Différence entre le brome et le chlore

Différence principale - brome vs chlore

Le brome et le chlore sont des éléments chimiques appartenant au groupe des "halogènes" du tableau périodique des éléments. Les halogènes sont connus pour leurs propriétés de production de sel. Lors de la réaction avec les métaux, les halogènes sont capables de former une large gamme de sels; c'est-à-dire le chlorure de sodium, le bromure d'argent, etc. De plus, les halogènes sont le seul groupe qui contient des éléments dans toutes les formes de matière à température et pression normales: état gazeux, état liquide et état solide. Les halogènes sont capables de former des acides forts avec l'hydrogène. Ces halogènes se trouvent généralement dans la nature sous forme de sels ou de minéraux. Cependant, les éléments en eux-mêmes sont considérés comme toxiques et mortels pour l'homme. Dans cet article, nous allons examiner les deux halogènes, le brome et le chlore. le différence principale entre le brome et le chlore est que Le chlore est un gaz vert jaunâtre à la température ambiante tandis que le brome est un liquide brun rougeâtre à la température ambiante.

Qu'est-ce que le brome?

Le brome est un élément plus lourd que le chlore et se trouve juste sous le chlore le long de la colonne pour les halogènes dans le tableau périodique. C'est chimiquement étiqueté comme 'Br'et a un numéro atomique de 35. Le brome est un élément rare dans la croûte terrestre. Cependant, le brome libre ne se trouve pas dans la nature et se trouve sous la forme de sels minéraux. À la température ambiante, le brome élémentaire est un liquide brun-rougeâtre, corrosif et souvent toxique. Deux scientifiques, Carl Jacob Ludwig et Antoine Jerome Balard, ont découvert le brome en tant qu'élément par le biais d'activités de recherche indépendantes. Le brome existe sous forme de deux isotopes, 79 et 81. Et le brome partage des schémas réactifs similaires à ceux du chlore. Il est également communément trouvé comme une molécule diatomique.

Tout comme le chlore, le brome existe également dans de nombreux nombres d'oxydation, ce qui lui permet de former une gamme de composés différents; bromures, hypobromites, etc. Les composés organobromés sont utilisés comme agents ignifuges. Cependant, ces composés ont également été trouvés à épuiser la couche d'ozone.

Qu'est-ce que le chlore

L'acide chlorhydrique est un acide primaire qui a été populaire parmi les premiers chimistes et aussi les alchimistes. Cependant, le chlore (symbole élémentaire 'Cl') a été découvert comme un élément uniquement après qu'un scientifique suédois, Carl Wilhelm Scheele, ait chauffé de l'acide chlorhydrique avec du dioxyde de manganèse et l'a nommé'acide muriatique'. En fait, le chlore a été appelé ainsi depuis plus de trois décennies, jusqu'à ce que Sir Humphry Davy réexamine cet «acide» et le découvre comme un élément réel..

Le chlore a un numéro atomique de 17 et est le deuxième halogène le plus léger avec une masse atomique relative d'environ 35,5. Le chlore est un gaz jaune-vert dans des conditions standard et existe sous forme de molécules diatomiques. Le chlore forme facilement des molécules diatomiques car il ne lui manque plus qu’un électron pour remplir la coque atomique externe afin d’atteindre la configuration électronique des gaz rares. Le chlorure de sodium est le composé de chlore le plus commun et est un sel très commun dans la nature. En raison de la haute électronégativité et de la forte affinité électronique, le chlore est capable de jouer le rôle d’agent oxydant fort. Cette propriété a conduit à l’utilisation du chlore comme désinfectant commercial et agent de blanchiment. Il est également utilisé pour la fabrication de biens industriels tels que le polychlorure de vinyle, par exemple. Le chlore est capable de former divers composés tels qu’il existe dans 8 états d’oxydation différents, de -1 à +7, chlorures, chlorites, hypochlorites, perchlorates, etc. Le chlore est produit industriellement par électrolyse de chlorure de sodium dissous dans de l’eau. Même si les ions chlore sont essentiels à toutes les formes de vie, certaines molécules organiques telles que les chlorofluorocarbures sont nocives pour l'environnement car elles appauvrissent la couche d'ozone. Le chlore élémentaire est mortel pour les organismes vivants et un gaz de chlore appelé «britholite» a été utilisé comme arme par les Allemands pendant la Première Guerre mondiale..

Différence entre le brome et le chlore

Définition

Chlore est un halogène avec le symbole chimique 'Cl' et un numéro atomique 17.

Brome est un halogène avec le symbole chimique 'Br' et un numéro atomique 35.

État physique naturel

Chlore est un gaz vert jaunâtre à température ambiante.

Brome est un liquide brun rougeâtre à la température ambiante.

Poids

Chlore est le deuxième halogène le plus léger après le fluor présent dans le 3^rd période du tableau périodique.

Brome est plus lourd que le chlore et se trouve dans le 4^th période du tableau périodique.

États d'oxydation

Chlore a huit états d'oxydation différents.

Brome a seulement six états d'oxydation différents.

Électronégativité

Chlore a une électronégativité de l'échelle paulinienne 3.16.

Brome a une électronégativité de l'échelle de Pauline 2.96.

 Courtoisie d'image:

“Brome” de Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - Travail personnel (CC BY-SA 3.0 de) via Commons Wikimedia 

“Chlorine” de Alchemist-hp (www.pse-mendelejew.de) - Travail personnel (FAL) via Commons Wikimedia