Différence entre le brome et le bromure

Brome vs Bromure | Br vs Br^-
 

Les éléments du tableau périodique ne sont pas stables, à l'exception des gaz rares. Par conséquent, les éléments essaient de réagir avec d’autres éléments pour obtenir la configuration électronique des gaz rares afin d’obtenir une stabilité. De même, le brome doit également recevoir un électron pour obtenir la configuration électronique du gaz rare, le Krypton. Tous les métaux réagissent avec le brome pour former des bromures. Le brome et le bromure ont des propriétés physiques et chimiques différentes en raison du changement d'un électron.

Brome

Le brome est un élément du tableau périodique désigné par Br. C'est un halogène (17^th groupe) dans le 4^th période du tableau périodique. Le numéro atomique du brome est 35; ainsi, il a 35 protons et 35 électrons. Sa configuration électronique est écrite comme [Ar] 4s² 3d^dix 4p⁵. Depuis le p sous-niveau doit avoir 6 électrons pour obtenir le Krypton, configuration électronique de gaz noble, le brome a la capacité d'attirer un électron. Le brome a une haute électronégativité, qui est d'environ 2,96, selon l'échelle de Pauling. Le poids atomique de brome est 79.904 amu. Sous la température ambiante, 79.904 existe sous forme de molécule diatomique (Br₂). Br₂ est un liquide de couleur rouge-brun. Le brome a un point de fusion de 265,8 K et un point d'ébullition de 332,0 K. Parmi tous les isotopes du brome, le Br-79 et le Br-81 sont les isotopes les plus stables.. ⁷⁹Br présent dans 50,69% et ⁸¹Br présent dans 49,31%. Le brome est légèrement soluble dans l'eau mais bien soluble dans les solvants organiques tels que le chloroforme. Le brome a 7, 5, 4, 3, 1, -1 états d'oxydation. La réactivité chimique du brome se situe entre celle du chlore et de l'iode. Le brome est moins réactif que le chlore mais plus réactif que l'iode. Le brome produit l'ion bromure en prenant un électron. Par conséquent, le brome participe facilement à la formation de composés ioniques. En réalité, le brome existe sous forme de sels de bromure au lieu de Br₂. Le brome a la capacité d’oxyder les anions d’éléments situés sous le brome dans le tableau périodique des éléments. Cependant, il ne peut pas oxyder le chlorure pour donner du chlore. Le brome peut être produit en traitant des saumures riches en bromure avec du chlore gazeux, ou bien en traitant du HBr avec de l'acide sulfurique, du brome gazeux peut être produit. Le brome est largement utilisé dans l'industrie et les laboratoires chimiques. Les composés du bromure sont utilisés comme additifs pour l'essence et pour les pesticides. Le brome peut également être utilisé comme désinfectant dans la purification de l'eau.

Bromure

Le bromure est l'anion résultant lorsque le brome extrait un électron d'un autre élément électropositif. Le bromure est représenté par le symbole Br^-.  Le bromure est un ion monovalent avec une charge -1. Par conséquent, il a 36 électrons et 35 protons. La configuration électronique du bromure est [Ar] 4s² 3d^dix 4p⁶. Le bromure existe dans des composés ioniques tels que le bromure de sodium, le bromure de calcium et le HBr. Le bromure existe aussi naturellement dans les sources d'eau.