Différence entre le chlore et le dioxyde de chlore

le différence clé entre le chlore et le dioxyde de chlore est que l'état d'oxydation de l'atome de chlore dans le chlore ou le chlore gazeux est égal à zéro alors que l'état d'oxydation de l'atome de chlore dans le dioxyde de chlore est de +4. En outre, la différence physique entre le chlore et le dioxyde de chlore réside dans le fait que le chlore est un gaz jaune-vert pâle avec une odeur âcre et irritante, tandis que le dioxyde de chlore est un gaz jaune à rougeâtre avec une odeur âcre..

Le chlore et le dioxyde de chlore sont des composés gazeux. Ils ont différentes propriétés chimiques et physiques et donc différentes applications. Comme le chlore est un élément chimique du groupe 7, son état d’oxydation le plus courant est -1. Cependant, l'atome de chlore dans le dioxyde de chlore a le degré d'oxydation +4.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que le chlore
3. Qu'est-ce que le dioxyde de chlore?
4. Comparaison côte à côte - Le chlore et le dioxyde de chlore sous forme tabulaire
6. Résumé

Qu'est-ce que le chlore?

Le chlore est un composé gazeux ayant la formule chimique Cl₂. C'est un gaz jaune-vert pâle à la température et à la pression ambiantes. Il agit comme un agent extrêmement réactif et est donc un puissant agent oxydant. De plus, il dégage une odeur âcre et irritante. Cette odeur est similaire à l'eau de Javel. Le nom IUPAC de ce gaz est «chlore moléculaire».

Figure 01: Couleur du gaz de chlore

La masse molaire de chlore gazeux est de 70,9 g / mol. Les deux atomes de chlore dans cette molécule sont liés l'un à l'autre de manière covalente. Nous l'appelons un «gaz diatomique» car il y a deux atomes liés l'un à l'autre par une molécule. L'inhalation de ce gaz est toxique et irrite également les yeux. Le gaz est légèrement soluble dans l'eau et peut se liquéfier à -35 ° C. Cependant, nous pouvons facilement liquéfier ce gaz en appliquant une pression appropriée à la température ambiante. De plus, ce gaz n'est pas inflammable, mais il peut supporter la combustion.

Plus important encore, ce gaz est toxique si nous l'inhalons. Le chlore gazeux est plus lourd que l'air normal. Ainsi, il a tendance à s'accumuler dans les zones basses de l'atmosphère. Les points de fusion et d'ébullition sont respectivement de -101 ° C et -35 ° C. Il est utile comme désinfectant dans de nombreuses industries, pour le traitement de l'eau, pour produire des gaz de guerre, etc..

Qu'est-ce que le dioxyde de chlore??

Le dioxyde de chlore est un composé inorganique ayant pour formule chimique ClO₂. C'est un gaz jaune à rougeâtre. Ce gaz cristallise à -59 ° C et se présente sous la forme de cristaux de couleur orange. C'est un oxyde commun de chlore. La masse molaire est de 67,45 g / mol. Il a une odeur âcre. Les points de fusion et d'ébullition sont respectivement de -59 ° C et 11 ° C. Ceci est un composé neutre et est très différent du chlore élémentaire. Il a une très haute solubilité dans l'eau. En particulier, il peut se dissoudre dans l'eau froide. La solubilité est environ 10 fois supérieure à celle du chlore gazeux. De plus, il ne s'hydrolyse pas lorsque nous le dissolvons dans l'eau. Par conséquent, il reste sous forme de gaz dissous dans l'eau. L'état d'oxydation de l'atome de chlore dans cette molécule est de +4. Depuis cette molécule a un nombre impair d'électrons, il est paramagnétique.

Figure 02: Dioxyde de chlore liquéfié

Les principales applications de ce gaz comprennent le blanchiment de la pâte de bois, le blanchiment sans chlore élémentaire, le traitement de l’eau de boisson, le traitement par fumigant, etc..

Quelle est la différence entre le chlore et le dioxyde de chlore?

Le chlore est un composé gazeux ayant la formule chimique Cl₂. En revanche, le dioxyde de chlore est un composé inorganique répondant à la formule chimique ClO₂. Les points de fusion et d'ébullition du chlore gazeux sont très bas comparés au dioxyde de chlore. Plus important encore, le dioxyde de chlore est hautement soluble dans l’eau; il se dissout même dans l'eau froide. Cette solubilité est environ 10 fois supérieure à celle du chlore gazeux. Ces deux composés dérivent de l’élément chlore. La principale différence entre le chlore et le dioxyde de chlore réside dans le fait que l’état d’oxydation de l’atome de chlore dans le chlore gazeux est nul alors que l’état d’oxydation de l’atome de chlore dans le dioxyde de chlore est de +4..

L'infographie ci-dessous présente plus de détails sur la différence entre le chlore et le dioxyde de chlore sous forme de tableau.

Résumé - chlore vs dioxyde de chlore

Le chlore et le dioxyde de chlore sont des composés gazeux à la température et à la pression ambiantes. La différence entre le chlore et le dioxyde de chlore réside dans le fait que l’état d’oxydation de l’atome de chlore dans le chlore gazeux est nul alors que l’état d’oxydation de l’atome de chlore dans le dioxyde de chlore est de +4..

Référence:

1. «Chlore». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, US National Library of Medicine. Disponible ici 
2. «Dioxyde de chlore». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 22 août 2018. Disponible ici 

Courtoisie d'image:

1. "Ampoule de chlore" de W. Oelen (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons  
2. “Solution de dioxyde de chlore” Með Iridos - Travail personnel, (domaine public) via Wikimedia Commons