Différence entre la cristallisation et la précipitation

Cristallisation vs Précipitation

La cristallisation et la précipitation sont deux concepts similaires, utilisés comme techniques de séparation. Dans les deux méthodes, le produit final est un solide et sa nature peut être contrôlée en manipulant différentes variables tout au long du processus..

Précipitation

Les précipités sont des solides composés de particules dans une solution. Parfois, les solides résultent d'une réaction chimique dans une solution. Ces particules solides finiront par se déposer en raison de leur densité et on parle alors de précipité. Lors de la centrifugation, le précipité résultant est également connu sous le nom de pastille. La solution au-dessus du précipité est appelée surnageant. La taille des particules dans le précipité change d'une occasion à l'autre. Les suspensions colloïdales contiennent de minuscules particules qui ne se déposent pas et ne peuvent pas être filtrées facilement. Les cristaux peuvent être facilement filtrés et leur taille est plus grande.

Bien que de nombreux scientifiques aient étudié le mécanisme de la formation de précipités, le processus n’a pas encore été complètement compris. Cependant, il a été trouvé que la taille des particules du précipité est influencée par la solubilité des précipités, la température, les concentrations en réactifs et la vitesse à laquelle les réactifs sont mélangés. Les précipités peuvent être formés de deux manières; par nucléation et croissance de particules. Lors de la nucléation, quelques ions, atomes ou molécules se rejoignent pour former un solide stable. Ces petits solides sont appelés noyaux. Souvent, ces noyaux se forment à la surface de contaminants solides en suspension. Lorsque ce noyau est davantage exposé aux ions, aux atomes ou aux molécules, une nucléation supplémentaire ou une croissance supplémentaire de la particule peuvent se produire. Si la nucléation continue à se produire, il en résulte un précipité contenant un grand nombre de petites particules. En revanche, si la croissance prédomine, un plus petit nombre de particules plus grosses est produit. Avec la sursaturation relative croissante, le taux de nucléation augmente. Normalement, les réactions de précipitation sont lentes. Par conséquent, lorsqu'un réactif précipitant est ajouté lentement à une solution d'un analyte, une sursaturation peut se produire. (La solution sursaturée est une solution instable contenant une concentration de soluté supérieure à celle d'une solution saturée.)

Cristallisation

La cristallisation est le processus de précipitation des cristaux d'une solution en raison de modifications des conditions de solubilité du soluté dans la solution. C'est une technique de séparation similaire à la précipitation régulière. La différence entre cette méthode et la précipitation normale est que le solide obtenu est un cristal. Les précipités cristallins sont plus facilement filtrés et purifiés. La taille des particules cristallines peut être améliorée en utilisant des solutions diluées et en ajoutant lentement le réactif de précipitation tout en mélangeant. La qualité du cristal et l'amélioration de la filtrabilité peuvent être obtenues par la dissolution et la recristallisation du solide. La cristallisation peut aussi être vue dans la nature. Il est le plus souvent réalisé artificiellement pour divers types de production et de purification de cristaux.