Différence entre cellule électrochimique et cellule galvanique

Cellule électrochimique vs cellule galvanique | Cellules Voltaïques vs Cellules Electrochimiques
 

En oxydation électrochimique, les réactions de réduction jouent un rôle important. Dans une réaction d'oxydoréduction, les électrons sont transférés d'un réactif à un autre. La substance qui accepte les électrons est connue comme un agent réducteur, tandis que la substance qui cède l’électron est appelée l’agent oxydant. L’agent réducteur est responsable de la réduction de l’autre réactif lors de l’oxydation elle-même, et inversement pour l’agent oxydant. Ces réactions peuvent être divisées en deux demi-réactions, pour montrer des oxydations et des réductions séparées; ainsi, il montre le nombre d'électrons entrant ou sortant.

Cellules Electrochimiques

La cellule électrochimique est une combinaison d'un agent oxydant et réducteur, physiquement séparés les uns des autres. Habituellement, la séparation se fait par un pont de sel. Bien qu'elles soient physiquement séparées, les deux demi-cellules sont en contact chimique l'une avec l'autre. Les cellules électrolytiques et galvaniques sont deux types de cellules électrochimiques. Des réactions d'oxydoréduction ont lieu dans les cellules électrolytiques et galvaniques. Par conséquent, dans une cellule électrochimique, il existe deux électrodes appelées anode et cathode. Les deux électrodes sont connectées de manière externe avec un voltmètre à haute résistance; par conséquent, le courant ne sera pas transmis entre les électrodes. Ce voltmètre permet de maintenir une certaine tension entre les électrodes où se produisent les réactions d’oxydation. La réaction d'oxydation a lieu à l'anode et la réaction de réduction à la cathode. Les électrodes sont immergées dans des solutions d'électrolyte séparées. Normalement, ces solutions sont des solutions ioniques liées au type d'électrode. Par exemple, les électrodes en cuivre sont immergées dans des solutions de sulfate de cuivre et les électrodes en argent dans une solution de chlorure d'argent. Ces solutions sont différentes. par conséquent, ils doivent être séparés. Le moyen le plus courant de les séparer est un pont de sel. Dans une cellule électrochimique, l'énergie potentielle de la cellule est convertie en un courant électrique, que nous pouvons utiliser pour allumer une ampoule ou effectuer d'autres travaux électriques..

Cellules Galvaniques

Les cellules galvaniques ou voltaïques stockent l’énergie électrique. Les batteries sont fabriquées à partir d'une série de cellules galvaniques, afin de produire une tension plus élevée. Les réactions aux deux électrodes des cellules galvaniques ont tendance à se dérouler spontanément. Lorsque les réactions ont lieu, il y a un flux d'électrons de l'anode à la cathode via un conducteur externe. Par exemple, si les deux électrodes sont en argent et en cuivre dans une cellule galvanique, l'électrode en argent est positive par rapport à l'électrode en cuivre. L'électrode en cuivre est l'anode, elle subit une réaction d'oxydation et libère des électrons. Ces électrons vont à la cathode d'argent via le circuit externe. Par conséquent, la cathode d'argent subit une réaction de réduction. Une différence de potentiel est générée entre les deux électrodes, ce qui permet le flux d'électrons. Voici la réaction cellulaire spontanée de la cellule galvanique ci-dessus.

2 Ag⁺ (aq) + Cu (s) 2Ag (s) + Cu²⁺ (aq)