Différence entre ébullition et évaporation

Ébullition vs évaporation

L'ébullition et l'évaporation sont des propriétés physiques d'un objet et sont des concepts fréquemment utilisés dans la vie quotidienne et dans l'étude de la physique. Beaucoup de gens considèrent que l'ébullition et l'évaporation sont identiques alors qu'il existe des différences fondamentales entre les deux termes et que cet article a pour but d'établir une distinction claire entre les deux. Chaque liquide a un point d'ébullition différent pour chaque liquide.

Point d'ébullition

Le point d'ébullition d'une substance liquide est la température à laquelle la pression de vapeur du liquide est égale à la pression externe sur le liquide. C'est la température à laquelle la pression de vapeur du liquide peut vaincre la pression atmosphérique et des bulles se forment dans le liquide..

Pour comprendre le point d'ébullition, il faut parler un peu de la pression de vapeur. C'est l'indication du taux d'évaporation d'un liquide. Tous les liquides ont tendance à s'évaporer sous forme gazeuse. Les particules ou molécules d'un liquide ont tendance à s'échapper de la surface du liquide. Les liquides dont la pression de vapeur est plus élevée ont tendance à s'évaporer rapidement et sont appelés volatils. L'essence est un bon exemple d'un tel liquide..

Au point d'ébullition, la température à laquelle le liquide commence à bouillir est la température à laquelle cette pression de vapeur est égale à la pression atmosphérique, ce qui permet aux molécules du liquide de s'évaporer (ou de s'échapper) rapidement dans l'atmosphère..

Lorsque nous appliquons de la chaleur à l’eau, sa pression de vapeur commence à augmenter. Il commence à bouillir dès que cette pression de vapeur devient égale à la pression atmosphérique.

Évaporation

C'est un processus par lequel les molécules d'un liquide deviennent spontanément gazeuses, sans appliquer de chaleur au liquide. En règle générale, cela peut être vu comme une disparition progressive du liquide lorsqu'il est exposé à l'atmosphère. Pourquoi l'évaporation a-t-elle lieu? La réponse à cette énigme réside dans le fait que les molécules dans un liquide sont dans un état constant de mouvement aléatoire et continuent de se heurter les unes aux autres. Normalement, les molécules n'ont pas assez d'énergie pour s'échapper de la surface du liquide, mais cette collision transfère l'énergie à certaines molécules plus que d'autres et si ces molécules se trouvent près de la surface du liquide, elles peuvent en réalité s'envoler et devenir gazeux. Ceci est connu comme l'évaporation.

Ainsi, l'évaporation est un type d'ébullition sans application de chaleur. Mais si le liquide est conservé dans un récipient fermé, les molécules évaporées restent à l'intérieur du récipient et saturent finalement l'air contenu dans le récipient. Vient ensuite une phase d’équilibre et le taux d’évaporation devient égal à la condensation de la vapeur vers la forme liquide. Ainsi, il n'y a pas de perte de liquide.