Différence entre galvanoplastie et électrolyse

Galvanoplastie vs électrolyse

Qu'est-ce que l'électrolyse??

L'électrolyse est un processus qui utilise un courant électrique continu pour rompre les composés chimiques. Ainsi, le procédé d'électrolyse nécessite une source d'énergie électrique externe pour fonctionner. Une réaction chimique spontanée est forcée de faire en électrolyse. Pour que l'électrolyse ait lieu, la substance doit laisser passer le courant électrique. Par conséquent, pour cela, la solution électrolytique devrait être là. Celui-ci contient des ions libres, produits à partir d'une substance en fusion ou dissous dans un autre solvant. Des réactions d'oxydoréduction se produisent lors de l'électrolyse. Donc, fondamentalement, il y a deux électrodes appelées une anode et une cathode. Les ions chargés de manière opposée sont attirés par les électrodes. La réaction d'oxydation a lieu à l'anode et la réaction de réduction à la cathode. Les électrodes sont immergées dans des solutions électrolytiques. Normalement, ces solutions sont des solutions ioniques liées au type d'électrode. Par exemple, les électrodes en cuivre sont immergées dans des solutions de sulfate de cuivre et les électrodes en argent dans une solution de chlorure d'argent. Ces solutions sont différentes. par conséquent, ils doivent être séparés. Le moyen le plus courant de les séparer est un pont de sel. L’énergie nécessaire au mouvement des ions vers les électrodes et à leur réduction ou leur oxydation est fournie par l’alimentation en courant externe.

L'électrolyse est un concept largement utilisé et utilisé dans les cellules électrolytiques. Par exemple, si nous prenons le cuivre et l’argent comme les deux électrodes de la cellule, l’argent est connecté à la borne positive d’une source d’énergie externe (une batterie). Le cuivre est connecté à la borne négative. Puisque la borne négative est riche en électrons, les électrons s’écoulent d’ici à l’électrode de cuivre. Donc, le cuivre est réduit. Au niveau de l'électrode d'argent, une réaction d'oxydation a lieu et les électrons libérés sont transmis à la borne positive de la batterie, déficiente en électrons. La réaction générale se déroule dans une cellule électrolytique comportant des électrodes en cuivre et en argent..

2Ag (s) + Cu²⁺ (aq) ⇌2 Ag⁺ (aq) + Cu (s)

Industriellement, le concept d'électrolyse est utilisé pour la production de métaux à l'état pur comme Al, Mg, Ca, Na et K. De plus, il est utilisé pour la production de chlore, de combustible à l'hydrogène, d'oxygène, etc..

Galvanoplastie

La galvanoplastie est une méthode de placage pour revêtir les électrodes avec des ions métalliques. La base chimique de ce processus est l'électrolyse. Par conséquent, la galvanoplastie nécessite un champ électrique externe pour déplacer les ions métalliques. Initialement, les ions de métaux seront libres dans la solution. Avec l'apport de courant électrique, ces ions se déplaceront vers la cathode et y seront réduits pour produire le métal à valence zéro. Ce métal recouvrira l'électrode conductrice. La galvanoplastie est utilisée pour augmenter l'épaisseur des couches. Dans l'industrie des bijoux, il est utilisé pour recouvrir d'argent ou d'or les produits bon marché (par exemple, les produits en cuivre). Ceci est également utilisé pour revêtir des objets métalliques avec un autre métal. Par ce processus, des propriétés que le métal initial n’a pas peuvent lui être attribuées. La protection contre la corrosion, la résistance à l'usure et le pouvoir lubrifiant sont peu de ces propriétés qui peuvent être attribuées à un métal.