Différence entre électrolyse et galvanoplastie

Différence principale - électrolyse vs galvanoplastie

L'électrolyse est l'utilisation d'un courant électrique pour la progression d'une certaine réaction chimique. La galvanoplastie est l'utilisation d'un courant électrique pour le placage d'un certain métal sur un autre métal. Ces deux techniques sont utilisées industriellement dans la production de différents équipements ou composés. La principale différence entre électrolyse et galvanoplastie est que L'électrolyse est l'utilisation d'un courant électrique pour déclencher une réaction chimique non spontanée, tandis que la galvanoplastie est l'utilisation d'un courant électrique pour plaquer un métal sur un autre métal..

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce que l'électrolyse?
      - Définition, mécanisme, exemples
2. Qu'est-ce que la galvanoplastie
     - Définition, mécanisme, exemples
3. Quelles sont les similitudes entre électrolyse et galvanoplastie
      - Aperçu des caractéristiques communes
4. Quelle est la différence entre électrolyse et galvanoplastie
      - Comparaison des différences clés

Mots clés: Cellule électrochimique, électrochimie, électrolyse, cellule électrolytique, galvanoplastie

Qu'est-ce que l'électrolyse?

L'électrolyse consiste à utiliser un courant électrique continu pour déclencher une réaction chimique non spontanée. L'électrolyse est effectuée à l'aide d'une cellule électrolytique. C'est un type de cellule électrochimique. La technique de l'électrolyse peut être utilisée pour séparer un composé en ses ions ou autres composants.

En électrolyse, un courant électrique est envoyé à travers une solution pour la mobilité des ions dans cette solution. Une cellule électrolytique est composée de deux électrodes immergées dans la même solution. Cette solution s'appelle l'électrolyte. La réaction qui se produit l'électrolyte devrait être induite électriquement.

Dans la cellule électrolytique, l'anode est chargée positivement et la réaction d'oxydation a lieu sur l'anode; la cathode est chargée négativement en raison de la réaction de réduction sur la cathode. Comme la réaction est non spontanée, elle absorbera de l’énergie de l’extérieur..

Le sur-potentiel est un facteur essentiel dans la régulation de la cellule électrolytique. Une tension plus élevée doit être fournie afin de procéder à une réaction non spontanée. Une électrode inerte peut également être utilisée pour fournir la surface pour la réaction qui se produit.

Il existe de nombreuses applications de l'électrolyse. Une application courante est l'électrolyse de l'eau. Ici, l'eau est utilisée comme électrolyte. La réaction de décomposition des molécules d’eau en gaz d’hydrogène et d’oxygène peut alors être effectuée.

Figure 1: Électrolyse de l'eau

De plus, l'électrolyse, l'électrosynthèse, le procédé au mercure, etc. sont d'autres applications de l'électrolyse. Tous ces procédés utilisent l'électrolyse pour décomposer un composé complexe en composés plus simples..

Qu'est-ce que la galvanoplastie

La galvanoplastie est le processus de métallisation d'un métal sur un autre en utilisant de l'énergie électrique. Ici aussi, on utilise une cellule électrochimique composée de deux électrodes immergées dans le même électrolyte. La cathode doit être l'électrode à plaquer. L'anode peut être soit le métal devant être plaqué sur la cathode, soit une électrode inerte.

Lorsqu'un courant électrique est donné de l'extérieur, les électrons sont passés de l'anode à la cathode. Par conséquent, la cathode a des électrons qui peuvent être donnés aux ions métalliques dans la solution. Lorsque les ions métalliques reçoivent des électrons, ceux-ci sont réduits et deviennent des atomes de métal. Ces atomes de métal se déposent à la surface de la cathode. C'est ce qu'on appelle le placage.

Figure 2: Cuivre galvanique sur un métal (Me). Ici, le sulfate de cuivre est utilisé comme électrolyte. L'anode est une électrode de cuivre. La cathode est le métal qui va être plaqué.

Nous devons faire attention lors du choix de l'électrolyte. S'il contient d'autres ions métalliques qui peuvent être déposés avec les ions métalliques souhaités, le placage ne peut pas être effectué correctement. L'électrode sur laquelle le métal est plaqué doit être propre et exempte de contaminants. Sinon, le placage ne peut pas être fait de manière uniforme. La galvanoplastie est principalement utilisée à des fins décoratives ou pour empêcher la corrosion.

Similitudes entre électrolyse et galvanoplastie

• La galvanoplastie est un type d'électrolyse.
• Les deux types utilisent des cellules électrolytiques.
• Les deux types utilisent le même électrolyte pour immerger les deux électrodes.
• Dans les deux techniques, l'oxydation se produit à l'anode alors que la réduction se produit à la cathode.
• Les deux techniques nécessitent un courant continu (pas de courant alternatif).

Différence entre électrolyse et galvanoplastie

Définition

Électrolyse: L’électrolyse consiste à utiliser un courant électrique continu pour déclencher une réaction chimique non spontanée..

Galvanoplastie: La galvanoplastie est le processus de métallisation d'un métal sur un autre en utilisant de l'énergie électrique..

Mécanisme

Électrolyse: En électrolyse, une réaction non spontanée est déclenchée à l'aide d'un courant électrique.

Galvanoplastie: En galvanoplastie, une surface est recouverte d'ions métalliques.

Applications

Électrolyse: L’électrolyse est utilisée pour l’électroraffinage, l’électrosynthèse, le traitement des cellules au mercure, etc..

Galvanoplastie: La galvanoplastie est utilisée à des fins décoratives ou pour empêcher la corrosion d'un métal.

Conclusion

La galvanoplastie peut être décrite comme une application de l'électrolyse puisque l'électrolyse est la technique de base utilisée pour la galvanoplastie. Par conséquent, il existe de nombreuses similitudes entre eux. Mais ils sont différents les uns des autres en fonction de leur application. La différence fondamentale entre électrolyse et galvanoplastie réside dans le fait que l'électrolyse consiste à utiliser un courant électrique pour déclencher une réaction chimique non spontanée, tandis que l'électrodéposition consiste à utiliser du courant électrique pour plaquer un métal sur un autre métal..

Références:

1. «Electrolyse». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 5 mars 2014, disponible ici. Consulté le 20 septembre 2017.
2. “Electrolysis.” Chimie LibreTexts, Libretexts, 21 juillet 2016, disponible ici. Consulté le 20 septembre 2017.

Courtoisie d'image:

1. «Électrolyse» de © Nevit Dilmen (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “La galvanoplastie du cuivre” Par GalvanostegiePrinzipskizzeTy.svg: Torsten Henningderivative, Travail actif: Wizard191 (discussion) - GalvanostegiePrinzipskizzeTy.svg (Domaine public) via Commons Wikimedia