Différence entre atome de chlore et chlorure d'ion

Atome de chlore vs chlorure d'ion

Les éléments du tableau périodique ne sont pas stables, à l'exception des gaz rares. Par conséquent, les éléments essaient de réagir avec d’autres éléments, pour obtenir la configuration électronique des gaz rares afin d’obtenir une stabilité. De même, le chlore doit également recevoir un électron pour obtenir la configuration électronique du gaz noble, l'argon. Tous les métaux réagissent avec le chlore pour former des chlorures. À l'exception de certaines similitudes, le chlore et le chlorure ont des propriétés physiques et chimiques différentes en raison du changement d'un électron.

Atome de chlore

Le chlore est un élément du tableau périodique désigné par Cl. C'est un halogène (17^th groupe) dans les 3^rd période du tableau périodique. Le numéro atomique de chlore est 17; ainsi, il a dix-sept protons et dix-sept électrons. Sa configuration électronique est écrite comme 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Depuis le p le sous-niveau doit avoir 6 électrons pour obtenir la configuration électronique Argon du gaz noble, le chlore étant capable d’attirer un électron. Le chlore a une très haute négativité électro, environ 3, selon l’échelle de Pauling. Le poids atomique du chlore est de 35,453 amu. À la température ambiante, le chlore existe sous forme de molécule diatomique (Cl₂). Cl₂ est un gaz de couleur jaune - verdâtre. Le chlore a un point de fusion de -101,5 ° C et un point d’ébullition de -34,04 ° C. Parmi tous les isotopes du chlore, le Cl-35 et le Cl-37 sont les isotopes les plus stables. Dans l'ambiance, ³⁵Cl présent dans 75,77% et ³⁷Cl présent dans 24,23%. Lorsque le chlore gazeux est dissous dans l’eau, il forme de l’acide chlorhydrique et de l’acide hypochloreux, qui sont très acides. Le chlore a tous les nombres d'oxydation allant de -1 à +7.

Chlorure d'ion

Le chlorure est l'anion résultant lorsque le chlore extrait un électron d'un autre élément électropositif. Le chlorure est représenté par le symbole Cl^-.  Le chlorure est un ion monovalent avec une charge -1. Par conséquent, il a 18 électrons et 17 protons. La configuration électronique du chlorure est 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Le chlorure existe dans des composés ioniques tels que le chlorure de sodium, le chlorure de calcium et le HCl, qui sont ioniques. Le chlorure existe aussi naturellement dans les sources d’eau et c’est l’anion le plus répandu dans la nature. Il y a une quantité considérable d'ions chlorure dans l'eau de mer. Les ions chlorure peuvent participer à la conduite de l'électricité à travers des solvants.