Différence entre les spectres d'émission et d'absorption

Emissions vs spectres d'absorption | Spectre d'absorption vs spectre d'émission

La lumière et d'autres formes de radiations électromagnétiques sont très utiles et largement utilisées en chimie analytique. L'interaction du rayonnement et de la matière est le sujet de la science appelée spectroscopie. Des molécules ou des atomes peuvent absorber de l'énergie ou en libérer. Ces énergies sont étudiées en spectroscopie. Il existe différents spectrophotomètres pour mesurer différents types de radiations électromagnétiques telles que les infrarouges, les UV, les rayons visibles, les rayons X, les micro-ondes, les radiofréquences, etc..

Spectre d'émission

Lorsqu'un échantillon est donné, nous pouvons obtenir des informations sur l'échantillon en fonction de son interaction avec le rayonnement. Premièrement, l'échantillon est stimulé par l'application d'énergie sous forme de chaleur, d'énergie électrique, de lumière, de particules ou d'une réaction chimique. Avant d'appliquer de l'énergie, les molécules de l'échantillon se trouvent dans un état d'énergie plus faible, appelé état fondamental. Après avoir appliqué de l'énergie externe, certaines molécules passeront à un état d'énergie plus élevé appelé état excité. Cette espèce d'état excitée est instable; donc, essayant d’émettre de l’énergie et de revenir à l’état fondamental. Ce rayonnement émis est tracé en fonction de la fréquence ou de la longueur d'onde, il est alors appelé spectre d'émission. Chaque élément émet un rayonnement spécifique en fonction de l'écart d'énergie entre l'état fondamental et l'état excité. Par conséquent, cela peut être utilisé pour identifier l'espèce chimique.

Spectres d'absorption

Un spectre d'absorption est un graphique de l'absorbance en fonction de la longueur d'onde. Autre que l'absorbance de longueur d'onde peut également être tracée par rapport à la fréquence ou le nombre d'onde. Les spectres d'absorption peuvent être de deux types: spectres d'absorption atomique et spectres d'absorption moléculaire. Lorsqu'un faisceau de rayonnement UV ou visible polychromatique traverse des atomes en phase gazeuse, une partie seulement des fréquences est absorbée par les atomes. La fréquence absorbée diffère pour différents atomes. Lorsque le rayonnement transmis est enregistré, le spectre consiste en un nombre de raies d'absorption très étroites. Dans les atomes, ces spectres d'absorption résultent de transitions électroniques. Dans les molécules, autres que les transitions électroniques, les transitions de vibration et de rotation sont également possibles. Le spectre d'absorption est donc assez complexe et la molécule absorbe les types de rayonnement UV, IR et visible.

Quelle est la différence entre le spectre d'absorption et le spectre d'émission??

• Lorsqu'un atome ou une molécule excite, il absorbe une certaine énergie dans le rayonnement électromagnétique; par conséquent, cette longueur d'onde sera absente du spectre d'absorption enregistré.

• Lorsque les espèces reviennent à l'état fondamental à partir de l'état excité, le rayonnement absorbé est émis et enregistré. Ce type de spectre s'appelle un spectre d'émission.

• En termes simples, le spectre d'absorption enregistre les longueurs d'onde absorbées par le matériau, tandis que le spectre d'émission enregistre les longueurs d'onde émises par les matériaux, qui ont été stimulés par l'énergie auparavant..

• Par rapport au spectre visible continu, les spectres d’émission et d’absorption sont des spectres linéaires, car ils ne contiennent que certaines longueurs d’onde..

• Dans un spectre d'émission, il n'y aura que quelques bandes de couleur dans un fond sombre. Mais dans un spectre d'absorption, il y aura peu de bandes sombres dans le spectre continu. Les bandes sombres du spectre d'absorption et les bandes de couleur du spectre émis du même élément sont similaires.

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