Différence entre cellule et batterie

Cellule vs batterie

À mesure que divers moyens de production d’électricité ont été découverts, la vie humaine est devenue plus pratique. Avec l'invention de la batterie, de nombreux autres produits sont venus sur le marché.

Batterie

Les batteries sont importantes pour la production d'énergie. La batterie est une ou plusieurs cellules électrochimiques. Dans les batteries, l’énergie chimique est stockée, puis convertie en énergie électrique. Le concept de la batterie a été inventé par Alessandro Volta en 1800. Les batteries sont des produits de première nécessité. Bien que la plupart des équipements fonctionnent maintenant directement avec l'électricité, de nombreux autres appareils de petite taille ou portables ont besoin de piles. Par exemple, les réveils, les télécommandes, les jouets, les torches, les appareils photo numériques, les radios fonctionnent avec le courant fourni par une batterie. L'utilisation de piles est plus sûre que d'utiliser directement l'électricité principale.

Il existe de nombreuses batteries sous différentes marques sur le marché aujourd'hui. À l'exception des marques, ces batteries peuvent être divisées en deux types en fonction de la composition chimique de la production d'électricité. Ce sont des piles alcalines et au lithium. La tension habituelle pour une pile alcaline est de 1,5 V et la tension peut être augmentée en utilisant une série de piles. Il existe différentes tailles de batterie (AA, AA-, AAA, etc.) et le courant produit par la batterie dépend de la taille. Par exemple, une pile AA produit un courant de 700 mA. Maintenant, il existe également des piles alcalines rechargeables. Les piles au lithium produisent une tension égale ou supérieure à 1,5 V, selon leur conception. Ceux-ci doivent être éliminés après utilisation et ne peuvent pas être rechargés. Les piles au lithium sont utilisées dans de petits appareils tels que des montres, des calculatrices, des télécommandes de voiture. En outre, ils peuvent être utilisés dans des appareils puissants et volumineux tels que les appareils photo numériques. Autre que cette catégorisation, les piles peuvent être divisées en deux: piles jetables et piles rechargeables.

Cellule

Une cellule produit de l'électricité au moyen d'un processus chimique. Il existe de nombreux types de cellules électrochimiques telles que les cellules galvaniques, les cellules électrolytiques, les piles à combustible et les cellules à circulation. Une cellule est une combinaison d'un agent oxydant et réducteur, physiquement séparés les uns des autres. Habituellement, la séparation se fait par un pont de sel. Bien qu'elles soient physiquement séparées, les deux demi-cellules sont en contact chimique l'une avec l'autre. Les cellules électrolytiques et galvaniques sont deux types de cellules électrochimiques. Des réactions d'oxydoréduction ont lieu dans les cellules électrolytiques et galvaniques. Par conséquent, dans une cellule électrochimique, il existe deux électrodes appelées anode et cathode. Les deux électrodes sont connectées de manière externe avec un voltmètre à haute résistance; par conséquent, le courant ne sera pas transmis entre les électrodes. Ce voltmètre permet de maintenir une certaine tension entre les électrodes où se produisent les réactions d’oxydation. La réaction d'oxydation a lieu à l'anode et la réaction de réduction à la cathode. Les électrodes sont immergées dans des solutions d'électrolyte séparées. Normalement, ces solutions sont des solutions ioniques liées au type d'électrode. Par exemple, les électrodes en cuivre sont immergées dans des solutions de sulfate de cuivre et les électrodes en argent dans une solution de chlorure d'argent. Ces solutions sont différentes. par conséquent, ils doivent être séparés. Le moyen le plus courant de les séparer est un pont de sel. Dans une cellule électrochimique, l’énergie potentielle de la cellule est convertie en un courant électrique.