Différence entre équilibre chimique et équilibre dynamique

Equilibre chimique vs équilibre dynamique
 

Lorsqu'un ou plusieurs réactifs sont convertis en produits, ils peuvent subir différentes modifications et modifications d'énergie. Les liaisons chimiques dans les réactifs se brisent et de nouvelles liaisons se forment pour générer des produits totalement différents des réactifs. Ce type de modification chimique est appelé réaction chimique. Il existe de nombreuses variables contrôlant les réactions. Principalement, en étudiant la thermodynamique et la cinétique, nous pouvons tirer beaucoup de conclusions sur une réaction et sur la manière de la contrôler. La thermodynamique est l'étude des transformations de l'énergie. Il s’agit de l’énergie et de la position de l’équilibre dans une réaction.

Qu'est-ce que l'équilibre chimique??

Certaines réactions sont réversibles et d’autres irréversibles. Dans une réaction, les réactifs se transforment en produits. Et dans certaines réactions, les réactifs peuvent être générés à nouveau à partir des produits. Ce type de réaction s'appelle réversible. Dans les réactions irréversibles, une fois que les réactifs sont convertis en produits, ils ne peuvent plus être régénérés à partir des produits. Dans une réaction réversible lorsque les réactifs vont aux produits, cela s'appelle la réaction directe et lorsque les produits vont aux réactifs, cela s'appelle la réaction arrière. Lorsque la vitesse des réactions avant et arrière est égale, on dit que la réaction est à l'équilibre. Donc, sur une période de temps, la quantité de réactifs et de produits ne change pas. Les réactions réversibles ont toujours tendance à s'équilibrer et à maintenir cet équilibre. Lorsque le système est à l'équilibre, la quantité de produits et de réactifs ne doit pas nécessairement être égale. Il peut y avoir une plus grande quantité de réactifs que les produits ou inversement. La seule exigence dans une équation d'équilibre est de maintenir une quantité constante des deux dans le temps. Pour une réaction en équilibre, une constante d'équilibre peut être définie; où il est égal au rapport entre la concentration des produits et la concentration des réactions.

K = [produit]ⁿ/[réactif]^m      n et m sont les coefficients stoechiométriques du produit et du réactif.

Pour une réaction à l'équilibre, si la réaction directe est exothermique, la réaction arrière est endothermique et inversement. Normalement, tous les autres paramètres pour les réactions en avant et en arrière sont opposés. Par conséquent, si nous voulons faciliter l'une ou l'autre des réactions, nous devons simplement ajuster les paramètres pour faciliter cette réaction..

Qu'est-ce que l'équilibre dynamique??

L'équilibre dynamique est également un type d'équilibre où les quantités de produits et de réactifs ne changent pas avec le temps. Cependant, en équilibre dynamique, dire que les quantités ne changent pas ne signifie pas que la réaction est arrêtée. La réaction se déroule plutôt de manière à ne pas modifier les montants (la variation nette est égale à zéro). Simplement le mot «équilibre dynamique» signifie que la réaction est réversible et continue toujours. Pour qu'un équilibre dynamique se produise, le système doit être fermé, de sorte qu'aucune énergie ou matière ne s'échappe du système..