Différence entre le brome et l'iode

La principale différence entre le brome et l'iode est que le brome est à l'état liquide à la température ambiante tandis que l'iode est à l'état solide.

Le brome et l'iode sont des éléments du groupe des halogénures ou du groupe 17 du tableau périodique des éléments. Par conséquent, ces deux éléments ont 7 électrons dans leur enveloppe électronique la plus externe..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que le brome?
3. Qu'est-ce que l'iode
4. Similitudes entre le brome et l'iode
5. Comparaison côte à côte - brome et iode sous forme tabulaire
6. Résumé

Qu'est-ce que le brome??

Brome, noté par Br, est un halogénure portant le numéro atomique 35. Et à la température ambiante, il s’agit d’un liquide brun-rouge. Sa vapeur est également de couleur marron et dégage une odeur âcre. De plus, c'est le seul non-métal à l'état liquide à la température ambiante. Ce liquide a Br₂ molécules. En outre, il est chimiquement moins réactif que le chlore et le fluor mais est plus réactif que l’iode.

Quelques faits chimiques sur le brome

Symbole = Br
Numéro atomique = 35
Masse atomique = 79.904 amu
Configuration électronique = [Ar] 3d^dix4s² 4p⁵
Position dans le tableau périodique = groupe 17, période 4
Bloc = bloc p
Etat physique = un liquide rouge brunâtre à la température ambiante
Point de fusion = -7,2 ° C
Point d'ébullition = 58,8 ° C
Électronégativité = 2,8 (échelle de Pauling)
États d'oxydation = 7, 5, 4, 3, 1, -1

Figure 1: Brome dans une fiole sécurisée

Le brome est un non-métal naturel et est présent dans des gisements de saumure riches en brome dans des pays comme les États-Unis et la Chine. L'électrolyse est la méthode couramment adoptée dans l'extraction de cet élément des dépôts de saumure. Le brome était le premier élément extrait de l'eau de mer. Cependant, ce n'est pas une méthode populaire de nos jours.

Qu'est-ce que l'iode?

Iode (je) est un halogénure portant le numéro atomique 53. Et il est à l'état solide à la température et à la pression ambiantes. De plus, il s’agit d’un non-métal dans le bloc p du tableau périodique des éléments.

Quelques faits chimiques sur l'iode

Symbole = I
Numéro atomique = 53
Masse atomique = 126.904 amu
Configuration électronique = [Kr] 4d^dix5s² 5p⁵
Position dans le tableau périodique = groupe 17, période 5
Bloc = bloc p
Etat physique = un solide cristallin noir brillant à la température ambiante
Point de fusion = 113,7 ° C
Point d'ébullition = 184,4 ° C
Électronégativité = 2,66 (échelle de Pauling)
États d'oxydation = 7, 6, 5, 4, 3, 1, -1

Figure 2: Cristaux d'iode

Bien qu’il s’agisse d’un cristal noir brillant à la température ambiante, l’iode forme une vapeur violette lorsqu’il est bouilli. De plus, ces cristaux sont moins solubles dans l’eau mais très solubles dans les solvants non polaires tels que l’hexane..

L'iode est disponible dans l'eau de mer sous forme d'ion iodure (I^-) mais à l'état de traces. À l’heure actuelle, les minéraux iodés et les gisements naturels de saumure constituent la source la plus courante d’iode..

Quelles sont les similitudes entre le brome et l'iode?

Le brome et l'iode sont des non-métaux.
En outre, les deux sont des halogènes.
De plus, les deux sont aussi des éléments de bloc p.
Les deux éléments sont composés de sept électrons de valence.
Les deux ont -1 états d'oxydation périmés.
Ils sont tous deux moins réactifs que le chlore et le fluor.

Quelle est la différence entre le brome et l'iode?

Brome vs Iode
Le brome (Br) est un halogénure ayant le numéro atomique 35.	L'iode (I) est un halogénure portant le numéro atomique 53
symbole
Br	je
Numéro atomique
35	53
Masse atomique
79.904 amu	126.904 amu
Configuration électronique
[Ar] 3d^dix 4s² 4p⁵	[Kr] 4d^dix 5s² 5p⁵
Position dans le tableau périodique
Groupe 17 et période 4	Groupe 17 période 5
Point de fusion
-7,2 ° C	113,7 ° C
Point d'ébullition
58,8 ° C	184,4 ° C.
État physique
Un liquide à température ambiante	Un solide à la température ambiante
Apparence
Un liquide rouge brunâtre foncé	Un solide cristallin noir brillant
Vapeur
Forme une vapeur de couleur brune à la cuisson	Forme une vapeur de couleur violette à la cuisson

Résumé - Brome vs Iode

Le brome et l'iode sont des halogénures; autrement dit, il s’agit d’éléments chimiques du groupe 17 du tableau périodique des éléments. La principale différence entre le brome et l'iode est que le brome est un liquide à la température ambiante, tandis que l'iode est un solide à la température ambiante..

Référence:

1. “Brome - Informations sur les éléments, propriétés et utilisations | Periodic Table. ”Société royale de chimie, Disponible ici.
2. «Brome». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 avril 2018., Disponible ici.
3. “Iode - Informations sur les éléments, propriétés et utilisations | Periodic Table. ”Société royale de chimie, Disponible ici.

Courtoisie d'image:

1. “Flacon de brome dans un cube en acrylique” de Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - Travail personnel (CC BY-SA 3.0 de) via Wikimedia Commons
2. “Iodinecrystals” de Greenhorn1 - Travail personnel (domaine public) via Wikimedia Commons

Chimie inorganique