation sera élevé. Le processus peut avoir lieu dans un environnement naturel ou artificiel.
Principales différences entre l'ébullition et l'évaporation
Les points ci-dessous sont remarquables car ils expliquent la différence entre ébullition et évaporation:
- L'ébullition fait référence au processus de vaporisation, dans lequel l'état liquide est transformé en état gazeux, à un point d'ébullition défini. Au contraire, l’évaporation est définie comme un processus naturel, dans lequel l’augmentation de la température et / ou de la pression change le liquide en gaz..
- Ébullition est un phénomène en vrac, dans le sens où il se produit dans tout le liquide. Inversement, l'évaporation est un phénomène de surface, qui n'a lieu qu'à la surface du liquide.
- L'ébullition d'un liquide ne se produit qu'au point d'ébullition de ce liquide, c'est-à-dire qu'elle n'a lieu qu'à une température définie. Par contre, le processus d'évaporation peut se produire à n'importe quelle température.
- À l'ébullition, des bulles se forment dans le liquide, puis elles remontent et éclatent en gaz, alors qu'aucune bulle ne se forme lors de l'évaporation.
- Bien que la source d’énergie soit nécessaire lors du processus d’ébullition, l’énergie d’évaporation est fournie par les éléments environnants..
- En ébullition, la température du liquide reste la même, alors qu'en cas d'évaporation, la température du liquide a tendance à baisser.
Conclusion
En résumé, l'ébullition est un processus plus rapide que l'évaporation, car les molécules du liquide bougent plus vite en ébullition qu'en cours d'évaporation. Tandis que l’ébullition produit de la chaleur et ne provoque pas de refroidissement du liquide, l’évaporation entraîne un refroidissement du liquide..
