Différence entre l'hypochlorite de chlore et de sodium

le différence clé entre le chlore et l'hypochlorite de sodium est que le chlore (Cl₂) est un gaz de couleur jaune pâle alors que l'hypochlorite de sodium (NaOCl) est un solide jaune verdâtre à la température ambiante.

Le chlore et l'hypochlorite de sodium sont des composés chimiques de l'élément chimique chlore (Cl). Le terme chlore décrit chimiquement l'élément chimique, mais en commun c'est le nom de chlore gazeux, que nous utilisons pour le nettoyage. L’hypochlorite de sodium, en revanche, est un agent de blanchiment liquide courant..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que le chlore
3. Qu'est-ce que l'hypochlorite de sodium?
4. Comparaison côte à côte - Le chlore et l'hypochlorite de sodium sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que le chlore?

Le chlore est un gaz à la température ambiante ayant la formule chimique Cl₂. Il a une apparence de couleur jaune pâle et il s’agit d’un agent extrêmement réactif. Par conséquent, il peut agir comme un agent oxydant puissant. En dehors de cela, ce gaz a une odeur âcre et irritante semblable à celle de l’agent de blanchiment que nous utilisons normalement. Dans la nomenclature IUPAC, nous appelons ce composé le chlore moléculaire.

La masse molaire de ce composé est de 70,9 g / mol. La molécule de chlore gazeux contient deux atomes de chlore liés l'un à l'autre par une liaison chimique covalente. Par conséquent, nous l'appelons comme une molécule diatomique. De plus, ce gaz est légèrement soluble dans l'eau. Nous pouvons également liquéfier ce gaz à environ -35 ° C. Sinon, nous pouvons le liquéfier en appliquant une pression externe pour comprimer le gaz à la température ambiante. Le chlore gazeux est inflammable, mais il peut faciliter la combustion.

Figure 01: Gaz de chlore liquéfié

L'inhalation de chlore est toxique. Il agit également comme un irritant pour les yeux. En plus de cela, ce gaz est plus lourd que l'air normal. Par conséquent, il s'accumule facilement dans la basse atmosphère. Puisqu'il existe sous forme de gaz à la température ambiante, les points de fusion et d'ébullition sont respectivement de -101 ° C et -35 ° C. En considérant les utilisations de ce gaz, il y a trois utilisations principales; applications sanitaires, désinfectantes et antiseptiques. De plus, certaines personnes l'utilisent comme une arme chimique.

Qu'est-ce que l'hypochlorite de sodium??

L'hypochlorite de sodium est un composé inorganique répondant à la formule chimique NaOCl. C'est un solide jaune verdâtre à la température ambiante. La molécule contient un cation sodium et un anion hypochlorite. Ces deux ions se lient via des interactions électrostatiques. De plus, on peut classer ce composé en tant que sel de sodium de l'acide hypochloreux, en considérant la molécule mère du composé; la molécule mère est l'acide hypochloreux.

Figure 02: Molécule d'hypochlorite de sodium

La masse molaire est de 74,44 g / mol. Il a une odeur de chlore. Pourtant, il a une odeur douce. Comme il existe un solide à la température ambiante, les points de fusion et d'ébullition sont des valeurs positives; points de fusion et d'ébullition sont respectivement de 18 ° C et 101 ° C.

Nous appelons souvent une solution jaune verdâtre l’hypochlorite de sodium car cette solution obtenue à partir de la dissolution du solide dans de l’eau donne l’agent de blanchiment liquide commun que nous utilisons à la maison. De plus, le composé solide est instable. Ainsi, il peut se décomposer de manière explosive. Nous pouvons cristalliser ce composé sous forme de pentahydrate. Ce composé hydraté est très stable; ainsi, nous pouvons le stocker dans un réfrigérateur. Sous sa forme de javellisant liquide, le composé chimique dans la solution libère du chlore gazeux. Cependant, ce composé chimique n’est pas très toxique ou corrosif comme le chlore gazeux. Les principales utilisations de ce composé sont le blanchiment, le nettoyage, la désinfection, la désodorisation, le traitement des eaux usées, etc..

Quelle est la différence entre l'hypochlorite de chlore et de sodium?

Le chlore est un gaz à la température ambiante qui a la formule chimique Cl₂ tandis que l'hypochlorite de sodium est un composé inorganique répondant à la formule chimique NaOCl. C'est la différence fondamentale entre le chlore et l'hypochlorite de sodium. Tous deux sont importants en tant qu'agents de blanchiment, désinfectants, etc. Lorsque l'on considère la liaison chimique, la différence entre le chlore et l'hypochlorite de sodium réside dans le fait que le chlore possède une liaison chimique covalente entre deux atomes de chlore, tandis que l'hypochlorite de sodium exerce une force d'attraction électrostatique entre les c et anion hypochlorite. Nous pouvons considérer leurs apparences comme la principale différence entre le chlore et l'hypochlorite de sodium. Le chlore est un gaz de couleur jaune pâle tandis que l'hypochlorite de sodium est un solide jaune verdâtre à la température ambiante. De plus, le chlore gazeux est hautement toxique par rapport à la toxicité de l'hypochlorite de sodium.

L'infographie ci-dessous fournit plus d'informations sur la différence entre l'hypochlorite de sodium et le chlore..

Résumé - Hypochlorite de chlore contre sodium

Le chlore gazeux et l’hypochlorite de sodium jouent un rôle important comme agents de blanchiment et désinfectants. Le chlore gazeux lui-même est oxydant, tandis que l'hypochlorite de sodium peut libérer du chlore gazeux pour ses applications. La principale différence entre le chlore et l'hypochlorite de sodium réside dans le fait que le chlore est un gaz de couleur jaune pâle, tandis que l'hypochlorite de sodium est un solide jaune verdâtre à la température ambiante..

Référence:

1. «Hypochlorite de sodium». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9 septembre 2018. Disponible ici
2. «Chlore». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, US National Library of Medicine. Disponible ici 

Courtoisie d'image:

1. "Liquid Pool Chlorine" de Maksym Kozlenko - Travail personnel, (CC BY-SA 4.0) via Wikimedia Commons  
2. «Hypochlorite de sodium» Par Benjah-bmm27 - Travail personnel, (Domaine public) via Wikimedia Commons