Différence entre électrode et électrolyte

Électrode vs électrolyte

L'électrolyte et l'électrode sont deux concepts très importants abordés dans les domaines de l'électrochimie. Un électrolyte est fondamentalement une solution d'ions. Une électrode est un dispositif utilisé pour créer une connexion électrique entre un conducteur et un non-conducteur. Ces deux concepts sont largement utilisés dans des domaines tels que l'électrolyse, le zingage, la physico-chimie, la thermodynamique et divers autres domaines. Dans cet article, nous allons discuter de ce que sont l'électrode et l'électrolyte, leurs définitions, les similitudes d'électrode et d'électrolyte, et enfin de la différence entre électrode et électrolyte..

Électrolyte

L'électrolyte est un concept essentiel dans de nombreux systèmes chimiques. Un électrolyte est une solution qui contient des ions positifs et négatifs libres. Nous verrons d’abord ce qu’est un ion. Une molécule est constituée d'atomes. Chaque atome a un nombre égal d'électrons et de protons. Lorsqu'un électron est retiré d'un atome, la charge nette de l'atome devient positive. Ceci est connu comme un cation. Lorsqu'un électron est ajouté à un atome, la charge nette de l'atome devient négative; ainsi, créant un anion. Dans des conditions normales, chaque solution contient une quantité égale de cations et d’anions. Des électrons libres ou des ions libres sont nécessaires pour conduire l'électricité. Un électrolyte conduira toujours l'électricité. Il existe deux types d'électrolytes. Les solutions ioniques telles que le chlorure de sodium ou le chlorure de potassium sont appelées électrolytes forts. En effet, ces liaisons sont totalement séparées dans des solutions aqueuses. Des composés tels que l'acide acétique et l'hydroxyde d'ammonium sont connus comme électrolytes faibles. En effet, seule une partie des molécules se brise en ions. L'eau pure est un électrolyte très faible et ne conduit presque pas de courant. La plupart des électrolytes sont sous forme de solution, mais des électrolytes solides et fondus sont également présents.

Électrode

Le terme électrode est utilisé pour désigner le mécanisme de contact utilisé pour combiner électriquement une partie métallique à une partie non métallique d'un circuit électrique. Les matériaux utilisés dans les électrodes sont très importants. Les électrodes jouent un rôle majeur dans la cellule électrochimique, également appelée cellule Galvani. Une cellule électrochimique est composée d'un électrolyte et de deux électrodes de matériaux différents. Les métaux du tableau périodique sont classés dans une liste appelée série d’activités. Les métaux à forte activité se situent dans la partie supérieure de la série et les métaux à faible activité se situent dans la partie inférieure de la série. Cette série est basée sur la cellule électrochimique.