Différence entre CuSO4 (s) et CuSO4 (aq)

CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
 

Le sulfate de cuivre est également appelé sulfate cuivrique. Le sulfate de cuivre est un sel d'ion cuivre +2 et d'anion sulfate. Quand une solution de cuivre +2 et une solution de sulfate (sulfate de potassium) sont mélangées, il en résulte une solution de sulfate de cuivre. Le sulfate de cuivre a plusieurs types de composés, qui diffèrent par le nombre de molécules d'eau qui y sont associées. Lorsque le sulfate de cuivre n'est associé à aucune molécule d'eau, il est appelé forme anhydre. Ceci est sous forme de poudre et a une couleur gris-blanc. Le sulfate de cuivre anhydre a une masse molaire de 159,62 g / mol. En fonction du nombre de molécules d’eau, les propriétés physiques du sel peuvent varier.

CuSO₄ (s)

La forme solide de sulfate de cuivre peut être trouvée dans diverses formules moléculaires mentionnées dans l’introduction. Cependant, parmi ceux-ci, la forme la plus courante est le pentahydrate (CuSO₄· 5H₂O) Cela a une belle couleur bleu vif et une structure cristalline attrayante. La masse molaire de ce solide est de 249,70 g / mol. Naturellement, cette forme pentahydratée est présente sous forme de chalcanthite. En outre, il existe deux autres formes hydratées de solides de sulfate de cuivre qui sont très rares. Parmi eux, la bonattite est un sel trihydraté et la boothite est un sel heptahydraté. Le sulfite de cuivre pentahydraté a un point de fusion de 150 ° C, mais il a tendance à se décomposer avant cette température en éliminant quatre molécules d'eau. La couleur bleue du cristal provient des molécules d'eau. Chauffé à environ 200 ^oC, toutes les molécules d'eau s'évaporent et on obtient la forme anhydre de couleur gris-blanc. Le sulfate de cuivre solide se dissout facilement dans l'eau pour produire une solution aqueuse. Ce sel a de nombreuses utilisations agricoles. Par exemple, le sulfate de cuivre pentahydraté est un bon fongicide..

CuSO₄ (aq)

Lorsque la forme solide du sulfate de cuivre se dissout dans l’eau, elle donne la solution aqueuse de sulfate de cuivre de couleur bleue. Dans cette solution, les ions cuivre +2 existeront sous forme de complexes aquatiques. Le complexe formé peut s’écrire sous la forme [Cu (H₂O)₆]²⁺. Il s’agit d’un complexe octaédrique, où six ligands aqueux sont disposés autour de l’octaèdre cuivre +2. Puisque les ligands aqua n'ont pas de charge, l'ensemble du complexe prend la charge de cuivre, qui est +2. Lorsque le sulfate de cuivre solide se dissout dans l'eau, il dégage de la chaleur vers l'extérieur; par conséquent, la solvatation est exothermique. Les solutions aqueuses de sulfate de cuivre sont importantes dans les réactifs chimiques. Par exemple, le réactif de Fehling et le réactif de Benedicts contiennent du sulfate de cuivre. Ceux-ci sont utilisés pour tester le sucre réducteur. Donc, en présence d'un sucre réducteur, Cu²⁺ sera réduit à Cu ⁺. En outre, cela est également utilisé dans le réactif Biuret pour tester les protéines.